ASAM ARSENIK (H3ASO4): SIFAT, RISIKO DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The asam arsenik , hidrogen arsenat atau ortoarsénico asam, adalah senyawa kimia yang formula H3AsO4. Asam oksida arsenik terdiri dari satu gugus okso dan tiga gugus hidroksil yang terikat pada atom arsenik pusat. Strukturnya disajikan pada gambar 1 (CHEBI: 18231 - asam arsenik, SF).

Strukturnya analog dengan asam fosfat (Royal Society of Chemistry, 2015) dan dapat ditulis ulang menjadi AsO (OH) 3. Senyawa ini dibuat dengan memperlakukan arsenik trioksida dengan oksida nitrat sesuai dengan reaksi: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.

Gambar 1: struktur asam arsenik.

Larutan yang dihasilkan didinginkan untuk menghasilkan kristal tak berwarna dari H3AsO4 · ½H2O hemihidrat, meskipun dihidrat H3AsO4 · 2H2O terjadi ketika kristalisasi berlangsung pada suhu yang lebih rendah (Budavari, 1996).

Asam arsenik adalah senyawa yang sangat beracun. Banyak lembar data keselamatan menyarankan untuk menghindari kontak jika memungkinkan.

Sifat fisik dan kimia asam arsenik

Asam arsenik adalah padatan higroskopis berwarna putih. Penampilannya ditunjukkan pada gambar 2.

Gambar 2: penampilan asam arsenik.

Dalam larutan air, itu adalah cairan higroskopis kental dan transparan (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional., 2017). Berat molekulnya 141,94 g / mol dan densitasnya 2,5 g / ml. Titik lelehnya adalah 35,5 ° C dan titik didihnya adalah 120 ° C di mana ia terurai.

Asam arsenik sangat larut dalam air, mampu larut 16,7 g per 100 ml, juga larut dalam alkohol. Senyawa tersebut memiliki pKa 2,19 untuk deprotonasi pertama dan 6,94 dan 11,5 untuk deprotonasi kedua dan ketiga (Royal Society of Chemistry, 2015).

Asam arsenik adalah zat pengoksidasi. Itu dapat menimbulkan korosi baja dan bereaksi dengan logam galvanis dan kuningan.

Larutan asam arsenik dapat mengembangkan gas arsin yang sangat beracun (AsH3) jika bersentuhan dengan logam aktif, seperti seng dan aluminium. Ketika dipanaskan hingga terurai, ia menghasilkan uap arsenik logam beracun.

Solusinya sedikit asam dan zat pengoksidasi lemah. Bereaksi dengan alkali untuk menghasilkan panas dan mengendapkan arsenat (ARSENIC ACID, LIQUID, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Asam arsenik adalah senyawa stabil dan tidak mudah terbakar yang dapat merusak logam. Senyawa ini sangat beracun dan merupakan karsinogen bagi manusia.

Terhirup, tertelan, atau kontak kulit dengan bahan dapat menyebabkan cedera serius atau kematian. Kontak dengan zat cair dapat menyebabkan luka bakar yang parah pada kulit dan mata.

Hindari kontak dengan kulit. Efek kontak atau penghirupan mungkin tertunda. Api dapat menghasilkan gas yang mengiritasi, korosif dan / atau beracun. Pengendalian kebakaran atau air limbah produk pengenceran dapat bersifat korosif dan / atau beracun dan menyebabkan kontaminasi.

Gejala keracunan asam arsenik adalah batuk dan sesak nafas jika terhirup. Mungkin juga ada kemerahan pada kulit, nyeri dan sensasi terbakar jika bersentuhan dengannya. Terakhir, gejala jika tertelan adalah kemerahan dan nyeri pada mata, sakit tenggorokan, mual, muntah, diare dan kejang.

Jika terjadi kontak dengan mata

Mereka harus dicuci dengan banyak air setidaknya selama 15 menit, secara sporadis mengangkat kelopak mata atas dan bawah sampai tidak ada bukti sisa bahan kimia.

Jika terjadi kontak kulit

Segera cuci dengan sabun dan banyak air setidaknya selama 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi luka bakar dengan perban steril kering (aman, tidak kencang).

Jika tertelan

Bilas mulut dan berikan korban yang sadar dengan banyak air untuk mengencerkan asam. Dalam kasus ini, lavage lambung harus digunakan dan muntah tidak boleh dilakukan.

Dalam kasus terhirup

Respirasi buatan harus diberikan jika perlu. Metode mulut ke mulut tidak boleh digunakan jika korban telah menelan atau menghirup zat tersebut.

Respirasi buatan harus dilakukan dengan bantuan masker saku yang dilengkapi dengan katup satu arah atau perangkat medis pernapasan lain yang sesuai. Korban harus dipindahkan ke tempat yang sejuk dan dijaga agar tetap hangat dan istirahat.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

Asam arsenik berbahaya bagi lingkungan. Zat tersebut sangat toksik bagi organisme akuatik. Langkah-langkah harus diambil untuk membatasi pelepasan senyawa kimia ini.

Aplikasi

Asam arsenik, mengingat toksisitasnya yang tinggi, memiliki kegunaan yang terbatas. Namun senyawa ini digunakan sebagai pestisida dan pensteril tanah, meskipun saat ini sudah usang (University of Hertfordshire, 2016).

Ini juga telah digunakan dalam pengolahan kayu dan sebagai pengering dalam produksi kapas sejak 1995. Penyemprotan tanaman membuat daun cepat kering tanpa menjatuhkannya. Tanaman harus cukup kering agar kapas dapat keluar dengan mudah.

Asam arsenik digunakan dalam produksi kaca. Meskipun catatan menganggap zat tersebut sebagai perantara, penggunaan asam arsenik ini tampaknya lebih seperti "zat pengolah", mirip dengan penggunaan diarsenik trioksida (As2O3) sebagai zat penghalusan.

Senyawa ini memecah ikatan oksigen antara unsur-unsur lain melalui reaksi redoks dan menghasilkan oksigen berbentuk gas yang membantu menghilangkan gelembung di kaca (Kertas Posisi Industri Kaca Eropa pada, 2012).

Asam arsanilic atau asam 4-aminofenilarsonat merupakan turunan dari asam ortoarsenat. Ini digunakan sebagai obat hewan antibakteri arsenik yang digunakan dalam pencegahan dan pengobatan disentri babi (ARSENIC ACID, SF).

Arsenat adalah garam atau ester dari asam arsenik yang memiliki ion negatif AsO43-. Arsenat menyerupai fosfat dalam banyak hal, karena arsenik dan fosfor muncul dalam kelompok (kolom) yang sama pada tabel periodik.

Arsenat dapat menggantikan fosfat anorganik dalam tahap glikolisis yang menghasilkan 1,3-bifosfogliserat, menghasilkan 1-arsenik-3-fosfogliserat. Molekul ini tidak stabil dan cepat terhidrolisis, membentuk perantara berikutnya di jalan, 3-fosfogliserat.

Oleh karena itu, glikolisis berlanjut, tetapi molekul ATP yang akan dihasilkan dari 1,3-bifosfogliserat hilang. Arsenat adalah pelepas glikolisis, yang menjelaskan toksisitasnya.

Beberapa spesies bakteri memperoleh energinya dengan mengoksidasi berbagai bahan bakar sambil mereduksi arsenat menjadi arsenit. Enzim yang terlibat dikenal sebagai reduktase arsenat.

Pada tahun 2008, ditemukan bakteri yang menggunakan versi fotosintesis dengan arsenit sebagai donor elektron, menghasilkan arsenat (seperti fotosintesis biasa menggunakan air sebagai donor elektron, menghasilkan oksigen molekuler).

Para peneliti menduga bahwa secara historis organisme fotosintetik ini menghasilkan arsenat yang memungkinkan bakteri pereduksi arsenat berkembang (Human Metabolome Database, 2017).

Referensi

1. ASAM ARSENIK. (SF). Dipulihkan dari chemicalland21.com.
2. ASAM ARSENIK, CAIRAN. (2016). Dipulihkan dari cameochemicals.noaa.gov.
3. Budavari, S. (. (1996). Indeks Merck - Ensiklopedia Kimia, Obat-obatan, dan Biologi. Whitehouse Station, NJ: Merck and Co.
4. CHEBI: 18231 - asam arsenik. (SF). Dipulihkan dari ebi.ac.uk.
5. Database Metabolom Manusia. (2017, 2 Maret). Menampilkan metabocard untuk Arsenate. Dipulihkan dari hmdb.ca.
6. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. . (2017, 4 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 234,. Diperoleh dari PubChem.
7. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). ASAM ARSENIK. Dipulihkan dari cdc.gov.
8. Kertas Posisi Industri Kaca Eropa pada. (2012, 18 September). Dipulihkan dari glassallianceeurope.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam arsenik. Dipulihkan dari chemspider.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). Asam fosfat. Dipulihkan dari chemspider.
11. Universitas Hertfordshire. (2016, 13 Januari). asam arsenik. Dipulihkan dari PPDB.