ASAM MANGANAT ATAU PERMANGANAT: KARAKTERISTIK, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The asam manganic atau permanganic merupakan asam berbasa dua formula H2MnO4 terbentuk mangan, analog dengan asam sulfat. Itu hanya ditemukan dalam larutan dan garam manganat.

• Nama sistematis : Dihydrogen (tetraoxidomanganate).
• Jenis senyawa : Asam oksida (kombinasi terner yang dibentuk oleh hidrogen, unsur bukan logam, dan oksigen).
• Formula Molekuler : H2MnO4
• Massa molekul : 120,9515

Contoh reaksi

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Ion permanganat

karakteristik

Larutan asam permanganat (hingga 20%) adalah cairan berwarna ungu, dengan bau ozon. Kristal hidrat (HMnO4 · 2H2O) adalah padatan kristal ungu yang terurai di atas 20 derajat Celcius.

Asam permanganat adalah oksidan yang sangat kuat, meskipun lebih ringan dari anhidrida. Ini terurai secara spontan, menelan oksigen dan memicu mangan dioksida, yang mengkatalisis dekomposisi asam lebih lanjut.

Dengan mendinginkan larutan asam pekat yang tidak stabil di dekat titik beku, dan kristal hidrat dapat dibuat. Sumber bervariasi tergantung pada sifat senyawa ini: menurut beberapa sumber, ini adalah garam hidronium dari asam permanganat, menurut yang lain, ini adalah kompleks asam polimanganat.

Larutan asam yang terlalu pekat ini dapat terurai secara spontan dengan evolusi ozon. Hal ini memungkinkan ozon dibuat secara kimiawi dengan mereaksikan kalium permanganat dengan asam sulfat dengan konsentrasi sedang (50-80%).

Reaksi ini menghasilkan larutan asam permanganat yang terlalu pekat, yang terurai dengan cepat, melepaskan ozon.

Asam sulfat dengan konsentrasi di atas 80% tidak boleh digunakan untuk reaksi ini karena dapat menyebabkan pembentukan anhidrida (mangan epoksida), yang sangat berbahaya.

Persiapan

Asam permanganat dapat dibuat dengan melarutkan mangan epoksida dalam air, atau dengan mereaksikan barium permanganat dengan asam sulfat. Larutan tidak murni juga dapat dibuat dengan melarutkan kalium permanganat dalam asam sulfat dengan konsentrasi sedang (50-80%).

Menyetir

Tidak banyak yang diketahui tentang bahaya asam permanganat, tetapi harus ditangani dengan hati-hati karena ini adalah asam kuat dan oksidan yang sangat kuat. Selain itu, dapat melepaskan ozon, yang beracun.

Penyimpanan

Tidak praktis menyimpan asam ini karena ketidakstabilannya. Ini harus digunakan segera setelah selesai. Hidrat dapat disimpan selama dibekukan (di bawah titik beku air).

Ketentuan

Asam permanganat dapat dibuang ke dalam tanah, karena menyebabkan senyawa terurai, mengoksidasi tanah dan berubah menjadi mangan dioksida, yang aman dan tidak larut.

Permanganat

Gugus anionik univalen MnO4 yang diturunkan dari asam permanganat semuanya menjadi agen pengoksidasi kuat. Mereka adalah garam yang mengandung anion MnO4-, biasanya berwarna merah keunguan tua dan dengan sifat pengoksidasi yang kuat.

1- Kalium permanganat

Rumus molekul: KMnO4
Berat molekul: 158.032 g / mol

Ini adalah yang paling terkenal dari semua permanganat. Juga dikenal sebagai kristal Kondy, itu adalah senyawa yang sangat pengoksidasi, tidak berbau, larut dalam air dan dalam banyak pelarut organik, memiliki kristal ungu, dan rasanya manis. (Definisi dari McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, edisi ke-4).

Kalium permanganat tidak mudah terbakar tetapi mempercepat penyalaan bahan yang mudah terbakar. Jika bahan yang mudah terbakar terbagi halus, campuran tersebut mungkin mudah meledak. Jika terkena bahan cair yang mudah terbakar dapat menyebabkan penyalaan secara spontan. Jika terkena asam sulfat, dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan. Ini digunakan untuk membuat bahan kimia lain dan sebagai desinfektan.

Farmakologi dan Biokimia

Klasifikasi farmakologis: MeSH

Indikator dan reagen

Mereka adalah zat yang digunakan untuk mendeteksi, mengidentifikasi, dan menganalisis proses atau kondisi kimiawi, biologis, atau patologis.

Indikator adalah zat yang berubah wujud fisik, misalnya warna, saat mendekati titik di mana ia melewati antara keasaman dan alkalinitas. Reagen adalah zat yang digunakan untuk mendeteksi atau menentukan zat lain secara kimiawi atau mikroskopis, dalam analisis tertentu.

Jenis pereaksi adalah pengendapan, pelarut, oksidan, pereduksi, fluks, dan pereaksi kolorimetri. (Hackh's Chemical Dictionary, edisi ke-5, hal. 301, hal.499).

Penggunaan industri

Sebagai zat pemutih, zat bau dan zat pengoksidasi / pereduksi.

Metode pembuatan

Mereka dapat dibuat dengan mengoksidasi mangan dioksida dengan kalium klorat dalam larutan kalium hidroksida, kemudian menyelesaikan oksidasi dengan klorin atau udara dan karbon dioksida.

Keamanan dan bahaya

-Itu Dapat mengintensifkan api.
-Itu Berbahaya dengan menelan.
- Menyebabkan luka bakar kulit yang parah.
- Dapat menyebabkan kerusakan mata.
-Dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernafasan.
- Diduga menyebabkan kerusakan genetik.
- Diduga dapat merusak kesuburan dan janin.
- Menyebabkan kerusakan organ melalui eksposur yang lama atau berulang-ulang.
- Sangat beracun bagi organisme air, dengan efek berbahaya yang bertahan lama.

Bahaya kesehatan

Dapat menyebabkan luka bakar dan bintik-bintik kulit coklat tua. Jika tertelan, itu sangat mempengaruhi sistem gastrointestinal. Ini bisa berakibat fatal jika dikonsumsi lebih dari 4 ons.

Bahaya kebakaran

Itu tidak mudah terbakar tetapi meningkatkan pembakaran zat lain. Menyebabkan gas atau uap yang mengiritasi atau beracun dalam api.

Perilaku dalam Kebakaran: Dapat menyebabkan kebakaran jika kontak dengan bahan bakar yang menyebabkan wadah meledak. Dapat menyebabkan risiko besar kebakaran dan ledakan jika kena zat yang mudah terbakar atau zat pereduksi.

Bahaya kimiawi

Ini terurai pada pemanasan dan ini menghasilkan gas beracun dan asap yang mengiritasi. Zat tersebut adalah oksidan kuat. Bereaksi dengan bahan yang mudah terbakar dan mengurangi yang menimbulkan bahaya kebakaran dan ledakan. Bereaksi hebat dengan bubuk logam, menimbulkan bahaya kebakaran.

Pertolongan pertama jika Anda terkena kalium permanganat

Jika tertelan, dimuntahkan dan ikuti dengan bilas lambung lengkap.Jika
terhirup, udara segar dan istirahat diperlukan. Respirasi buatan mungkin diperlukan. Perlu berkonsultasi dengan dokter.

Jika terkena kulit, bilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit, lalu lepas pakaian yang terkontaminasi dan bilas lagi. Penting juga untuk berkonsultasi dengan dokter.

Jika terkena mata, bilas dengan banyak air selama beberapa menit. Cari pertolongan medis.

2- Natrium permanganat

Formula Molekuler: MnNaO4
Berat Molekul: 141.924 g / mol

Natrium permanganat adalah padatan kristal ungu. Tidak mudah terbakar tetapi mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Dapat menyala secara spontan jika terkena bahan cair yang mudah terbakar. Kontak dengan asam sulfat dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan. Digunakan dalam pengobatan, sebagai desinfektan, dan untuk banyak kegunaan lainnya.

Gunakan dan produksi

Ini digunakan dalam industri sebagai agen pengoksidasi dan pereduksi. Ini juga digunakan untuk pengolahan air, untuk memutihkan tekstil

Metode pembuatan

Natrium manganat dilarutkan dalam air dan klorin atau ozon dimasukkan. Solusinya pekat dan mengkristal.

3- Kalsium permanganat

Rumus molekul: CaMn2O8
Berat molekul: 277.946 g / mol

karakteristik

Kalsium permanganat adalah padatan kristal ungu. Ini digunakan sebagai desinfektan dan pewangi, dalam pemurnian air, dan untuk banyak kegunaan lainnya.

Penggunaan medis

Ion manganik yang dihasilkan dari permanganat ini bersifat astringent yang membantu menekan peradangan.