The natrium bromida adalah spesies kimia milik garam asal anorganik. Strukturnya terdiri dari halogen brom dan unsur logam natrium dengan perbandingan 1: 1. Rumus kimianya adalah NaBr dan berada dalam keadaan agregat padat di bawah suhu standar dan kondisi tekanan (25 ° C dan 1 atm).
Biasanya dapat diamati sebagai bubuk putih, dan dianggap sebagai senyawa jenis kristal yang juga menunjukkan sifat higroskopis; artinya, ia memiliki kemampuan untuk menyerap kelembapan dari lingkungannya.
Demikian pula, natrium bromida memiliki karakteristik fisik yang sangat mirip dengan senyawa ionik lain dari logam yang sama: natrium klorida. Klorida ini direpresentasikan sebagai NaCl, yang lebih dikenal sebagai garam dapur atau garam meja.
Ia memiliki banyak kegunaan dalam berbagai bidang ilmu; misalnya, digunakan dalam produksi berbagai jenis obat (sedatif, hipnotik, antikonvulsan, dan lain-lain), serta dalam sintesis organik dan bahkan dalam aplikasi fotografi.
Struktur kimia
Seperti disebutkan sebelumnya, natrium bromida terjadi dalam fase padat dan, seperti banyak garam lainnya yang bersifat anorganik, memiliki konformasi struktur kristal.
Molekul kristal ini, terdiri dari atom brom dan hidrogen, memiliki konformasi tipe kubik berpusat muka, seperti garam jenis halida dari logam yang sama (NaI, NaF dan NaCl).
Susunan molekul ini membentuk dasar struktural dari banyak senyawa, di mana pengurutan dilakukan sehingga setiap ion tetap berada di tengah-tengah gambar oktahedral, seperti yang ditunjukkan pada gambar berikut.
Pada kristal jenis ini dapat dilihat bagaimana masing-masing ion memiliki enam ion lainnya - yang memiliki muatan listrik berlawanan - yang terletak di ujung gambar oktahedral.
Demikian pula, struktur zat ionik ini menyiratkan bahwa ia memiliki titik leleh tinggi kira-kira 747 ° C, ditemukan secara komersial dalam dua bentuknya: spesies anhidrat (tanpa molekul air) dan spesies dihidrasi (dengan dua molekul air di dalamnya). rumus struktur (NaBr · 2H 2 O)), yang titik lelehnya berbeda.
Sintesis kimia
Natrium bromida berasal dari reaksi kimia yang terjadi antara hidrogen bromida (BrH, hidrogen halida dalam fasa gas) dan natrium hidroksida (NaOH, basa kuat dalam fasa padat dan dengan sifat higroskopis).
Ini adalah cara pembuatannya secara komersial, dengan menambahkan kelebihan brom ke dalam larutan NaOH. Jadi campuran bromida / bromin terbentuk. Selanjutnya, produk yang dihasilkan diuapkan sampai kering, dan diolah dengan karbon untuk menghasilkan reaksi reduksi ion bromat (BrO 3 - ) menjadi ion bromida (Br - ).
Penetralan
Demikian pula, garam anorganik ini juga dapat diproduksi melalui reaksi netralisasi natrium karbonat (Na 2 CO 3 ) dengan asam bromat (HBrO 3 ), mengikuti prosedur yang sama yang dijelaskan di atas.
Melalui sintesis dimungkinkan untuk menghasilkan zat ini melalui reaksi antara besi dengan brom dan air. Sebagai produk dari reaksi ini, spesies ferrous-ferric bromide berasal.
Selanjutnya, spesies yang terbentuk ini (direpresentasikan sebagai FeBr 2 / FeBr 3 ) dilarutkan dalam air dan sejumlah natrium karbonat ditambahkan. Akhirnya, larutan disaring dan melalui proses penguapan untuk mendapatkan natrium bromida.
Properti
- Biasanya ditemukan dalam keadaan agregat padat, dalam bentuk bubuk putih.
- Memiliki struktur kristal, dengan susunan molekul berbentuk kubus yang berpusat pada permukaan.
- Titik leleh zat ini kira-kira 747 ° C untuk bentuk anhidratnya dan 36 ° C untuk bentuk dihidrasi, menghasilkan dekomposisi sebelum peleburan.
- Terdiri dari ion natrium (Na + ) dan ion bromida (Br - ), dengan massa molar atau berat molekul 102,89 g / mol.
- Titik didihnya cukup tinggi, teramati pada 1390 ° C (setara dengan 2530 ° F atau 1660 K).
- Kelarutan spesies ini sekitar 94,32 g / 100ml dalam air pada suhu 25 ° C, meningkat dengan meningkatnya suhu.
- Jika dipanaskan hingga terurai, zat ini melepaskan gas brom dan natrium oksida yang dianggap beracun.
- Kepadatan bentuk anhidrat natrium bromida 3.21 g / cm 3 , sedangkan senyawa dihydrated 2.18 g / cm 3 .
- Kelarutannya dalam alkohol dianggap sedang, seperti pada pelarut lain seperti piridin, amonia, dan hidrazin.
- Menghadirkan ketidaklarutan terhadap asetonitril dan aseton.
Aplikasi
- Di bidang pengobatan digunakan sebagai obat untuk sejumlah besar kondisi yang menyebabkan kejang dan sebagai terapi untuk mencegah epilepsi pada pasien dengan sindrom Wolf-Hirschhorn, serta dalam perawatan sedatif dan hipnotik.
- Dalam kedokteran hewan digunakan pada anjing yang mengalami gangguan kejang akibat efek samping obat seperti primidone atau fenobarbital.
- Dalam bidang industri perminyakan digunakan dalam proses preparasi fluida tertentu dengan densitas yang bervariasi yang digunakan dalam sumur minyak.
- Di bidang penelitian biologi, sifat mikrobiosidalnya telah terbukti; artinya, digunakan untuk mengontrol perkembangan berbagai jenis bakteri.
- Dalam sintesis jenis organik tertentu, garam anorganik ini digunakan untuk membuat spesies lain yang terdiri dari brom. Misalnya, melalui reaksi Finkelstein diperoleh alkil halida tertentu dengan reaktivitas yang lebih tinggi, salah satunya digunakan secara luas dalam fotografi.
- Di area pembersihan dan desinfeksi, natrium bromida digunakan dalam kombinasi dengan klorin untuk sanitasi air bervolume besar, seperti di kolam renang dan jacuzzi.
Referensi
- Wikipedia. (sf). Natrium bromida. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
- PubChem. (sf). Natrium bromida. Diperoleh dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Undangan ke Kimia Organik. Dipulihkan dari books.google.co.ve
- Science Direct. (sf). Natrium bromida. Diperoleh dari sciencedirect.com
- Riviere, JE dan Papich, MG (2009). Farmakologi dan Terapi Hewan. Dipulihkan dari books.google.co.ve