ANION: FORMASI, CIRI DAN TIPE - KIMIA - 2025

Sebuah anion adalah setiap spesies kimia dengan muatan negatif, selain menjadi salah satu dari dua jenis ion yang ada. Muatan negatifnya berasal dari fakta bahwa ia memiliki lebih banyak elektron dibandingkan dengan bentuk netral spesies tersebut; Untuk setiap elektron tambahan, muatan negatifnya bertambah satu.

Muatan negatif dapat ditemukan pada satu atau lebih atom, serta pengaruhnya pada molekul secara keseluruhan. Untuk kesederhanaan, di mana pun muatan (-) berada, seluruh spesies, senyawa, atau molekul dianggap sebagai anion.

Anion. Sumber: Gabriel Bolívar.

Jika spesies netral X mendapatkan elektron, muatan negatif berlebih akan terwujud dalam pembentukan anion X ^- , yang juga akan menyebabkan peningkatan jari-jari atomnya (gambar atas, dengan bola hijau). X dan X ^- sangat berbeda dalam sifat dan cara mereka berinteraksi dengan lingkungannya.

Jika X sekarang diasumsikan sebagai atom H, misalnya, kation atau anion dapat muncul darinya: H ⁺ atau H ^- , masing-masing. Kation H ⁺ adalah ion hidrogen, juga disebut proton; dan H ^- adalah anion hidrida, yang "paling sederhana" dari semua anion yang diketahui.

Pembentukan anion

Pembentukan anion dapat dengan mudah dijelaskan dalam teori; meskipun, secara eksperimental, ini bisa menjadi tantangan, terutama jika Anda menginginkannya murni, tanpa muatan positif yang tertarik oleh muatan negatifnya.

Biaya formal dan lebih sedikit tautan

Anion akan terbentuk jika ada kelebihan atau kelebihan elektron dalam atom. Keuntungan tersebut dapat ditentukan dengan menggunakan muatan formal dalam struktur Lewis. Selain itu, dengan menggunakan metode sebelumnya, dimungkinkan untuk mengetahui dengan tepat atom atau kelompok mana dari muatan negatif tersebut berasal.

Ketika atom membentuk ikatan kovalen, bahkan jika distribusi elektronnya sama, mungkin ada sebagian elektron yang hilang. Dalam pengertian ini, semakin sedikit ikatan, semakin banyak atom elektronegatif yang terbentuk, semakin banyak pasangan elektron bebas yang dimilikinya dan karenanya menunjukkan muatan negatif.

Perhatikan misalnya molekul amonia, NH ₃ . NH ₃ netral dan oleh karena itu tidak memiliki muatan listrik. Jika H dihilangkan, yaitu ikatan NH putus, anion NH ₂ ^- akan diperoleh . Dengan menggambar struktur Lewisnya dan menghitung muatan formal pada N, ini dapat diverifikasi.

Setelah pemecahan lebih banyak ikatan NH, sekarang kita memiliki anion NH ^2- ; dan menghilangkan H terakhir, anion N ^3- akhirnya diperoleh , yang disebut anion nitrida. Nitrogen tidak lagi memiliki cara untuk mendapatkan lebih banyak elektron, dan muatan -3-nya adalah yang paling negatif yang dapat dijangkau; orbitalnya tidak memberikan lebih.

Pengurangan

Sebuah anion dapat terbentuk sebagai hasil reduksi: anion memperoleh elektron dengan mengoksidasi spesies lain, yang menghilangkannya. Oksigen, misalnya, mewakili jenis reaksi kimia ini dengan sangat baik.

Ketika oksigen direduksi, ia teroksidasi menjadi spesies lain, dan menjadi anion oksida, O ^2- ; hadir dalam mineral dan senyawa anorganik yang tak terhitung banyaknya.

Fisik

Sebuah atom dapat memperoleh elektron jika berada dalam fasa gas:

X (g) + e ^- => X ^- (g)

Cara pembentukan anion ini menyiratkan pengetahuan yang luas tentang teknik fisik, sedangkan anion gas tidak mudah dipelajari, juga tidak semua spesies mudah diuapkan atau diatomisasi ke fase gas.

karakteristik

Secara umum, ciri khas anion akan disebutkan di bawah ini sebelum membahas jenis dan contohnya:

-Ini lebih banyak daripada atom netral yang darinya ia berasal.

-Ini bisa lebih atau kurang stabil, meskipun tolakan elektronik antara elektronnya sendiri meningkat.

-Jika anion berasal dari atom elektronegatif rendah, seperti karbon, itu sangat reaktif.

-Menetapkan momen dipol yang kuat.

-Itu meningkatkan interaksinya dengan pelarut polar lebih banyak lagi.

-Anion monatomik adalah isoelektronik terhadap gas mulia periode; artinya, ia memiliki jumlah elektron yang sama di kulit valensinya.

-Ini dapat mempolarisasi awan elektronik dari atom tetangga, menolak elektron eksternalnya.

Jenis

Monatomik

Seperti namanya, ini adalah anion yang terdiri dari satu atom: muatan negatif terlokalisasi dengan baik. Setiap kelompok dalam tabel periodik memiliki muatan negatif yang khas; dan karena mereka adalah anion, mereka adalah bukan logam yang terletak di blok p. Beberapa contoh dan namanya ada di bawah ini:

-Cl ^- , klorida.

-Aku ^- , iodida.

-F ^- fluorida.

-Br ^- , bromida.

-O ^2- , karat.

-S ^2- , sulfida.

-Aku tahu ^2- , selenide.

-Te ^2- , telluride.

-Po ^2- , poloniuro.

-N ^3- , nitrida.

-P ^3- , fosfida.

-Sebagai ^3- , arsenide.

-Sb ^3- , antimoniuro.

-C ^4- , karbida.

-Jika ^4- , silisida.

-B ^3- , borida.

Oxoanions

Osoanion dicirikan dengan memiliki ikatan X = O, di mana X dapat berupa elemen non-logam (kecuali fluor), atau logam (kromium, mangan, dll.). Mereka juga dapat memiliki satu atau lebih tautan sederhana XO.

Beberapa oxoanions dengan namanya masing-masing adalah:

-ClO ^- , hipoklorit.

-BrO ^- , hipobromit.

-IO ^- , hipoiodit.

-ClO ₂ ^- , klorit.

-ClO ₃ ^- , klorat.

-IO ₃ ^- , iodate.

-ClO ₄ ^- , perklorat.

-PO ₄ ^3- , fosfat.

-CO ₃ ^2- , karbonat.

-CrO ₄ ^2- , kromat.

-Cr ₂ O ₇ ^2- , dikromat.

-SO ₄ ^2- , sulfat.

-S ₂ O ₃ ^2- , tiosulfat.

-Tidak ₃ ^- , nitrat.

-Tidak ₂ ^- , nitrit.

-BO ₃ ^3- , borat.

-AsO ₄ ^3- , arsenat.

-PO ₃ ^3- , fosfit.

-MnO ₄ ^- , permanganat.

Organik

Molekul organik memiliki gugus fungsi yang dapat bermuatan listrik. Bagaimana? Dengan membentuk atau memecah ikatan kovalen, sangat mirip dengan contoh dari NH ₃ molekul .

Beberapa anion organik adalah:

-CH ₃ COO ^- , asetat.

-HCOO ^- , format.

-C ₂ O ₄ ^2- , oksalat.

-RCOO ^- , karboksilat.

-CH ₃ CONH ^- , di tengah.

-RO ^- , alkoksida.

-R ₃ C ^- , carbanion.

-CH ₃ O ^- , metoksida.

Poliatomik

Osoanion juga merupakan anion poliatomik, yaitu terdiri dari lebih dari satu atom. Hal yang sama berlaku untuk anion organik. Namun, poliatomik tidak termasuk dalam salah satu klasifikasi di atas. Beberapa dari mereka adalah:

-CN ^- , sianida (memiliki ikatan rangkap tiga, C≡N).

-OCN ^- , sianat.

-SCN ^- , tiosianat.

-NH ₂ ^- , Amide.

-OH ^- , hidroksil, hidroksida atau hidroksil.

-O ₂ ^- , superoksida.

-O ₂ ^2- , peroksida.

Molekuler atau kompleks

Dalam anion organik disebutkan beberapa gugus fungsi bermuatan negatif. Kelompok-kelompok ini dapat menjadi bagian dari molekul besar, dan dengan demikian anion dapat menjadi senyawa yang kuat secara keseluruhan dengan banyak ikatan. Anion yang paling sederhana dari jenis ini adalah molekul hipotetis H ₂ ^- .

Contoh lain dari anion ini adalah polisulfida, S _n ^2- , yang terdiri dari rantai dengan banyak ikatan SS. Juga, senyawa koordinasi logam bermuatan negatif seperti ^- dan ^2- dapat dihitung .

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Wikipedia. (2019). Anion. Diperoleh dari: es.wikipedia.org
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (21 Maret 2019). Tabel Anion Umum dan Daftar Rumus. Diperoleh dari: thinkco.com
4. Yayasan CK-12. (29 Juni 2016). Pembentukan anion. Kimia LibreTexts. Diperoleh dari: chem.libretexts.org
5. Francis E. (2002). Anion. Perguruan Tinggi Komunitas Clackamas. Diperoleh dari: dl.clackamas.edu
6. American Physical Society. (3 November 2011). Sinopsis: Anion Molekuler Paling Sederhana. Diperoleh dari: physics.aps.org