TITANIUM: SEJARAH, STRUKTUR, SIFAT, REAKSI, PENGGUNAAN - KIMIA - 2025

The titanium adalah logam transisi yang diwakili oleh simbol kimia Ti. Ini adalah logam kedua yang muncul dari blok d tabel periodik, tepat setelah skandium. Nomor atomnya adalah 22, dan di alam terdapat banyak isotop dan radioisotop, di mana ⁴⁸ Ti adalah yang paling melimpah.

Warnanya abu-abu keperakan, dan bagian-bagiannya dilapisi oleh lapisan pelindung oksida yang membuat titanium menjadi logam yang sangat tahan terhadap korosi. Jika lapisan ini berwarna kekuningan, itu adalah titanium nitrida (TiN), yang merupakan senyawa yang terbentuk saat logam ini terbakar dengan adanya nitrogen, suatu sifat yang unik dan berbeda.

Cincin titanium. Sumber: Pxhere.

Selain apa yang telah disebutkan, ini sangat tahan terhadap benturan mekanis meskipun lebih ringan dari baja. Itulah mengapa ia dikenal sebagai logam terkuat dari semuanya, dan namanya identik dengan kekuatan. Ia juga memiliki kekuatan dan ringan, dua karakteristik yang membuatnya menjadi bahan yang diinginkan untuk pembuatan pesawat terbang.

Demikian juga, dan yang tidak kalah pentingnya, titanium adalah logam biokompatibel yang nyaman untuk disentuh, itulah sebabnya ia digunakan dalam perhiasan untuk elaborasi cincin; dan dalam biomedis, seperti implan ortopedi dan gigi, yang mampu berintegrasi ke dalam jaringan tulang.

Namun, kegunaannya yang paling terkenal berada di TiO ₂ , sebagai pigmen, aditif, pelapis dan fotokatalis.

Ini adalah unsur paling melimpah kesembilan di Bumi, dan ketujuh dalam logam. Meski demikian, biayanya tinggi karena kesulitan yang harus diatasi untuk mengekstraknya dari mineralnya, di antaranya adalah rutile, anatase, ilmenite dan perovskite. Dari semua metode produksi, Proses Kroll adalah yang paling banyak digunakan di seluruh dunia.

Sejarah

Penemuan

Titanium untuk pertama kalinya diidentifikasi dalam mineral ilmenit di Lembah Manaccan (Inggris), oleh pendeta dan ahli mineralogi amatir William Gregor, pada tahun 1791. Ia dapat mengidentifikasi bahwa titanium mengandung oksida besi, karena pasirnya bergerak melalui pengaruh magnet; tetapi dia juga melaporkan bahwa ada oksida lain dari logam tak dikenal, yang dia sebut "manacanite."

Sayangnya, meskipun ia beralih ke Royal Geological Society of Cornwall dan gerai lainnya, kontribusinya tidak menimbulkan kegemparan karena tidak diakui sebagai ilmuwan sains.

Empat tahun kemudian, pada 1795, ahli kimia Jerman Martin Heinrich Klaproth secara independen mengenali logam yang sama; tetapi dalam bijih rutil di Boinik, sekarang Slovakia.

Beberapa orang mengklaim dia menamai logam baru ini 'titanium' yang terinspirasi oleh ketangguhannya yang mirip dengan Titan. Yang lain mengklaim bahwa itu lebih disebabkan oleh netralitas karakter mitologis itu sendiri. Dengan demikian, titanium lahir sebagai unsur kimia dan Klaproth kemudian dapat menyimpulkan bahwa itu adalah manacanite yang sama dengan mineral ilmenite.

Isolasi

Sejak itu, upaya mulai mengisolasi dari mineral tersebut; tetapi kebanyakan tidak berhasil, karena titanium terkontaminasi dengan oksigen atau nitrogen, atau membentuk karbida yang tidak mungkin direduksi. Butuh hampir satu abad (1887) bagi Lars Nilson dan Otto Pettersson untuk menyiapkan sampel yang 95% murni.

Kemudian, pada tahun 1896, Henry Moissan berhasil memperoleh sampel dengan kemurnian hingga 98%, berkat aksi reduksi logam natrium. Namun, titanium yang tidak murni ini rapuh oleh aksi atom oksigen dan nitrogen, sehingga perlu dirancang suatu proses untuk mencegahnya dari campuran reaksi.

Dan dengan pendekatan ini, muncullah Proses Hunter pada tahun 1910, yang dirancang oleh Matthew A. Hunter bekerja sama dengan General Electric di Rensselaer Polytechnic Institute.

Dua puluh tahun kemudian, di Luksemburg, William J. Kroll menemukan metode lain dengan menggunakan kalsium dan magnesium. Saat ini, Proses Kroll tetap menjadi salah satu metode terkemuka untuk memproduksi titanium logam pada skala komersial dan industri.

Sejak saat itu, sejarah titanium mengikuti jalannya paduannya dalam aplikasi untuk industri kedirgantaraan dan militer.

Struktur dan konfigurasi elektronik

Titanium murni dapat mengkristal dengan dua struktur: heksagonal kompak (hcp), yang disebut fase α, dan kubik berpusat tubuh (bcc), disebut fase β. Jadi, ini adalah logam dimorfik, yang mampu mengalami transisi alotropik (atau fase) antara struktur hcp dan bcc.

Fase α paling stabil pada suhu dan tekanan sekitar, dengan atom Ti dikelilingi oleh dua belas tetangganya. Ketika suhu dinaikkan menjadi 882 ° C, kristal heksagonal berubah menjadi kubik yang kurang padat, yang konsisten dengan getaran atom yang lebih tinggi yang dihasilkan oleh panas.

Saat suhu meningkat, fasa α menentang resistansi termal yang lebih besar; Artinya, kalor jenisnya juga meningkat, sehingga semakin banyak panas yang dibutuhkan untuk mencapai 882 ° C.

Bagaimana jika alih-alih menaikkan suhu, tekanan yang melakukannya? Kemudian Anda mendapatkan kristal bcc yang terdistorsi.

Tautan

Dalam kristal logam ini, elektron valensi orbital 3d dan 4s ikut campur dalam ikatan yang menghubungkan atom Ti, menurut konfigurasi elektronik:

3d ² 4s ²

Ia hanya memiliki empat elektron untuk dibagikan dengan tetangganya, menghasilkan pita 3d yang hampir kosong, dan oleh karena itu titanium bukanlah konduktor listrik atau panas yang baik seperti logam lainnya.

Paduan

Yang lebih penting dari apa yang telah dikatakan mengenai struktur kristal titanium, adalah bahwa kedua fasa, α dan β, dapat membentuk paduannya sendiri. Ini dapat terdiri dari paduan α atau β murni, atau campuran keduanya dalam proporsi yang berbeda (α + β).

Demikian juga, ukuran butiran kristal masing-masing mempengaruhi sifat akhir dari paduan titanium tersebut, serta komposisi massa dan hubungan zat aditif yang ditambahkan (beberapa logam atau atom lain dari N, O, C atau H).

Aditif memiliki pengaruh yang signifikan pada paduan titanium karena dapat menstabilkan beberapa dari dua fase tertentu. Contoh: Al, O, Ga, Zr, Sn dan N adalah aditif yang menstabilkan fasa α (kristal hcp yang lebih padat); dan Mo, V, W, Cu, Mn, H, Fe, dan lainnya adalah aditif yang menstabilkan fasa β (kristal bcc yang lebih rapat).

Studi tentang semua paduan titanium ini, struktur, komposisi, sifat dan aplikasinya, merupakan subjek pekerjaan metalurgi yang bergantung pada kristalografi.

Bilangan oksidasi

Menurut konfigurasi elektron, titanium membutuhkan delapan elektron untuk mengisi orbital 3d sepenuhnya. Ini tidak dapat dicapai pada senyawanya, dan paling banyak ia memperoleh hingga dua elektron; yaitu, ia dapat memperoleh bilangan oksidasi negatif: -2 (3d ⁴ ) dan -1 (3d ³ ).

Alasannya adalah karena keelektronegatifan titanium dan, sebagai tambahan, titanium adalah logam, sehingga memiliki kecenderungan lebih besar untuk memiliki bilangan oksidasi positif; seperti +1 (3d ² 4s ¹ ), +2 (3d ² 4s ⁰ ), +3 (3d ¹ 4s ⁰ ) dan +4 (3d ⁰ 4s ⁰ ).

Perhatikan bagaimana elektron orbital 3d dan 4s pergi dengan asumsi keberadaan kation Ti ⁺ , Ti ²⁺ dan seterusnya.

Bilangan oksidasi +4 (Ti ⁴⁺ ) adalah yang paling mewakili dari semuanya karena ia sesuai dengan titanium dalam oksidanya: TiO ₂ (Ti ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Properti

Penampilan fisik

Logam perak keabu-abuan.

Masa molar

47,867 g / mol.

Titik lebur

1668 ° C. Titik leleh yang relatif tinggi ini menjadikannya logam tahan api.

Titik didih

3287 ° C.

Suhu nyala otomatis

1200 ° C untuk logam murni, dan 250 ° C untuk bubuk halus.

Keuletan

Titanium adalah logam ulet jika kekurangan oksigen.

Massa jenis

4,506 g / mL. Dan pada titik lelehnya, 4,11 g / mL.

Panas fusi

14,15 kJ / mol.

Panas penguapan

425 kJ / mol.

Kapasitas panas molar

25060 J / mol · K.

Elektronegativitas

1,54 pada skala Pauling.

Energi ionisasi

Pertama: 658,8 kJ / mol.

Kedua: 1309,8 kJ / mol.

Ketiga: 2652,5 kJ / mol.

Kekerasan Mohs

6.0.

Tata nama

Dari bilangan oksidasi, +2, +3 dan +4 adalah yang paling umum, seperti yang dirujuk dalam nomenklatur tradisional saat menamai senyawa titanium. Jika tidak, aturan stok dan nomenklatur sistematis tetap sama.

Misalnya, pertimbangkan TiO ₂ dan TiCl ₄ , dua senyawa titanium yang paling terkenal.

Telah dikatakan bahwa dalam TiO ₂ bilangan oksidasi titanium adalah +4 dan, karena itu, sebagai yang terbesar (atau positif), nama harus diakhiri dengan sufiks -ico. Jadi, namanya adalah oksida titanic, menurut nomenklatur tradisional; titanium (IV) oksida, menurut nomenklatur saham; dan titanium dioksida, menurut nomenklatur sistematis.

Dan untuk TiCl ₄ kami akan melanjutkan lebih langsung:

Nomenklatur: nama

-Traditional: titanic chloride

-Stok: titanium (IV) klorida

-Sistematis: titanium tetraklorida

Dalam bahasa Inggris kata majemuk ini sering disebut dengan 'Tickle'.

Setiap senyawa titanium bahkan dapat memiliki nama yang tepat di luar aturan penamaan, dan akan bergantung pada jargon teknis bidang yang bersangkutan.

Di mana menemukan dan produksi

Mineral Titaniferous

Kuarsa rutil, salah satu mineral dengan kandungan titanium tertinggi. Sumber: Didier Descouens

Titanium, meskipun merupakan logam paling melimpah ketujuh di Bumi, dan yang paling melimpah kesembilan di kerak bumi, tidak ditemukan di alam sebagai logam murni tetapi dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain dalam mineral oksida; lebih dikenal sebagai mineral titaniferous.

Oleh karena itu untuk memperolehnya perlu menggunakan bahan galian tersebut sebagai bahan baku. Beberapa dari mereka adalah:

-Titanite atau sphene (CaTiSiO ₅ ), dengan kotoran besi dan aluminium yang mengubah kristal menjadi hijau.

-Brookite (Orthorhombic TiO ₂ ).

-Rutil, polimorf TiO _{2 yang} paling stabil , diikuti oleh mineral anatase dan brookite.

-Ilmenite (FeTiO ₃ ).

-Perovskit (CaTiO ₃ )

-Leucoxene (campuran heterogen anatase, rutile dan perovskit).

Perhatikan bahwa ada beberapa mineral titaniferous yang disebutkan, meskipun ada juga yang lain. Namun, tidak semuanya sama-sama berlimpah dan, juga, dapat mengandung kotoran yang sulit dihilangkan dan membahayakan sifat-sifat titanium logam akhir.

Inilah sebabnya mengapa sphene dan perovskit sering digunakan untuk produksi titanium, karena kandungan kalsium dan silikonnya sulit dihilangkan dari campuran reaksi.

Dari semua mineral tersebut, rutil dan ilmenit adalah yang paling banyak digunakan secara komersial dan industri karena kandungan TiO _{2 yang tinggi} ; artinya, mereka kaya akan titanium.

Proses kroll

Memilih salah satu mineral sebagai bahan baku, TiO ₂ di dalamnya harus dikurangi. Untuk melakukan ini, mineral, bersama dengan batubara, dipanaskan dengan panas merah dalam reaktor unggun terfluidisasi pada 1000 ° C. Di sana, TiO ₂ bereaksi dengan gas klor menurut persamaan kimia berikut:

TiO ₂ (s) + C (s) + 2Cl ₂ (g) => TiCl ₄ (l) + CO ₂ (g)

TiCl ₄ adalah cairan tak berwarna yang tidak murni, karena pada suhu tersebut ia larut bersama dengan logam klorida lainnya (besi, vanadium, magnesium, zirkonium dan silikon) yang berasal dari pengotor yang ada dalam mineral. Oleh karena itu, TiCl ₄ kemudian dimurnikan dengan distilasi fraksional dan presipitasi.

Setelah dimurnikan, TiCl ₄ , spesies yang lebih mudah direduksi, dituangkan ke dalam wadah baja tahan karat di mana vakum diterapkan untuk menghilangkan oksigen dan nitrogen, dan diisi dengan argon untuk memastikan atmosfer inert yang tidak mempengaruhi titanium. diproduksi. Magnesium ditambahkan dalam proses tersebut, yang bereaksi pada 800 ° C sesuai dengan persamaan kimia berikut:

TiCl ₄ (l) + 2Mg (l) => Ti (s) + 2MgCl ₂ (l)

Titanium mengendap sebagai padatan spons, yang menjalani perawatan untuk memurnikannya dan memberikan bentuk padat yang lebih baik, atau digunakan secara langsung untuk pembuatan mineral titanium.

Reaksi

Dengan udara

Titanium memiliki ketahanan yang tinggi terhadap korosi karena adanya lapisan TiO ₂ yang melindungi bagian dalam logam dari oksidasi. Namun, ketika suhu naik di atas 400 ° C, sepotong logam tipis mulai terbakar sempurna untuk membentuk campuran TiO ₂ dan TiN:

Ti (s) + O ₂ (g) => TiO ₂ (s)

2Ti (s) + N ₂ (g) => TiN (s)

Kedua gas, O ₂ dan N ₂ , secara logis ada di udara. Kedua reaksi ini terjadi dengan cepat setelah titanium dipanaskan menjadi merah membara. Dan jika ditemukan sebagai bubuk halus, reaksinya bahkan lebih kuat, membuat titanium dalam keadaan padat ini sangat mudah terbakar.

Dengan asam dan basa

Lapisan TiO ₂ -TiN ini tidak hanya melindungi titanium dari korosi, tetapi juga dari serangan asam dan basa, sehingga bukan logam yang mudah larut.

Untuk mencapai hal ini, asam yang sangat pekat perlu digunakan dan direbus sampai mendidih, mendapatkan larutan ungu yang dihasilkan dari kompleks berair titanium; misalnya, ⁺³ .

Namun, ada asam yang dapat melarutkannya tanpa banyak komplikasi: asam fluorida:

2Ti (s) + 12HF (aq) 2 ^3- (aq) + 3H ₂ (g) + 6H ⁺ (aq)

Dengan halogen

Titanium dapat bereaksi langsung dengan halogen untuk membentuk masing-masing halida. Misalnya, reaksi Anda terhadap yodium adalah sebagai berikut:

Ti (s) + 2I ₂ (s) => TiI ₄ (s)

Demikian pula dengan fluor, klor dan brom, di mana api yang kuat terbentuk.

Dengan oksidan kuat

Ketika titanium dipisahkan dengan halus, titanium tidak hanya mudah terbakar, tetapi juga bereaksi kuat dengan oksidator kuat pada sumber panas sekecil apa pun.

Sebagian dari reaksi ini digunakan untuk kembang api, karena bunga api putih cerah dihasilkan. Misalnya, ia bereaksi dengan amonium perklorat menurut persamaan kimianya:

2Ti (s) + 2NH ₄ ClO ₄ (s) => 2TiO ₂ (s) + N ₂ (g) + Cl ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

Resiko

Titanium metalik

Bubuk titanium adalah padatan yang sangat mudah terbakar. Sumber: W. Oelen

Titanium metalik dengan sendirinya tidak mewakili risiko apa pun bagi kesehatan mereka yang bekerja dengannya. Ini adalah padatan yang tidak berbahaya; Kecuali, itu digiling sebagai bubuk partikel halus. Serbuk putih ini bisa berbahaya karena sifat mudah terbakar yang tinggi, disebutkan di bagian reaksi.

Ketika titanium dihancurkan, reaksinya dengan oksigen dan nitrogen lebih cepat dan lebih kuat, dan bahkan dapat terbakar secara eksplosif. Itulah mengapa ini merupakan risiko kebakaran yang mengerikan jika di tempat penyimpanannya terkena api.

Saat terbakar, api hanya bisa dipadamkan dengan grafit atau natrium klorida; tidak pernah dengan air, setidaknya untuk kasus ini.

Demikian pula, kontaknya dengan halogen harus dihindari dengan cara apa pun; yaitu, dengan kebocoran gas fluor atau klorin, atau berinteraksi dengan cairan kemerahan dari brom atau kristal yodium yang mudah menguap. Jika ini terjadi, titanium akan terbakar. Juga tidak boleh bersentuhan dengan oksidator kuat: permanganat, klorat, perklorat, nitrat, dll.

Jika tidak, ingot atau paduannya tidak dapat mewakili lebih banyak risiko daripada pukulan fisik, karena mereka bukan konduktor panas atau listrik yang sangat baik dan menyenangkan untuk disentuh.

Nanopartikel

Jika padatan yang dibelah halus mudah terbakar, padatan itu harus lebih terbuat dari nanopartikel titanium. Namun, titik sentral dari sub-bagian ini adalah karena nanopartikel TiO ₂ , yang telah digunakan dalam aplikasi yang tak terhitung jumlahnya di mana mereka mendapatkan warna putihnya; seperti permen dan permen.

Meskipun penyerapan, distribusi, ekskresi atau toksisitasnya di dalam tubuh tidak diketahui, mereka telah terbukti menjadi racun dalam penelitian pada tikus. Misalnya, mereka menunjukkan bahwa itu menghasilkan emfisema dan kemerahan di paru-paru mereka, serta gangguan pernapasan lainnya dalam perkembangannya.

Dengan ekstrapolasi dari tikus ke kita, dapat disimpulkan bahwa nanopartikel TiO ₂ menghirup mempengaruhi paru-paru kita. Mereka juga dapat mengubah daerah hipokampus di otak. Selain itu, Badan Internasional untuk Penelitian Kanker tidak mengesampingkan mereka sebagai kemungkinan karsinogen.

Aplikasi

Pigmen dan aditif

Berbicara tentang kegunaan titanium tentu saja mengacu pada senyawa titanium dioksida nya. TiO ₂ sebenarnya mencakup sekitar 95% dari semua aplikasi yang berhubungan dengan logam ini. Alasannya: warnanya yang putih, tidak larut, dan juga tidak beracun (belum lagi nanopartikel murni).

Itulah mengapa biasanya digunakan sebagai pigmen atau aditif pada semua produk yang membutuhkan pewarnaan putih; seperti pasta gigi, obat-obatan, permen, kertas, permata, cat, plastik, dll.

Pelapis

TiO ₂ juga dapat digunakan untuk membuat film untuk melapisi permukaan apa pun, seperti kaca atau alat bedah.

Dengan memiliki lapisan ini, air tidak dapat membasahi dan mengalir di atasnya, seperti hujan pada kaca depan mobil. Alat dengan lapisan ini dapat membunuh bakteri dengan menyerap radiasi UV.

Urine anjing atau permen karet tidak dapat ditempelkan pada aspal atau semen oleh tindakan TiO ₂ , yang akan memudahkan pembuangan selanjutnya.

Tabir surya

TiO2 merupakan salah satu komponen aktif tabir surya. Sumber: Pixabay.

Dan terakhir, sehubungan dengan TiO ₂ , ini adalah fotokatalis, yang mampu menghasilkan radikal organik yang, bagaimanapun, dinetralkan oleh film silika atau alumina dalam tabir surya. Warna putihnya jelas menunjukkan bahwa ia pasti mengandung titanium oksida ini.

Industri dirgantara

Paduan titanium digunakan untuk membuat pesawat besar atau kapal cepat. Sumber: Pxhere.

Titanium adalah logam dengan kekuatan dan kekerasan yang cukup besar dibandingkan dengan kepadatannya yang rendah. Ini membuatnya menjadi pengganti baja untuk semua aplikasi yang membutuhkan kecepatan tinggi, atau pesawat dengan lebar sayap yang besar dirancang, seperti pesawat A380 pada gambar di atas.

Itulah sebabnya logam ini memiliki banyak kegunaan dalam industri dirgantara, karena tahan oksidasi, ringan, kuat dan paduannya dapat ditingkatkan dengan aditif yang tepat.

Olahraga

Tidak hanya dalam industri kedirgantaraan titanium dan paduannya menjadi pusat perhatian, tetapi juga dalam industri olahraga. Ini karena banyak peralatan mereka harus ringan agar pemakainya, baik pemain maupun atlet, dapat memegangnya tanpa merasa terlalu berat.

Beberapa di antaranya adalah: sepeda, tongkat golf atau hoki, helm sepak bola, raket tenis atau bulu tangkis, pedang anggar, seluncur es, ski, dan lain-lain.

Juga, meskipun pada tingkat yang jauh lebih rendah karena biayanya yang tinggi, titanium dan paduannya telah digunakan dalam kemewahan dan mobil sport.

Kembang api

Titanium tanah dapat dicampur dengan, misalnya, KClO ₄ , dan berfungsi sebagai kembang api; yang pada kenyataannya, mereka yang membuatnya dalam pertunjukan kembang api melakukannya.

Obat

Titanium dan paduannya adalah bahan logam yang memiliki keunggulan dalam aplikasi biomedis. Mereka biokompatibel, lembam, kuat, sulit teroksidasi, tidak beracun, dan berintegrasi mulus dengan tulang.

Hal ini membuatnya sangat berguna untuk implan ortopedi dan gigi, untuk sendi pinggul dan lutut buatan, sebagai sekrup untuk memperbaiki patah tulang, untuk alat pacu jantung atau jantung buatan.

Biologis

Peran biologis titanium tidak pasti, dan meskipun diketahui bahwa titanium dapat terakumulasi di beberapa tanaman dan bermanfaat bagi pertumbuhan tanaman pertanian tertentu (seperti tomat), mekanisme intervensinya tidak diketahui.

Dikatakan untuk mempromosikan pembentukan karbohidrat, enzim, dan klorofil. Mereka menduga bahwa hal itu disebabkan oleh respons organisme tumbuhan untuk mempertahankan diri terhadap konsentrasi titanium yang tersedia secara hayati yang rendah, karena berbahaya bagi mereka. Namun, masalahnya masih belum diketahui.

Referensi

1. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Titanium. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Cotton Simon. (2019). Titanium. Royal Society of Chemistry. Diperoleh dari: chemistryworld.com
4. Davis Marauo. (2019). Apa itu titanium? Properti & penggunaan. Belajar. Diperoleh dari: study.com
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (03 Juli 2019). Sifat Kimia & Fisik Titanium. Diperoleh dari: thinkco.com
6. KDH Bhadeshia. (sf). Metalurgi titanium dan paduannya. Universitas Cambridge. Diperoleh dari: phase-trans.msm.cam.ac.uk
7. Chambers Michelle. (7 Desember 2017). Bagaimana titanium membantu kehidupan. Diperoleh dari: titaniumprocessingcenter.com
8. Clark J. (05 Juni 2019). Kimia titanium. Kimia LibreTexts. Diperoleh dari: chem.libretexts.org
9. Venkatesh Vaidyanathan. (2019). Bagaimana Titanium Dibuat? Sains ABC. Diperoleh dari: scienceabc.com
10. Dr. Edward Group. (10 September 2013). Risiko Kesehatan Titanium. Pusat Penyembuhan Global. Diperoleh dari: globalhealingcenter.com
11. Tlustoš, P. Cígler, M. Hrubý, S. Kužel, J. Száková & J. Balík. (2005). Peran titanium dalam produksi biomassa dan pengaruhnya terhadap kandungan unsur-unsur penting dalam tanaman yang tumbuh di lapangan. LINGKUNGAN TANAH TANAMAN., 51, (1): 19–25.
12. KYOCERA SGS. (2019). Sejarah Titanium. Diperoleh dari: kyocera-sgstool.eu