KROMIUM KLORIDA (CRCL3): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The kromium klorida (CrCl ₃ ) merupakan garam anorganik terdiri dari kation Cr ³⁺ dan anion Cl ^- dalam 1: 3; artinya, untuk setiap Cr ³⁺ ada tiga Cl ^- . Seperti yang akan kita lihat nanti, interaksinya tidak ionik. Garam ini bisa muncul dalam dua bentuk: anhydrous dan hexahydrate.

Bentuk anhidrat dicirikan oleh warna ungu kemerahan; sementara hexahydrate itu, CrCl ₃ .6H ₂ O, gelap hijau. Penggabungan molekul air mengubah sifat fisik kristal tersebut; seperti titik didih dan titik lelehnya, kepadatannya, dll.

Kristal ungu kemerahan dari kromium (III) klorida anhidrat. Sumber: Ben Mills

Kromium (III) klorida (menurut nomenklatur stok) terurai pada suhu tinggi, berubah menjadi kromium (II) klorida, CrCl ₂ . Ini korosif terhadap logam, meskipun digunakan dalam pelapisan krom: prosedur di mana logam dilapisi dengan lapisan tipis kromium.

Cr ³⁺ , dari masing-masing klorida, telah digunakan dalam pengobatan diabetes, terutama pada pasien dengan nutrisi parenteral total (TPN), yang tidak menelan sejumlah kromium yang dibutuhkan. Namun, hasilnya jauh lebih baik (dan lebih dapat diandalkan) bila diberikan sebagai picolinate.

Struktur kromium klorida

Koordinasi oktahedron untuk CrCl3 dalam kristalnya. Sumber: Ben Mills

CrCl ₃ meskipun merupakan garam, sifat interaksinya tidak murni ionik; mereka memiliki karakter kovalen tertentu, hasil dari koordinasi antara Cr ³⁺ dan Cl ^- , yang menimbulkan deformasi oktahedron (gambar atas). Kromium terletak di tengah oktahedron, dan klorin di simpulnya.

Oktahedron CrCl ₆ mungkin, pada pandangan pertama, bertentangan dengan rumus CrCl ₃ ; Namun, oktahedron lengkap ini tidak mendefinisikan sel satuan kristal, melainkan sebuah kubus (juga berubah bentuk), yang memotong bola hijau atau anion klorin menjadi dua.

Lapisan kristal anhidrat

Jadi, sel satuan dengan oktahedron ini masih mempertahankan rasio 1: 3. Dengan mereproduksi kubus yang berubah bentuk ini di ruang angkasa, diperoleh kristal CrCl ₃ , yang direpresentasikan pada gambar atas dengan model pengisian tiga dimensi, dan model bola dan batang.

Lapisan struktur kristal CrCl3 direpresentasikan dengan model bola dan batang serta isian tiga dimensi. Sumber: Ben Mills

Lapisan kristal ini adalah salah satu dari banyak lapisan yang membentuk kristal CrCl _{3 yang} berwarna ungu kemerahan (jangan bingung antara warna kristal yang sebenarnya dengan warna bola hijau).

Seperti dapat dilihat, anion Cl ^- menempati permukaan, sehingga muatan negatifnya menolak lapisan kristal lainnya. Akibatnya, kristal menjadi terkelupas dan rapuh; tapi mengkilat, karena di chrome.

Jika lapisan yang sama ini divisualisasikan dari perspektif lateral, ia akan diamati, bukannya oktahedra, tetrahedra terdistorsi:

Lapisan kristal CrCl3 dilihat dari samping. Sumber: Ben Mills.

Di sini lebih difasilitasi pemahaman tentang mengapa lapisan-lapisan saling tolak menolak ketika anion Cl ^- pada permukaannya berikatan .

Properti

Nama

-Kromium (III) klorida

-Kromium (III) triklorida

-Kromium (III) klorida anhidrat.

Rumus kimia

-CrCl ₃ (anhidrat).

-CrCl ₃ .6H ₂ O (hexahydrate).

Berat molekul

-158,36 g / mol (anhidrat).

-266,43 g / mol (heksahidrat).

Deskripsi Fisik

Padatan dan kristal ungu-kemerahan (anhidrat).

-Bubuk kristal hijau tua (heksahidrat, gambar bawah). Dalam hidrat ini Anda dapat melihat bagaimana air menghambat kilau, karakteristik logam dari kromium.

Kromium klorida heksahidrat. Sumber: Pengguna: Walkerma

Titik lebur

-1.152 ° C (2.106 ° F, 1.425 K) (anhidrat)

-83 ° C (heksahidrat).

Titik didih

1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (anhidrat).

Kelarutan air

Larutan berair dari kromium (III) klorida. Sumber: Leiem

-Sedikit larut (anhidrat).

-585 g / L (heksahidrat).

Gambar di atas menunjukkan serangkaian tabung reaksi yang diisi dengan larutan CrCl ₃ berair . Perhatikan bahwa semakin pekat, semakin intens warna kompleks ³⁺ , yang bertanggung jawab atas warna hijau.

Kelarutan dalam pelarut organik

Larut dalam etanol, tetapi tidak larut dalam eter (anhidrat).

Massa jenis

-2,87 g / cm ³ (anhidrat).

-2,76 g / cm ³ (heksahidrat).

Suhu penyimpanan

Penguraian

Saat dipanaskan hingga terurai, kromium (III) klorida mengeluarkan asap beracun dari senyawa yang mengandung klor. Senyawa ini juga dilepaskan ketika kromium (III) klorida bersentuhan dengan asam kuat.

Korosi

Ini sangat korosif dan dapat menyerang baja tertentu.

Reaksi

Ini tidak sesuai dengan oksidan kuat. Ia juga bereaksi kuat dengan lithium dan nitrogen.

Ketika dipanaskan dengan adanya hidrogen, ia tereduksi menjadi kromium (II) klorida, dengan pembentukan hidrogen klorida.

2 CrCl ₃ + H ₂ => 2 CrCl ₂ + 2 HCl

pH

Dalam larutan air, dan dengan konsentrasi 0,2 M: 2,4.

Perpaduan

Kromium (III) klorida heksahidrat diproduksi dengan mereaksikan kromium hidroksida dengan asam klorida dan air.

Cr (OH) ₃ + 3 HCl + 3 H ₂ O => CrCl ₃ .6H ₂ O

Kemudian, untuk mendapatkan garam anhidrat, CrCl ₃ .6H ₂ O dipanaskan dengan adanya ionil klorida, SOCl ₂ , asam klorida, dan panas:

Cl ₃ + 6SOCl ₂ + ∆ → CrCl ₃ + 12 HCl + 6SO ₂

Sebagai alternatif, CrCl ₃ diperoleh dengan melewatkan gas klorin melalui campuran kromium dan karbon oksida.

Cr ₂ O ₃ + 3 C + Cl ₂ => 2 CrCl ₃ + 3 CO

Dan terakhir, menjadi metode yang paling banyak digunakan, yaitu memanaskan oksidanya dengan zat halogenasi, seperti karbon tetraklorida:

Cr ₂ O ₃ + 3CCl ₄ + ∆ → 2CrCl ₃ + 3COCl ₂

Aplikasi

Industri

Kromium klorida terlibat dalam pembuatan kromium (II) klorida in situ; reagen yang terlibat dalam reduksi alkil halida, dan dalam sintesis (E) -alkenil halida.

-Ini digunakan dalam teknik pelapisan krom. Ini terdiri dari pengendapan, dengan cara pelapisan listrik, lapisan tipis kromium pada benda logam atau bahan lain dengan tujuan dekoratif, sehingga meningkatkan ketahanan terhadap korosi dan juga kekerasan permukaan.

-Ini digunakan sebagai mordan tekstil, berfungsi sebagai penghubung antara bahan pewarna dan kain yang akan dicelup. Selain itu, digunakan sebagai katalis untuk produksi olefin dan agen kedap air.

Terapi

Penggunaan suplemen kromium klorida USP direkomendasikan pada pasien yang hanya menerima larutan intravena, diberikan untuk nutrisi parenteral total (TPN). Oleh karena itu, hanya jika pasien tersebut tidak menerima semua kebutuhan gizinya.

Kromium (III) adalah bagian dari faktor toleransi glukosa, penggerak reaksi pemicu insulin. Kromium (III) diperkirakan mengaktifkan metabolisme glukosa, protein, dan lipid, memfasilitasi aksi insulin pada manusia dan hewan.

Kromium hadir di banyak makanan. Namun konsentrasinya tidak melebihi 2 per porsi, brokoli menjadi pakan dengan kontribusi tertinggi (11 µg). Selain itu, penyerapan kromium di usus rendah, dengan nilai 0,4 hingga 2,5% dari jumlah yang dicerna.

Hal ini membuat sulit untuk menetapkan pola makan untuk suplai kromium. Pada tahun 1989, National Academy of Sciences merekomendasikan 50 hingga 200 µg / hari sebagai asupan kromium yang memadai.

Resiko

Di antara kemungkinan risiko mengonsumsi garam ini sebagai suplemen kromium adalah:

Sakit perut yang kuat.

-Perdarahan abnormal, yang dapat berkisar dari luka yang sulit sembuh, memar yang lebih merah, atau feses yang menggelap karena pendarahan internal.

-Iritasi pada sistem pencernaan, menyebabkan maag di lambung atau usus.

-Infeksi kulit

Referensi

1. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Kromium (III) klorida. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Kromium (III) Klorida. Dipulihkan dari: alpha.chem.umb.edu
4. PubChem. (2019). Kromium klorida heksahidrat. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Institut Kesehatan Nasional. (21 September 2018). Chromium: Lembar Fakta Suplemen Makanan. Diperoleh dari: ods.od.nih.gov
6. Tomlinson Carole A. (2019). Efek Samping Kromium Klorida. Leaf Group Ltd. Diperoleh dari: healthfully.com