KALIUM BROMIDA (KBR): STRUKTUR DAN SIFAT - KIMIA - 2025

The kalium bromida (KBr) adalah garam halida yang dihasilkan oleh elemen yang sangat elektropositif, seperti kalium (K), dan lainnya yang sangat elektronegatif, seperti bromin (Br). Penampilan fisik berupa padatan kristal putih dan bersifat higroskopis; artinya, ia menyerap air dari lingkungan.

Dalam analisis sampel infra merah, penggunaan sel KBr untuk menampung sampel sangat praktis, karena sifat transparansinya yang tidak berinteraksi dengan insiden radiasi.

Struktur (keadaan padat)

Struktur kristal: natrium klorida.

Geometri koordinasi: oktahedral.

Momen bipolar: 10,41 D (gas).

Jenis tautan

KB memiliki ikatan tipe ionik. Jenis ikatan ini sangat umum ketika logam alkali dipasang, yang ditemukan dalam keluarga IA dari tabel periodik.

Ini adalah elemen yang sangat reaktif karena memiliki kapasitas besar untuk kehilangan elektron dan membentuk kation, bermuatan positif, dengan elemen dari keluarga VIIA.

Kelompok ini dikenal dengan nama halogen yang artinya pembentuk garam. Mereka adalah unsur yang sangat elektronegatif, sehingga menarik elektron yang dilepaskan oleh unsur elektropositif, membentuk anion yang merupakan spesi bermuatan negatif.

Ikatan ini biasanya terjadi di media air, karena airlah yang memungkinkan pembentukan ion positif dan negatif melalui proses disosiasi.

Pada jenis ikatan ini terdapat ikatan elektrostatis antara spesies bermuatan, sehingga gaya diantara mereka tidak terlalu tinggi; karenanya fasilitasnya untuk disosiasi dalam air.

Sifat fisik dan kimia

Fisik

Masa molar

119,01 g / bln

Massa jenis

2,75 g / mL

Titik lebur

734 ° C

Titik didih

1435 ° C

Kelarutan air

53,5 g / 100 mL (0 ° C)

Unsur ini menghantarkan arus listrik saat berada dalam larutan dan mengkristal menjadi prisma segi empat atau kubus dengan rasa yang menyengat (asam).

Bahan kimia

KBr adalah senyawa yang stabil pada suhu kamar. Ini ditandai dengan menunjukkan sedikit reaktivitas dengan zat lain.

Dengan perak nitrat, ia menghasilkan endapan perak bromida putih kekuningan, yang banyak digunakan dalam fotografi karena kepekaannya terhadap cahaya.

Meskipun merupakan senyawa dengan reaktivitas rendah, untuk menanganinya perlu memakai sarung tangan nitril, masker pelindung, kaca mata pengaman, celemek dan sepatu tertutup.

Aplikasi

- Ia bekerja sebagai diuretik dan katarsis (pencahar), meskipun ia juga memiliki kegunaan lain dalam hal kesehatan di bidang saraf.

- Sebelum munculnya fenobarbital, kalium bromida digunakan sebagai obat penenang dan antikonvulsan. Sebuah studi oleh Sir William Gowes menyoroti pentingnya bromida sebagai senyawa yang efektif untuk mengobati kejang. Perlu dicatat bahwa ion bromida (Br ^- ) bertanggung jawab untuk penyembuhan, terlepas dari kation yang menyertainya.

Epilepsi

Pada Januari 1874, Dr. Francis Anstie melaporkan kasus epilepsi yang "disembuhkan" oleh potasium bromida, di mana kejangnya benar-benar terputus dan tidak ada lama setelah obat dihentikan.

Anstie menyebut Dr. Hughlings Jackson, yang pengalaman umumnya tentang subjek ini secara substansial sesuai dengan pengalamannya.

Pengalaman gabungan Anstie dan Jackson pasti telah menyebar ke bidang yang begitu luas sehingga ada kasus lain di mana kalium bromida digunakan, dalam kombinasi dengan cannabis indica, dan tampaknya memiliki efek positif dalam pengobatan epilepsi.

Kontrol kejang pada anjing

Dalam sebuah penelitian, penambahan kalium bromida (KBr) ke dalam rejimen anjing yang mengalami kejang menurunkan keparahan kejang.

Penggunaan KBr memungkinkan pengurangan yang signifikan dalam dosis fenobarbital oral pada 7 dari 10 anjing, sehingga menghilangkan sebagian besar kelainan perilaku akibat obat dan mengurangi risiko hepatotoksisitas (toksisitas hati).

Disimpulkan bahwa KBr harus dipertimbangkan sebagai terapi tambahan untuk anjing dengan gangguan kejang berat yang tidak merespon dosis tinggi fenobarbital saja.

Spektroskopi

Kalium bromida membantu mengidentifikasi senyawa cair menggunakan spektroskopi inframerah. Teknik ini digunakan untuk mengidentifikasi komposisi unsur suatu zat.

Setiap molekul memiliki profil absorbansi cahaya yang unik dalam spektrum inframerah (IR). Ini ditentukan dengan melewatkan seberkas cahaya inframerah melalui sampel.

Sampel cair dan padat disiapkan untuk dipelajari dengan menempatkannya di antara dua piring kalium bromida. Pelat transparan terhadap cahaya infra merah dan tidak menimbulkan garis apapun pada spektrum.

Pelat garam kalium bromida digunakan karena bersifat higroskopis, mereka dapat menarik molekul air.

Referensi

1. Perace, L, K., (1990), Potassioum bromide sebagai tambahan untuk fenobarbital untuk pengelolaan kejang yang tidak terkontrol pada anjing, Artikel jurnal: Kemajuan dalam Neurologi veteriner vol.No.1pp95-101.ref.1 Diperoleh dari cabdirect.org
2. Chevallier, M, A., (1854), Kamus perubahan dan pemalsuan bahan makanan, obat dan komersial, dengan indikasi cara untuk mengenalinya. Madrid, Manuel Álvarez Printing, Estudios, 9
3. Norton Manning, P., (April-1875), Journal of Mental Science , Bromide of Potassium in Epilepsy, Volume 21, Issue 93, 78-80, doi.org / 10.1017 / S0368315X00000086, publikasi online, Februari 2018