KOBALT KLORIDA (COCL2 (: STRUKTUR, TATA NAMA, SIFAT - KIMIA - 2025

The kobalt klorida atau kobalt klorida (II) adalah padat anorganik yang dibentuk oleh persatuan logam kobalt dalam keadaan oksidasi +2 dengan ion klorida. Rumus kimianya adalah CoCl ₂ .

CoCl ₂ adalah padatan kristalin yang bila dalam bentuk terhidrasinya berwarna merah-ungu. Dengan lembut memanaskannya dan menghilangkan air hidrasi berubah menjadi biru. Perubahan warna ini karena nomor koordinat Anda berubah.

Kristal kobalt klorida terhidrasi. Ketertarikan kimiawi. Sumber: Wikimedia Commons.

Ini telah digunakan di masa lalu untuk mengobati beberapa jenis anemia, tetapi telah ditemukan menyebabkan masalah jantung, tuli, masalah gastrointestinal, fungsi tiroid yang buruk, dan aterosklerosis. Untuk alasan ini, itu berhenti digunakan dan masih dalam studi.

CoCl ₂ digunakan untuk mempercepat berbagai reaksi kimia. Bentuk heksahidratnya dalam larutan digunakan sebagai referensi untuk analisis kimia tertentu.

Ini digunakan untuk meniru hipoksia atau konsentrasi oksigen rendah dalam pengalaman penelitian biologi atau medis-ilmiah tertentu. Ini juga telah digunakan untuk meningkatkan beberapa sifat mekanik polimer.

Struktur

Cobalt (II) klorida terdiri dari atom kobalt dalam bilangan oksidasi +2 dan dua anion Cl ^- klorida .

Konfigurasi elektron kation Co ²⁺ adalah:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ 3d ⁷ , 4s ⁰ ,

karena telah kehilangan 2 elektron dari kulit 4s.

Struktur elektronik dari Cl ^- anion adalah:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

karena ia telah memperoleh elektron di kulit 3p.

Tata nama

-Cobalt (II) klorida

-Kobalt klorida

-Cobalt diklorida

-Dichlorocobalt

-Muriate dari kobalt

-CoCl ₂ : kobalt klorida anhidrat (tanpa air hidrasi)

-CoCl _{2 •} 2H ₂ O: kobalt klorida dihidrat

-CoCl _{2 •} 6H ₂ O: kobalt klorida heksahidrat

Properti

Keadaan fisik

Padatan kristal yang warnanya tergantung pada derajat hidrasi.

CoCl ₂ anhidrat: biru pucat

Klorida kobaltous anhidrat. W. Oelen. Sumber: Wikimedia Commons.

CoCl _{2 •} 2H ₂ O: ungu

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: merah-ungu atau merah muda

Kobalt klorida terhidrasi. W. Oelen. Sumber: Wikimedia Commons.

Berat molekul

CoCl ₂ : 129,84 g / mol

CoCl _{2 •} 2H ₂ O: 165,87 g / mol

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 237,93 g / mol

Titik lebur

CoCl ₂ : 735 ºC

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 86 ºC

Titik didih

CoCl ₂ : 1053 ºC

Massa jenis

CoCl ₂ : 3,356 g / cm ³

CoCl _{2 •} 2H ₂ O: 2,477 g / cm ³

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 1,924 g / cm ³

Kelarutan

CoCl ₂ : 45 g / 100 mL air

CoCl _{2 •} 2H ₂ O: 76 g / 100mL air

CoCl _{2 •} 6H ₂ O: 93 g / 100mL air

Sifat lainnya

Cobalt (II) chloride hexahydrate berwarna merah muda, tetapi ketika sedikit dipanaskan akan berubah menjadi biru karena kehilangan air. Jika CoCl ₂ anhidrat dibiarkan dalam suasana lembab, warnanya menjadi merah muda.

Warna ion kobalt bergantung pada bilangan koordinasi, yaitu pada gugus yang terikat pada ion Co ²⁺ . Bilangan koordinasi 6 sesuai dengan senyawa merah muda dan bilangan koordinasi 4 menghasilkan senyawa biru.

Ketika CoCl ₂ berada dalam larutan air, kesetimbangan berikut terjadi:

Co (H ₂ O) ₆ ⁺⁺ + 4 Cl ^- ⇔ CoCl ₄ ^- + 6 H ₂ O

Ketika kesetimbangan bergeser ke arah Co (H ₂ O) ₆ ⁺⁺ solusinya berwarna merah, sedangkan saat bergeser ke arah CoCl ₄ ^- solusinya berwarna biru.

Aplikasi

Pengobatan kasus khusus anemia

Cobalt chloride digunakan secara luas sejak tahun 1930-an untuk pengobatan beberapa jenis anemia, baik di Eropa maupun di Amerika Serikat.

Pemberian oral mendukung peningkatan hemoglobin, jumlah eritrosit dan hematokrit. Responnya sebanding dengan dosis yang digunakan. Ini karena ia memberikan aksi stimulasi pada sumsum tulang.

Ilustrasi sel darah merah dalam darah. Penulis: Gerd Altmann. Sumber: Pixabay.

Namun, penggunaannya dihentikan karena efek samping seperti gangguan gastrointestinal, kardiomiopati, tuli saraf, dan fungsi tiroid yang abnormal.

Terlepas dari kekurangan tersebut, pada tahun 1975 berhasil diuji pada pasien gagal ginjal yang anemia yang disebabkan oleh kehilangan darah berulang karena dialisis.

Hematokrit dan volume sel darah merah ditemukan meningkat pada pasien ini yang menunjukkan rangsangan eritropoiesis atau pembentukan sel darah merah.

Karena alasan ini, kobalt klorida dianggap bermanfaat pada pasien hemodialisis yang gagal melakukan cara lain untuk mengurangi anemia.

Namun, kemudian diamati bahwa kadar Co ^{2+ yang tinggi} dalam darah terkait dengan aterosklerosis, itulah sebabnya lebih banyak penelitian saat ini sedang dilakukan untuk menentukan potensi manfaat atau bahaya untuk jenis pasien ini.

Dalam katalisis reaksi kimia

Kobalt klorida memiliki aplikasi dalam percepatan reaksi kimia tertentu.

Misalnya, dalam esterifikasi senyawa tak jenuh dengan berat molekul tinggi, penggunaan CoCl ₂ sebagai katalis mengarah pada memperoleh produk yang diinginkan tanpa pembentukan turunan kolateral.

Peningkatan konsentrasi CoCl ₂ dan temperatur akan meningkatkan laju reaksi.

Sebagai standar dalam analisis kimia

CoCl _{2 •} 6H ₂ O digunakan sebagai standar atau referensi warna dalam beberapa metode analisis American Public Health Association, atau APHA (American Public Health Association).

Larutan berwarna kobalt klorida dalam berbagai kesetimbangan dengan asam klorida HCl. Ketertarikan kimiawi. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam penelitian iskemia

Iskemia adalah penurunan aliran darah di bagian tubuh dan pengobatan terus diteliti untuk menghindarinya atau mencegah konsekuensinya.

Telah ditemukan bahwa CoCl ₂ dapat menyebabkan apoptosis atau kematian sel model sel kanker.

CoCl ₂ memicu produksi spesies oksigen reaktif dalam sel model kanker tersebut, yang menyebabkan kematiannya melalui apoptosis. Dikatakan untuk menginduksi respon meniru hipoksia.

Hasil ini menunjukkan bahwa CoCl ₂ dapat membantu untuk menyelidiki mekanisme molekuler dalam kematian sel terkait hipoksia dan untuk menemukan solusi melawan iskemia.

Sebagai model untuk meniru hipoksia dalam penelitian biologi dan medis

Hipoksia adalah penurunan oksigen yang tersedia yang diperlukan untuk fungsi sel. CoCl ₂ adalah salah satu senyawa yang digunakan dalam penelitian medis-ilmiah dan biologi untuk menyebabkan hipoksia kimiawi.

Mekanisme kerja CoCl ₂ dalam sel memberi peneliti waktu yang lebih lama untuk memanipulasi dan menganalisis sampel mereka dalam kondisi hipoksia.

Penggunaannya dianggap sebagai metode yang andal, karena memungkinkan eksperimen dalam kondisi oksigen rendah tanpa menggunakan kamera khusus.

Namun, interpretasi hasil yang diperoleh harus ditinjau dengan cermat, karena peneliti harus memastikan bahwa kobalt tidak memiliki efek lain pada fungsi sel yang diteliti selain meniru hipoksia.

Dalam penelitian tentang penggunaan air sebagai sumber hidrogen

Kobalt klorida telah dipelajari sebagai katalis dalam penyelidikan memperoleh hidrogen dari air menggunakan energi matahari.

Ion Co ²⁺ dapat bertindak sebagai katalis homogen selama oksidasi fotokimia air dalam kondisi asam (adanya asam HCl dan pH 3) untuk menghindari pengendapan.

Jenis studi ini menjelaskan dan membantu dalam pencarian energi bersih dan energi matahari berkelanjutan.

Untuk meningkatkan sifat mekanik polimer

Beberapa peneliti memasukkan CoCl ₂ ke dalam campuran polimer akrilonitril-butadiena-stirena, atau ABS (Acrylonitrile-Butadiene-Styrene), dengan karet nitril-butadiena, atau NBR (Nitrile Butadiene Rubber).

CoCl ₂ dimasukkan ke dalam campuran ABS-NBR dan seluruhnya dikompresi panas. Hasil penelitian menunjukkan bahwa NBR terdispersi secara merata di dalam ABS dan CoCl ₂ cenderung terdistribusi dalam fasa NBR.

Reaksi koordinasi antara kation Co ²⁺ 'dan gugus -CN memiliki dampak positif pada sifat mekanik. Meningkatkan kandungan CoCl ₂ meningkatkan kekuatan tarik dan kemudahan pembengkokan.

Namun, penurunan stabilitas termal dan masalah dengan penyerapan air dari CoCl ₂ diamati , sehingga jenis campuran ini akan terus dipelajari.

Administrasi yang berbahaya atau mematikan untuk kuda

CoCl ₂ telah digunakan dalam jumlah yang sangat kecil dalam pakan kuda.

Cobalt adalah elemen penting (dalam jejak) untuk makanan kuda, karena bakteri di saluran usus mereka menggunakannya untuk mensintesis vitamin B12 (cobalamin).

Namun, studi terbaru (2019) menunjukkan bahwa suplementasi kobalt dalam pakan kuda tidak berguna atau diperlukan dan berpotensi mematikan bagi hewan-hewan ini.

Kuda tidak membutuhkan suplementasi kobalt klorida tambahan. Penulis: Alexas Fotos. Sumber: Pixabay.

Referensi

1. Wenzel, RG dkk. (2019). Akumulasi kobalt pada kuda setelah pemberian berulang kobalt klorida. Australian Veterinary Journal 2019, Tampilan Awal, 16 Agustus 2019. Diperoleh dari onlinelibrary.wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. dan Chánez-Cárdenas, M. (2018). Penggunaan kobalt klorida sebagai model hipoksia kimia. Jurnal Toksikologi Terapan 2018, 39 (4): 1-15. Dipulihkan dari onlinelibrary.wiley.com.
3. Liu, H. et al. (2015). Oksidasi Air Fotokimia Homogen dengan Kobalt Klorida dalam Media Asam. ACS Catalists 2015, 5, 4994-4999. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
4. Shao, C. dkk. (2018). Campuran karet akrilonitril-butadiena-stirena / nitril butadiena yang diperkuat oleh kobalt klorida anhidrat. Journal of Applied Polymer Science 2018, Volume 135, Issue 41. Diperoleh dari onlinelibrary.wiley.com.
5. Zou, W. dkk. (2001). Cobalt Chloride Menginduksi Apoptosis Sel PC12 Melalui Spesies Oksigen Reaktif dan Disertai Aktivasi AP-1. Jurnal Penelitian Ilmu Saraf 2001, 64 (6): 646-653. Dipulihkan dari onlinelibrary.wiley.com.
6. Urteaga, L. et al. (1994). Studi Kinetik Sintesis n -Octyl Octanoate Menggunakan Kobalt Klorida sebagai Katalis. Chem. Eng. Technol. 17 (1994) 210-215. Dipulihkan dari onlinelibrary.wiley.com.
7. Murdock, HRJr. (1959). Studi Farmakologi Cobalt Chloride. Jurnal Asosiasi Farmasi Amerika 1959, Volume 48, Edisi 3, halaman 140-142. Dipulihkan dari onlinelibrary.wiley.com.
8. Bowie, EA dan Hurley, PJ (1975). Cobalt Chloride dalam Pengobatan Anemia Refraktori pada Pasien yang menjalani Hemodialisis Jangka Panjang. Jurnal Kedokteran Australia dan Selandia Baru 1975, Volume 5, Edisi 4, hal. 306-314. Dipulihkan dari onlinelibrary.wiley.com.
9. Cotton, F. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia Anorganik Lanjut. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
10. Dean, JA (editor) (1973). Buku Pegangan Kimia Lange. Edisi Kesebelas. Perusahaan Buku McGraw-Hill.
11. Babor, JA dan Ibarz, J. (1965). Kimia Umum Modern. Edisi ke-7. Editorial Marín, SA