Isotop adalah atom dari unsur yang sama dengan jumlah neutron yang berbeda pada intinya. Dengan perbedaan jumlah neutron dalam inti, mereka memiliki nomor massa yang berbeda. Jika isotop merupakan unsur yang berbeda, maka jumlah neutron juga akan berbeda. Unsur kimia biasanya memiliki lebih dari satu isotop.
Atom yang merupakan isotop satu sama lain memiliki nomor atom yang sama, tetapi nomor massa berbeda. Nomor atom adalah jumlah proton di dalam inti atom, dan nomor massa adalah jumlah dari jumlah neutron dan proton yang terdapat di dalam inti.
Tiga contoh isotop hidrogen.
Ada 21 unsur dalam tabel periodik yang hanya memiliki satu isotop alami untuk unsurnya, seperti berilium atau natrium. Dan di sisi lain, terdapat unsur yang dapat mencapai 10 isotop stabil seperti timah.
Ada juga elemen seperti uranium, di mana isotopnya dapat diubah menjadi isotop stabil atau kurang stabil, di mana mereka memancarkan radiasi, itulah sebabnya kami menyebutnya tidak stabil.
Isotop tidak stabil digunakan untuk memperkirakan usia sampel alami, seperti karbon 13, karena dengan mengetahui laju peluruhan isotop yang terkait dengan yang telah meluruh, usia yang sangat tepat dapat diketahui. Dengan cara ini umur bumi dapat diketahui.
Kita dapat membedakan antara dua jenis isotop, alami atau buatan. Isotop alami ditemukan di alam dan isotop buatan dibuat di laboratorium dengan membombardir partikel subatomik.
Contoh Isotop Unggulan
1-Karbon 14: ini adalah isotop karbon dengan waktu paruh 5.730 tahun yang digunakan dalam arkeologi untuk menentukan umur batuan dan bahan organik.
2-Uranium 235: isotop uranium ini digunakan di pembangkit listrik tenaga nuklir untuk menyediakan energi nuklir, sama seperti yang digunakan untuk membuat bom atom.
3-Iridium 192: isotop ini adalah isotop buatan yang digunakan untuk memeriksa kekencangan tabung.
4-Uranium 233: Isotop ini adalah buatan manusia dan tidak ditemukan di alam, dan digunakan di pembangkit listrik tenaga nuklir.
5-Cobalt 60: digunakan untuk kanker karena memancarkan radiasi lebih kuat daripada radium dan lebih murah.
6-Technetium 99: isotop ini digunakan dalam pengobatan untuk mencari pembuluh darah yang tersumbat
7-Radio 226: isotop ini digunakan untuk pengobatan kanker kulit
8-Bromo 82: ini digunakan untuk melakukan studi hidrografi aliran air atau dinamika danau.
9-Tritium: Isotop ini adalah isotop hidrogen yang digunakan dalam pengobatan sebagai pelacak. Bom hidrogen yang terkenal sebenarnya adalah bom tritium.
10-Yodium 131: adalah radionuklida yang digunakan dalam uji coba nuklir yang dilakukan pada tahun 1945. Isotop ini meningkatkan risiko kanker serta penyakit seperti tiroid.
11-Arsenik 73: digunakan untuk menentukan jumlah arsenik yang telah diserap oleh tubuh
12-Arsenik 74: digunakan untuk penentuan dan lokalisasi tumor otak.
13-Nitrogen 15: digunakan dalam penelitian ilmiah untuk melakukan uji spektroskopi resonansi magnetik nuklir. Itu juga digunakan di bidang pertanian.
14-Emas 198: ini digunakan untuk mengebor sumur minyak
15-Mercury 147: ini digunakan untuk membuat sel elektrolitik
16-Lanthanum 140: digunakan dalam boiler dan tungku industri
17-Fosfor 32: digunakan dalam tes tulang medis, tulang serta sumsum tulang
18-Fosfor 33: digunakan untuk mengenali inti DNA atau nukleotida.
19-Skandium 46: isotop ini digunakan dalam analisis tanah dan sedimen
20-Fluor 18: Ia juga dikenal sebagai Fludeoxyglucose, dan digunakan untuk mempelajari jaringan tubuh.
Contoh isotop lainnya
- Antimony 121
- Argon 40
- Belerang 32
- Barium 135
- Berilium 8
- Boron 11
- Bromin 79
- Kadmium 106
- Kadmium 108
- Kadmium 116
- Kalsium 40
- Kalsium 42
- Kalsium 46
- Kalsium 48
- Karbon 12
- Cerium 142
- Zirkonium 90
- Klorin 35
- Tembaga 65
- Chromium 50
- Disprosium 161
- Disprosium 163
- Disprosium 170
- Erbium 166
- Timah 112
- Timah 115
- Timah 120
- Timah 122
- Stronsium 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Gallium 69
- Germanium 74
- Hafnium 177
- Helium 3
- Helium 4
- Hidrogen 1
- Hidrogen 2
- Besi 54
- India 115
- Iridium 191
- Ytterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Litium 6
- Magnesium 24
- Merkuri 200
- Merkuri 202
- Molibdenum 98
- Neodymium 144
- Neon 20
- Nikel 60
- Nitrogen 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Oksigen 16
- Oksigen 17
- Oksigen 18
- Paladium 102
- Paladium 106
- Perak 107
- Platinum 192
- Timbal 203
- Timbal 206
- Timbal 208
- Kalium 39
- Kalium 41
- Renium 187
- Rubidium 87
- Ruthenium 101
- Ruthenium 98
- Samarium 144
- Samarium 150
- Selenium 74
- Selenium 82
- Silikon 28
- Silikon 30
- Talium 203
- Talium 205
- Telurium 125
- Telurium 127
- Titanium 46
- Titanium 49
- Uranium 238
- Tungsten 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Seng 64
- Seng 66
- Seng 67
Referensi
- COTTON, F. Albert Wilkinson, dkk. Kimia anorganik dasar. Limusa ,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Kimia Anorganik: Pengantar Koordinasi, Solid State, dan Kimia Deskriptif. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, dkk. Kimia anorganik deskriptif. Pearson Education ,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER, dkk. Kimia anorganik: prinsip struktur dan reaktivitas. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Kimia anorganik. 1994.
- RUMAH TANGGA, Catherine E., dkk. Kimia anorganik. 2006.
- COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Kimia anorganik dasar. 1987.