The natrium peroksida adalah senyawa kimia yang rumus Na 2 O 2 yang memiliki dua ikatan ion antara dua atom natrium dan molekul O2. Ini ada di berbagai hidrat dan peroksihidrat termasuk Na 2 O 2 · 2H 2 O 2 · 4H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O, Na 2 O 2 · 2H 2 O 2, dan Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Ia memiliki struktur kristal heksagonal, namun, ketika dipanaskan, bentuk ini mengalami transisi ke fase simetri yang tidak diketahui pada 512 ° C. Struktur kristalnya disajikan pada gambar 2 (Sodium: natrium peroksida, 1993-2016).
Gambar 1: Struktur natrium peroksida.
Gambar 2: Struktur kristal natrium peroksida.
Natrium peroksida dapat dibuat dalam skala besar dengan mereaksikan natrium logam dengan oksigen pada suhu 130-200 ° C (Ashford, 1994), suatu proses yang menghasilkan natrium oksida, yang dalam tahap terpisah menyerap oksigen:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Proses batch ini melibatkan oksidasi natrium dalam natrium monoksida dengan udara kering dan selanjutnya oksidasi monoksida dalam peroksida dengan oksigen 90%.
Pada tahun 1951, USI mulai mengoperasikan proses kontinu pertama untuk produksi natrium peroksida. Prosesnya unik dalam satu hal: ia menggunakan udara, bukan oksigen murni.
Variasi proses batch telah digunakan selama hampir 70 tahun (SCHOW, 1957), misalnya, produk komersial mengandung antara 90 dan 95% hidrogen peroksida.
Sifat fisik dan kimia natrium peroksida
Sodium peroxide adalah senyawa yang diklasifikasikan sebagai basa kuat, mudah meledak dan zat pengoksidasi kuat menurut peringatan reaktivitasnya. Campuran dengan bahan yang mudah terbakar mudah tersulut oleh gesekan, panas atau kontak dengan kelembaban.
Ini dapat membusuk dengan kuat di bawah paparan panas yang lama, menyebabkan wadah yang berisi itu pecah.
Sangat berbahaya jika terjadi kontak dengan kulit dan mata (mengiritasi) dan jika tertelan dan terhirup. Kontak yang terlalu lama dapat menyebabkan kulit terbakar dan borok. Penghirupan berlebihan dapat menyebabkan iritasi pernafasan.
Radang mata ditandai dengan kemerahan, berair, dan gatal. Peradangan pada kulit ditandai dengan rasa gatal, mengelupas, kemerahan, atau terkadang melepuh.
Dalam kasus kontak mata, Anda harus memeriksa apakah Anda memakai lensa kontak dan melepasnya. Mata harus segera dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka.
Jika terjadi kontak kulit, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif. Air dingin bisa digunakan. Kulit yang teriritasi harus ditutup dengan emolien.
Jika kontak dengan kulit parah, harus dicuci dengan sabun disinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.
Jika terhirup, korban harus diistirahatkan di tempat yang berventilasi baik.
Evakuasi korban ke tempat yang aman secepatnya. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi. Jika sulit bernafas, berikan oksigen. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.
Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.
Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (Lembar Data Keselamatan Bahan Sodium peroxide, 2013).
Aplikasi
Sodium peroksida digunakan dalam pemutih pakaian karena bereaksi dengan air menghasilkan hidrogen peroksida, zat pemutih sesuai dengan reaksi:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Selain hidrogen peroksida, reaksi menghasilkan natrium hidroksida (alkali), yang menjaga larutan tetap basa. Air panas dan larutan alkali keduanya diperlukan agar hidrogen peroksida bekerja paling baik sebagai pemutih (Field, SF).
Sodium peroxide digunakan untuk memutihkan pulp kayu untuk produksi kertas dan tekstil. Saat ini digunakan terutama untuk operasi laboratorium khusus, misalnya ekstraksi mineral. Selain itu, natrium peroksida digunakan sebagai zat pengoksidasi dalam reaksi kimia.
Ini juga digunakan sebagai sumber oksigen dengan mereaksikannya dengan karbon dioksida untuk menghasilkan oksigen dan natrium karbonat, oleh karena itu, ini sangat berguna dalam peralatan menyelam, kapal selam, dll. (Menggunakan natrium peroksida untuk menghilangkan emisi karbon dioksida, 2014).
Referensi
- Ashford, R. (1994). Kamus Bahan Kimia Industri Ashford. London: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Bahan - Natrium peroksida. Diperoleh dari sci-toys.com.
- Lembar Data Keamanan Bahan Sodium peroxide. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab.com.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (SF). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 14803. Diperoleh dari PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natrium peroksida. Diperoleh dari chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Kisah Produksi Sodium Peroksida. Kemajuan Kimia, Vol. 19, 118-123.
- SODIUM PEROKSIDA. (2016). Diperoleh dari cameochemical.
- Natrium: natrium peroksida. (1993-2016). Diperoleh dari elemen web.
- Menggunakan natrium peroksida untuk menghilangkan emisi karbon dioksida. (2014, 10 November). Diperoleh dari stackexchange.