STANDARDISASI SOLUSI: TERDIRI DARI APA DAN LATIHAN - KIMIA - 2025

The standarisasi solusi adalah proses yang memungkinkan penentuan yang tepat dari konsentrasi solusi. Zat yang digunakan untuk tujuan ini disebut standar primer.

Larutan distandarisasi menggunakan metode titrasi volumetrik (titrasi), baik dengan teknik klasik maupun instrumental (potensiometri, kolorimetri, dll.).

Sumber: Pixabay

Untuk melakukan ini, spesies terlarut bereaksi dengan standar primer yang ditimbang sebelumnya. Oleh karena itu, penggunaan balon volumetrik sangat penting untuk analisis kuantitatif ini.

Misalnya, natrium karbonat adalah standar utama yang digunakan dalam standarisasi asam, termasuk asam klorida yang menjadi titran, karena dapat digunakan dalam titrasi natrium hidroksida. Dengan demikian, kebasaan suatu sampel dapat ditentukan.

Volume titran ditambahkan terus menerus sampai ia bereaksi dengan konsentrasi analit yang setara. Hal ini menunjukkan bahwa titik ekivalen derajat telah tercapai; dengan kata lain, titran "menetralkan" analit sepenuhnya dengan mengubahnya menjadi spesies kimia lain.

Diketahui kapan penambahan titran harus diselesaikan dengan menggunakan indikator, saat indikator berubah warna disebut titik akhir titrasi.

Apa itu standardisasi?

Standardisasi tidak lebih dari memperoleh standar sekunder yang akan berfungsi untuk penentuan kuantitatif. Bagaimana? Karena jika Anda mengetahui konsentrasinya, Anda dapat mengetahui analitnya setelah dititrasi.

Jika konsentrasi larutan diperlukan keakuratan tinggi, maka larutan titran dan larutan yang akan dititrasi akan distandarisasi.

Reaksi di mana metode titrasi digunakan meliputi:

Reaksi basa asam. Dengan menggunakan metode volumetrik, konsentrasi banyak asam dan basa dapat ditentukan.

Reaksi reduksi oksida. Reaksi kimia yang melibatkan oksidasi banyak digunakan dalam analisis volumetrik; seperti misalnya, penentuan iodimetrik.

-Raksi presipitasi. Kation perak mengendap bersama dengan anion dari kelompok halogen, seperti klor, memperoleh perak klorida, AgCl.

-Reaksi pembentukan kompleks, misalnya reaksi perak dengan ion sianida.

Karakteristik standar primer

Zat yang digunakan sebagai standar primer harus memenuhi serangkaian persyaratan untuk memenuhi fungsi standarisasi:

-Memiliki komposisi yang diketahui, karena jika tidak maka tidak akan diketahui secara pasti berapa banyak standar yang harus ditimbang (apalagi menghitung konsentrasi selanjutnya).

-Jadilah stabil pada suhu kamar dan tahan suhu yang diperlukan untuk pengeringan dalam oven, termasuk suhu yang sama atau lebih tinggi dari suhu air mendidih.

-Memiliki kemurnian yang tinggi. Bagaimanapun, pengotor tidak boleh melebihi 0,01 hingga 0,02%. Selain itu, ketidakmurnian dapat ditentukan secara kualitatif, yang akan memfasilitasi penghilangan kemungkinan gangguan dalam analisis (kesalahan volume titran yang digunakan, misalnya).

-Jadi mudah dikeringkan dan tidak bisa terlalu higroskopis, yaitu menahan air selama pengeringan. Mereka juga tidak boleh menurunkan berat badan saat terkena udara.

-Jangan menyerap gas yang dapat menyebabkan gangguan, serta degenerasi pola

-Bereaksi dengan cepat dan stoikiometri dengan reagen titran.

-Memiliki bobot ekuivalen tinggi yang mengurangi kesalahan yang mungkin dibuat selama penimbangan zat.

Contoh standar primer

Untuk membakukan pangkalan

-Asam sulfosalisilat

-Asam benzoat

- Phthalate asam kalium

-Sulfanilic acid

-Asam oksalat

Untuk membakukan asam

-Trishydroxymethyl aminomethane

-Sodium karbonat

-Boraks (campuran asam borat dan natrium borat).

-Tri-hidroksimetil-aminometana (dikenal sebagai THAM)

Untuk menstandarisasi reagen redoks

-Arsenous oksida

-Besi

-Potasium dikromat

-Tembaga

Latihan

Latihan 1

Sejumlah natrium karbonat (standar primer untuk asam) seberat 0,3542 g dilarutkan dalam air dan dititrasi dengan larutan asam klorida.

Untuk mencapai titik balik indikator metil jingga yang ditambahkan ke larutan natrium karbonat digunakan 30,23 mL larutan asam klorida. Hitung konsentrasi HCl.

Ini adalah solusi yang akan distandarisasi, menggunakan natrium karbonat sebagai standar utama.

Na ₂ CO ₃ + 2 HCl => 2 NaCl + H ₂ O + CO ₂

pEq (Na ₂ CO ₃ = pm / 2) (berat molekul Na ₂ CO ₃ = 106 g / mol)

pEq = (106 g / mol) / (2 Persamaan / mol)

= 53 g / Persamaan

Pada titik ekivalen:

mEq HCl = mEq dari Na ₂ CO ₃

VHCl x N HCl = mg Na ₂ CO ₃ / pEq N _a CO ₃

30,23 mL x N HCl = 354, mg / (53 mg / mEq)

Dan kemudian membersihkan normalitas HCl, N:

30,23 mL x N HCl = 6,68 mEq

N HCl = 6,68 mEq / 30,23 mL

N HCl = 0,221 mEq / mL

Latihan 2

Potasium ftalat (KHP) digunakan untuk menstandarkan larutan NaOH, standar utama yaitu padatan tahan udara yang mudah ditimbang.

1,673 gram kalium ftalat dilarutkan dalam 80 mL air dan ditambahkan 3 tetes larutan indikator fenolftalein, yang menghasilkan warna merah jambu pada titik akhir titrasi.

Mengetahui titrasi KHP mengkonsumsi 34 mL NaOH, berapakah normalitasnya?

Berat ekivalen kalium ftalat = 204,22 g / Persamaan

Di titik akhir ekivalen:

Setara NaOH = Setara KHP

VNaOH x N = 1,673 g / (204,22 g / Persamaan)

Ekuivalen KHP = 8.192 · 10 ^-3 Persamaan

Begitu:

V NaOH x N OH = 8.192 · 10 ^-3 Persamaan

Dan karena 34 mL (0,034L) digunakan, itu diganti dalam persamaan

N NaOH = (8,192 · 10 ^-3 Persamaan / 0,034 L)

= 0,241 N

Latihan 3

Sampel CaCO ₃ murni (standar primer) seberat 0,45 g, dilarutkan dalam volume air, dan setelah dilarutkan, diisi air dengan 500 mL dalam labu ukur.

Ambil 100 mL larutan kalsium karbonat dan tempatkan dalam labu Erlenmeyer. Larutan dititrasi dengan 72 mL asam ethylenediaminetetraacetic (EDTA), menggunakan indikator hitam eriochrome T.

Hitung molaritas larutan AEDT

Pada titik ekivalen derajat:

mmol EDED = mmol CaCO ₃

V x molaritas EDTA = mg CaCO ₃ / PM CaCO ₃

Dari pelarutan kalsium karbonat dalam 500 mL diambil 100 mL untuk titrasi, yaitu 0,09 g (seperlima dari 0,45 g). Jadi:

0,072 L x M EDTA = 0,09 g / 100,09 g / mol

M dari AEDT = 8,99 10 ^-4 mol / 0,072 L

= 0,0125

Referensi

1. Galano Jiménez A. & Rojas Hernández A. (nd). Zat standar untuk standarisasi asam dan basa. . Diperoleh dari: depa.fquim.unam.mx
2. Standarisasi larutan titran. . Diperoleh dari: ciens.ucv.ve:8080
3. Wikipedia. (2018). Solusi standar. Diperoleh dari: es.wikipedia.org
4. Kimia 104: Standardisasi Larutan Asam dan Basa. Diperoleh dari: chem.latech.edu
5. Day, RA dan Underwood, AL (1989). Kimia Analitik Kuantitatif. Edisi ke-5. Pearson, Prentice Hall.