PI LINK: BAGAIMANA ITU DIBENTUK, CIRI-CIRI DAN CONTOH - KIMIA - 2025

Sebuah pi (π) obligasi adalah jenis ikatan kovalen yang ditandai dengan mencegah gerakan rotasi bebas dari atom dan oleh berasal antara sepasang jenis orbital atom murni, antara keanehan lainnya. Ada ikatan yang dapat dibentuk antar atom oleh elektronnya, yang memungkinkan mereka membangun struktur yang lebih besar dan lebih kompleks: molekul.

Ikatan ini dapat dari varietas yang berbeda, tetapi yang paling umum dalam bidang studi ini adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen, juga disebut ikatan molekul, adalah jenis ikatan di mana atom-atom yang terlibat berbagi pasangan elektron.

Hal ini dapat terjadi karena atom perlu mencari stabilitas, sehingga membentuk sebagian besar senyawa yang diketahui. Dalam pengertian ini, ikatan kovalen bisa tunggal, ganda atau tripel, tergantung pada konfigurasi orbitalnya dan jumlah pasangan elektron yang dibagi antara atom yang terlibat.

Inilah sebabnya mengapa ada dua jenis ikatan kovalen yang terbentuk antar atom berdasarkan orientasi orbitalnya: ikatan sigma (σ) dan ikatan pi (π).

Penting untuk membedakan kedua ikatan, karena ikatan sigma terjadi pada ikatan tunggal dan pi dalam ikatan ganda antar atom (dua atau lebih elektron dibagi).

Bagaimana itu terbentuk?

Untuk menjelaskan pembentukan ikatan pi, proses hibridisasi harus didiskusikan terlebih dahulu, karena terlibat dalam beberapa ikatan penting.

Hibridisasi adalah proses pembentukan orbital elektronik hibrid; yaitu, di mana orbital sublevel atom s dan p dapat bercampur. Hal ini menyebabkan terbentuknya orbital sp, sp ² dan sp ³ yang disebut hibrid.

Dalam pengertian ini, pembentukan ikatan pi terjadi berkat tumpang tindih sepasang lobus milik orbital atom pada pasangan lobus lain yang berada di orbital yang merupakan bagian dari atom lain.

Tumpang tindih orbital ini terjadi secara lateral, di mana distribusi elektronik sebagian besar terkonsentrasi di atas dan di bawah bidang yang dibentuk oleh inti atom terikat, dan menyebabkan ikatan pi menjadi lebih lemah daripada ikatan sigma.

Ketika berbicara tentang simetri orbital dari jenis persatuan ini, harus disebutkan bahwa itu sama dengan simetri orbital jenis p selama ia diamati melalui sumbu yang dibentuk oleh ikatan. Lebih lanjut, persatuan ini sebagian besar terdiri dari orbital p.

Pembentukan ikatan pi dalam spesies kimia yang berbeda

Karena ikatan pi selalu disertai dengan satu atau dua ikatan lagi (satu sigma atau yang lain pi dan satu sigma), relevan untuk diketahui bahwa ikatan rangkap yang terbentuk antara dua atom karbon (terdiri dari ikatan sigma dan satu pi) memiliki energi ikatan lebih rendah dari dua kali ikatan sigma antara keduanya.

Hal ini dijelaskan oleh stabilitas ikatan sigma, yang lebih besar daripada ikatan pi karena tumpang tindih orbital atom pada orbital atom terjadi secara paralel di daerah atas dan bawah lobus, mengakumulasi distribusi elektronik pada jarak yang lebih jauh. inti atom.

Meskipun demikian, ketika ikatan pi dan sigma digabungkan, ikatan rangkap yang lebih kuat terbentuk daripada ikatan tunggal itu sendiri, yang dapat diverifikasi dengan mengamati panjang ikatan antara berbagai atom ikatan tunggal dan ganda.

Ada beberapa spesi kimia yang dipelajari perilakunya yang luar biasa, seperti senyawa koordinasi dengan unsur logam, di mana atom pusat hanya disatukan oleh ikatan pi.

karakteristik

Ciri-ciri yang membedakan ikatan pi dari jenis interaksi lain antara spesies atom dijelaskan di bawah ini, dimulai dengan fakta bahwa ikatan ini tidak memungkinkan gerakan rotasi bebas atom, seperti karbon. Karena alasan ini, jika ada rotasi atom, ikatannya putus.

Demikian pula, dalam ikatan ini tumpang tindih antara orbital terjadi melalui dua daerah paralel, mencapai bahwa mereka memiliki difusi yang lebih besar daripada ikatan sigma dan, karena alasan ini, mereka lebih lemah.

Sebaliknya, seperti disebutkan di atas, ikatan pi selalu dihasilkan antara sepasang orbital atom murni; Ini berarti dihasilkan antara orbital yang belum mengalami proses hibridisasi, di mana kerapatan elektron sebagian besar terkonsentrasi di atas dan di bawah bidang yang dibentuk oleh ikatan kovalen.

Dalam pengertian ini, antara sepasang atom lebih dari satu ikatan pi dapat terjadi, selalu disertai dengan ikatan sigma (dalam ikatan rangkap).

Demikian pula, ada ikatan rangkap tiga antara dua atom yang berdekatan, yang dibentuk oleh dua ikatan pi dalam posisi yang membentuk bidang tegak lurus satu sama lain dan ikatan sigma antara kedua atom.

Contoh

Seperti yang dinyatakan sebelumnya, molekul yang terdiri dari atom yang bergabung dengan satu atau lebih ikatan pi selalu memiliki banyak ikatan; yaitu, ganda atau tiga kali lipat.

Contohnya adalah molekul etilen (H ₂ C = CH ₂ ), yang tersusun dari ikatan rangkap; yaitu ikatan pi dan sigma antara atom karbonnya, selain ikatan sigma antara karbon dan hidrogen.

Untuk bagiannya, molekul asetilen (H - C≡C - H) memiliki ikatan rangkap tiga antara atom karbonnya; yaitu, dua ikatan pi membentuk bidang tegak lurus dan satu ikatan sigma, di samping ikatan sigma karbon-hidrogen yang sesuai.

Ada juga ikatan pi antara molekul siklik, seperti benzena (C ₆ H ₆ ) dan turunannya, yang pengaturannya menghasilkan efek yang disebut resonansi, yang memungkinkan kerapatan elektron untuk bermigrasi antar atom dan memberikannya, antara lain, lebih besar. stabilitas senyawa.

Untuk mencontohkan pengecualian yang disebutkan sebelumnya, kasus molekul dikarbon (C = C, di mana kedua atom memiliki sepasang elektron berpasangan) dan senyawa koordinasi yang disebut besi heksakarbonil (direpresentasikan sebagai Fe ₂ (CO) ₆ , yang dibentuk hanya oleh ikatan pi antar atomnya).

Referensi

1. Wikipedia. (sf). Ikatan pi. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill.
3. ThoughtCo. (sf). Definisi Ikatan Pi dalam Kimia. Dipulihkan dari thinkco.com
4. Britannica, E. (nd). Ikatan pi. Diperoleh dari britannica.com
5. LibreTexts. (sf). Sigma dan Pi Bonds. Dipulihkan dari chem.libretexts.org
6. Srivastava, AK (2008). Kimia Organik Dibuat Sederhana. Dipulihkan dari books.google.co.ve