- Apa itu elektrolit kuat dan lemah?
- Perbedaan
- Metode untuk mengidentifikasi elektrolit
- Contoh elektrolit kuat dan lemah
- Elektrolit yang kuat
- Asam kuat:
- Basis yang kuat
- Garam yang kuat
- Elektrolit lemah
- Asam lemah
- Basa lemah dan senyawa nitrogen
- Referensi
The elektrolit adalah zat yang menghasilkan solusi konduktif untuk listrik terlarut dalam pelarut polar seperti air. Elektrolit terlarut memisahkan diri menjadi kation dan anion, yang terdispersi dalam larutan tersebut. Jika potensial listrik diberikan pada larutan, kation akan menempel pada elektroda yang memiliki banyak elektron.
Sebaliknya, anion dalam larutan akan mengikat elektroda yang kekurangan elektron. Zat yang terdisosiasi menjadi ion memperoleh kemampuan untuk menghantarkan listrik. Sebagian besar garam, asam, dan basa larut mewakili elektrolit.
Beberapa gas, seperti hidrogen klorida, dapat bertindak sebagai elektrolit pada kondisi suhu dan tekanan tertentu. Natrium, kalium, klorida, kalsium, magnesium, dan fosfat adalah contoh elektrolit yang baik.
Apa itu elektrolit kuat dan lemah?
The elektrolit kuat adalah mereka yang mengionisasi sepenuhnya , yaitu, terpisah untuk 100% - sedangkan elektrolit lemah hanya sebagian ionisasi. Persentase ionisasi ini biasanya sekitar 1 hingga 10%.
Untuk lebih membedakan kedua jenis elektrolit ini, dapat dikatakan bahwa dalam larutan elektrolit kuat spesi utama (atau spesi) adalah ion yang dihasilkan, sedangkan dalam larutan elektrolit lemah spesi utama adalah senyawa itu sendiri tanpa mengalami ionisasi.
Elektrolit kuat terbagi dalam tiga kategori: asam kuat, basa kuat, dan garam; sedangkan elektrolit lemah dibagi menjadi asam lemah dan basa lemah.
Semua senyawa ionik adalah elektrolit kuat, karena mereka terpisah menjadi ion ketika dilarutkan dalam air.
Bahkan senyawa ionik yang paling tidak larut (AgCl, PbSO 4 , CaCO 3 ) adalah elektrolit kuat, karena jumlah kecil yang larut dalam air melakukannya terutama dalam bentuk ion; artinya, tidak ada bentuk atau jumlah senyawa yang terdisosiasi dalam larutan yang dihasilkan.
Konduktivitas elektrolit yang setara menurun pada suhu yang lebih tinggi, tetapi mereka berperilaku berbeda bergantung pada kekuatannya.
Elektrolit kuat menunjukkan penurunan konduktivitas yang lebih sedikit pada konsentrasi yang lebih tinggi, sedangkan elektrolit lemah memiliki laju penurunan konduktivitas yang besar pada konsentrasi yang lebih tinggi.
Perbedaan
Penting untuk mengetahui cara mengenali formula dan mengenali di klasifikasi mana formula tersebut ditemukan (ion atau senyawa), karena peraturan keselamatan akan bergantung pada hal ini saat menangani bahan kimia.
Seperti yang dinyatakan di atas, elektrolit dapat diidentifikasi sebagai kuat atau lemah berdasarkan kapasitas ionisasinya, tetapi terkadang hal ini lebih jelas daripada yang terlihat.
Kebanyakan asam, basa, dan garam larut yang tidak mewakili asam atau basa lemah dianggap sebagai elektrolit lemah.
Faktanya, harus diasumsikan bahwa semua garam adalah elektrolit kuat. Sebaliknya, asam dan basa lemah, selain senyawa yang mengandung nitrogen, dianggap sebagai elektrolit lemah.
Metode untuk mengidentifikasi elektrolit
Ada metode untuk memfasilitasi identifikasi elektrolit. Berikut adalah metode enam langkah:
- Apakah elektrolit Anda salah satu dari tujuh asam kuat?
- Apakah berbentuk logam (OH) n ? Jadi itu adalah basis yang kuat.
- Apakah dalam bentuk logam (X) n ? Maka itu adalah garam.
- Apakah rumus Anda dimulai dengan huruf H? Jadi itu mungkin asam lemah.
- Apakah ia memiliki atom nitrogen? Jadi mungkin basa lemah.
- Tidak satu pun dari yang di atas berlaku? Jadi ini bukan elektrolit.
Selanjutnya, jika reaksi yang disajikan oleh elektrolit terlihat seperti berikut: NaCl (s) → Na + (aq) + Cl - (aq), di mana reaksi dibatasi oleh reaksi langsung (→), kita sedang membicarakan elektrolit kuat. Jika dibatasi oleh tidak langsung (↔), itu adalah elektrolit lemah.
Seperti yang telah disebutkan di bagian sebelumnya, konduktivitas elektrolit bervariasi sesuai dengan konsentrasinya dalam larutan, tetapi nilai ini juga bergantung pada kekuatan elektrolit.
Pada konsentrasi yang lebih tinggi, elektrolit kuat dan menengah tidak akan menurun dalam interval yang signifikan, tetapi elektrolit yang lemah akan menunjukkan penurunan yang tinggi hingga mencapai nilai mendekati nol pada konsentrasi yang lebih tinggi.
Ada juga elektrolit menengah, yang dapat terdisosiasi dalam larutan pada persentase yang lebih tinggi (kurang dari 100% tetapi lebih besar dari 10%), selain non-elektrolit, yang tidak terdisosiasi (senyawa karbon seperti gula, lemak, dan alkohol).
Contoh elektrolit kuat dan lemah
Elektrolit yang kuat
Asam kuat:
- Asam perklorat (HClO 4)
- Asam hidrobromat (HBr)
- Asam klorida (HCl)
- Asam sulfat (H 2 SO 4 )
- Asam nitrat (HNO 3 )
- Asam periodik (HIO 4 )
- Asam fluoroantimonic (HSbF 6 )
- Asam ajaib (SbF 5 )
- Asam fluorosulfuric (FSO 3 H)
Basis yang kuat
- Litium hidroksida (LiOH)
- Natrium hidroksida (NaOH)
- Kalium hidroksida (KOH)
- Rubidium hidroksida (RbOH)
- Sesium hidroksida (CsOH)
- Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2 )
- Stronsium hidroksida (Sr (OH) 2 )
- Barium hidroksida (Ba (OH) 2 )
- Natrium amida (NaNH 2 )
Garam yang kuat
- Natrium klorida (NaCl)
- Kalium nitrat (KNO 3 )
- Magnesium Klorida (MgCl 2 )
- Natrium asetat (CH 3 COONa)
Elektrolit lemah
Asam lemah
- Asam asetat (CH 3 COOH)
- Asam benzoat (C 6 H 5 COOH)
- Asam format (HCOOH)
- Asam hidrosianat (HCN)
- Asam kloroasetat (CH 2 ClOOH)
- Asam iodat (HIO 3 )
- Asam nitrat (HNO 2 )
- Asam karbonat (H 2 CO 3 )
- Asam fosfat (H 3 PO 4 )
- Asam sulfat (H 2 SO 3 )
Basa lemah dan senyawa nitrogen
- Dimetilamina ((CH 3 ) 2 NH)
- Etilamina (C 2 H 5 NH 2 )
- Amonia (NH 3 )
- Hidroksilamina (NH 2 OH)
- Piridin (C 5 H 5 N)
- Anilin (C 6 H 5 NH 2 )
Referensi
- Elektrolit yang kuat. Diperoleh dari en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine, P. (nd). Catatan Sains. Diperoleh dari sciencenotes.org
- OpenCourseWare. (sf). UMass Boston. Diperoleh dari ocw.umb.edu
- Kimia, D. o. (sf). Universitas St. Olaf. Diperoleh dari stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Diperoleh dari thinkco.com