The kalium dikromat merupakan senyawa anorganik dari rumus K2Cr2O7 ditandai sebagai agen pengoksidasi kuat. Ini adalah senyawa ionik dengan dua ion kalium (K +) dan ion dikromat bermuatan negatif (Cr2O7-), di mana dua atom kromium heksavalen (dengan bilangan oksidasi +6) terikat pada tiga atom oksigen, serta satu atom menjembatani oksigen (Formula Kalium Dikromat, SF).
Di Amerika Serikat, biasanya dibuat dengan reaksi kalium klorida pada natrium dikromat sesuai dengan persamaan: 2KCl + Na 2 Cr 2 O 7 → K 2 Cr 2 O 7 + 2NaCl. Di Jerman, diperoleh dari kalium kromat yang dihasilkan dengan memanggang bijih kromium dengan kalium hidroksida (O'Neil, 2013).
Gambar 1: Struktur kalium dikromat.
Kalium dikromat terjadi secara alami dalam bentuk mineral sebagai lopezite, mineral yang sangat langka. Senyawa tersebut beracun dan sangat karsinogenik.
Gambar 2: mineral lopezite.
Sifat fisik dan kimia
Kalium dikromat adalah kristal triklinik berwarna jingga atau merah yang tidak berbau dengan rasa logam (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2017). Penampilannya ditunjukkan pada gambar 3.
Gambar 3: Penampilan kalium dikromat.
Senyawa tersebut memiliki berat molekul 294.185 g / mol, kepadatan 2.676 g / ml, titik leleh 398 ° C dan titik didih 500 ° C, di mana ia terurai (Royal Society of Chemistry, 2015).
Kalium dikromat sangat larut dalam air, mampu melarutkan 45 mg / l pada suhu 25 ° C. Dalam larutan air, mudah terionisasi dalam air untuk menghasilkan ion kromat (CrO 4 2- ) dan dikromat (Cr 2 O 7 2- ) dalam kesetimbangan. Ini adalah agen pengoksidasi ringan yang banyak digunakan dalam kimia organik.
Ketika dipanaskan, ia terurai menghasilkan kalium kromat (K 2 CrO 4 ) dan anhidrida kromat (CrO 3 ) dengan evolusi oksigen menurut persamaan:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O3 + 3O 2
Bereaksi secara reversibel dengan basa seperti kalium karbonat (K 2 CO 3 ) menghasilkan larutan kuning garam kromat:
K 2 Cr 2 O 7 + K 2 CO3 → 2K 2 CrO 4 + CO 2
Bereaksi dengan asam dingin dan encer menghasilkan anhidrida kromat dan dengan asam pekat, menghasilkan garam kromat dan oksigen.
Kalium atau natrium dikromat bereaksi eksplosif dengan hidrazin. Setetes hidroksilamina anhidrat pada bubuk kalium dikromat menghasilkan ledakan hebat (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).
Reaktivitas dan bahaya
Oksidator, seperti kromat dan kalium dikromat, dapat bereaksi dengan zat pereduksi untuk menghasilkan panas dan produk yang dapat berbentuk gas (menyebabkan tekanan pada wadah tertutup).
Produk mungkin dapat menimbulkan reaksi tambahan (seperti pembakaran di udara). Pengurangan bahan kimia dalam kelompok ini bisa cepat atau bahkan eksplosif, tetapi seringkali membutuhkan inisiasi (panas, percikan, katalis, penambahan pelarut).
Sebagai senyawa kromium heksavalen, kalium dikromat bersifat karsinogenik dan sangat beracun. Bahan ini juga sangat korosif dan jika terkena kulit dan / atau mata dapat menyebabkan iritasi parah dan sensasi terbakar, dan bahkan menyebabkan kebutaan.
Ia juga diketahui mempengaruhi kesehatan reproduksi dan bertindak sebagai agen mutagenik (mempengaruhi materi genetik dan membahayakan anak yang belum lahir) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).
Cr (VI) diklasifikasikan sebagai karsinogen manusia yang diketahui melalui jalur paparan inhalasi. Hasil studi epidemiologi pekerjaan pekerja yang terpapar kromium konsisten di antara peneliti dan populasi studi.
Hubungan dosis-respons telah ditetapkan untuk paparan kromium dan kanker paru-paru. Pekerja yang terpapar kromium terpapar senyawa Cr (III) dan Cr (VI).
Karsinogenesis kromium heksavalen dapat terjadi akibat pembentukan lesi DNA oksidatif mutagenik setelah reduksi intraseluler menjadi bentuk trivalen.
Cr (VI) dengan mudah melewati membran sel dan dengan cepat direduksi secara intraseluler untuk menghasilkan perantara Cr (V) dan Cr (IV) reaktif dan spesies oksigen reaktif. Selama reduksi Cr (VI), beberapa lesi DNA yang berpotensi mutagenik terbentuk.
Jika terjadi kontak dengan mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Selanjutnya, Anda perlu segera membasuh mata dengan banyak air setidaknya selama 15 menit dengan air dingin.
Jika terjadi kontak kulit, area yang terkena harus segera dibilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien dan cuci pakaian dan sepatu sebelum digunakan kembali. Jika kontak parah, cuci dengan sabun disinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.
Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Jika tidak bernafas, diberikan pernafasan buatan. Jika sulit bernafas, berikan oksigen.
Jika senyawa tertelan, muntah tidak boleh dilakukan kecuali diarahkan oleh petugas medis. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi.
Dalam semua kasus, perhatian medis harus segera diperoleh (Lembar Data Keselamatan Bahan Potassium dichromate, 2013).
Senyawa tersebut berbahaya bagi lingkungan. Berbahaya bagi kehidupan akuatik dalam konsentrasi tinggi. Kromium kemungkinan besar diproduksi sebagai oksida tidak larut (CrIII) (Cr2O3.nH2O) di dalam tanah, karena bahan organik dalam tanah diharapkan dapat mereduksi kromat terlarut menjadi oksida kromat tidak larut (Cr2O3).
Kromium di dalam tanah dapat diangkut ke atmosfer melalui pembentukan aerosol. Chromium juga diangkut dari tanah melalui limpasan dan pencucian air. Sebagian besar kromium di permukaan air dapat hadir dalam materi partikulat sebagai sedimen.
Beberapa kromium partikulat akan tetap sebagai materi tersuspensi dan pada akhirnya akan mengendap di sedimen. Kromium umumnya muncul sebagai (CrIII) di dalam tanah dan dicirikan oleh kurangnya mobilitas, kecuali dalam kasus di mana Cr (VI) terlibat. Kromium (VI) yang berasal dari alam jarang ditemukan.
Penanganan dan penyimpanan
-Potasium dikromat harus ditangani dengan hati-hati, hindari kontak jika memungkinkan.
-Wadah harus disimpan di tempat yang kering jauh dari panas dan sumber api.
-Jauhkan dari bahan yang mudah terbakar Jangan menghirup debu.
-Air tidak boleh ditambahkan ke produk ini jika ventilasi tidak memadai, peralatan pernapasan yang sesuai harus digunakan.
-Jika terjadi gejala keracunan, dapatkan bantuan medis dan tunjukkan label kepada petugas medis jika memungkinkan.
-Hindari kontak dengan kulit dan mata. Jauhkan dari bahan yang tidak kompatibel seperti zat pereduksi, bahan yang mudah terbakar, bahan organik.
-Bahan oksidatif harus disimpan di ruang penyimpanan atau lemari yang terpisah (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2014).
Aplikasi
Kalium dikromat digunakan untuk:
-Persiapkan larutan pembersih yang kuat.
-Persiapkan berbagai produk seperti wax, cat, lem, dll.
-Digunakan dalam tampilan piroteknik dengan tungsten dan besi.
-Biasanya digunakan di laboratorium sebagai reagen analitik, reaksi yang berbeda dilakukan dengan kalium dikromat, termasuk konsentrasi etanol dengan titrasi terbalik, penentuan perak dan sulfur dioksida, antara lain.
-Potasium dikromat juga digunakan dalam industri. Misalnya, industri konstruksi menggunakan bahan kimia ini dalam produk semen untuk meningkatkan kepadatan dan tekstur.
-Hutan tertentu dapat berubah penampilan atau warnanya dengan adanya kalium dikromat. Ini sangat berguna ketika Anda ingin lantai atau furnitur kayu mahoni Anda memamerkan warna cokelatnya yang kaya.
-Penggunaan lain kalium dikromat termasuk penyamakan kulit untuk alas kaki, sebagai agen pengoksidasi dalam proses pencetakan fotografi dan selama pembersihan peralatan gelas atau etsa bahan kaca (Reid, SF).
-Senyawa ini dapat digunakan untuk produksi tawas krom, oksida krom hijau, pigmen kuning krom, elektroda las, tinta cetak, serta digunakan untuk pewarna enamel dan pewarnaan mordan.
-Industri enamel menerapkannya untuk bercampur dengan bubuk feldspar dan pasir kuarsa untuk mengalsinasi menjadi bubuk enamel sebagai zat pewarna hijau. Ini dapat digunakan untuk modulasi, memainkan peran oksidasi dan efek kelembaban.
-Dapat digunakan sebagai mordan untuk pewarna, media pewarna dan pencetakan. Ini juga digunakan sebagai agen pengoksidasi untuk parfum sintetis. Ini biasanya digunakan untuk mengelas elektroda, tinta cetak, dan pasivasi logam. Senyawa tersebut juga digunakan sebagai bahan baku oksidan untuk sintesis dan katalis organik, serta obat-obatan.
-Ini juga digunakan untuk pembuatan bahan kimia dari kromium, mordant, tinta, kaca, rempah-rempah, pigmen, keramik, pernis, bahan peledak dan obat-obatan dll.
-Dapat digunakan sebagai oksidan, untuk pembuatan kromium kalium dan untuk pembuatan reagen kimia
-Ini dapat digunakan sebagai reagen referensi, reagen redoks, reagen analisis kromatografi dan oksidan, serta digunakan dalam sintesis organik (kalium dikromat, 2016).
Referensi
- Lembar Data Keamanan Bahan Potasium dikromat. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 11 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24502. Diperoleh dari PubChem.
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2014, 1 Juli). DIKROMAT POTASIUM.
- O'Neil, M. (2013). Indeks Merck - Ensiklopedia Bahan Kimia, Obat-obatan, dan Biologi. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
- POTASSIUM BICHROMATE. (2016). Dipulihkan dari cameochemical.
- kalium dikromat. (2016). Dipulihkan dari buku kimia.
- DIKROMAT POTASIUM. (2016, 25 Oktober). Diperoleh dari toxnet.
- Formula Kalium Dikromat. (SF). Dipulihkan dari softschools.com.
- Reid, D. (SF). Potassium Dichromate: Definisi, Formula & Penggunaan. Dipulihkan dari study.com.
- Royal Society of Chemistry. (2015). kalium dikromat. Dipulihkan dari chemspider.com.