- Karakteristik senyawa kuaterner
- Bahan kimia
- Fisik
- Tata nama
- Oksisal asam
- Oxisales dasar
- Garam ganda
- Garam terhidrasi
- Latihan
- Contoh
- Referensi
The quaternaries adalah mereka yang memiliki empat atom atau ion yang berbeda. Oleh karena itu, mereka dapat berupa spesies molekuler atau ionik. Keragamannya mencakup kimia organik dan anorganik, menjadi kelompok yang sangat banyak; meskipun mungkin tidak begitu banyak dibandingkan dengan senyawa biner atau terner.
Alasan jumlah mereka lebih kecil adalah karena empat atom atau ion harus disatukan oleh afinitas kimianya. Tidak semua elemen kompatibel satu sama lain, dan bahkan kurang jika dianggap sebagai kuartet; tiba-tiba sepasang dari mereka lebih mirip satu sama lain daripada dengan pasangan lainnya.
Rumus umum dan acak untuk senyawa kuaterner. Sumber: Gabriel Bolívar.
Pertimbangkan senyawa kuaterner dari rumus acak ABCD. Subskrip n, m, pey, adalah koefisien stoikiometri, yang pada gilirannya menunjukkan berapa proporsi dari masing-masing atom dalam hubungannya dengan yang lain.
Jadi, rumus A n B m C p D y akan valid jika memenuhi elektroneutralitas. Lebih lanjut, senyawa seperti itu akan dimungkinkan jika keempat atomnya cukup terkait satu sama lain. Akan terlihat bahwa rumus ini tidak berlaku untuk banyak senyawa, tetapi kebanyakan untuk paduan atau mineral.
Karakteristik senyawa kuaterner
Bahan kimia
Senyawa kuaterner dapat berupa ion atau kovalen, menunjukkan karakteristik yang diharapkan untuk sifatnya. Senyawa ABCD ionik diharapkan dapat larut dalam air, alkohol, atau pelarut polar lainnya; Mereka harus memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi, dan menjadi konduktor listrik yang baik saat dilebur.
Mengenai senyawa ABCD kovalen, sebagian besar terdiri dari senyawa organik yang mengandung nitrogen, beroksigen atau terhalogenasi; artinya, rumusnya akan menjadi C n H m O p N dan atau C n H m O p X y , X menjadi atom halogen. Dari molekul-molekul ini, logis untuk berpikir bahwa mereka adalah polar, mengingat elektronegativitas O, N dan X yang tinggi.
Senyawa kovalen murni ABCD dapat memiliki banyak kemungkinan ikatan: AB, BC, DA, dll., Jelas tergantung pada afinitas dan kapasitas elektronik atom. Sedangkan pada senyawa ABCD ionik murni, interaksinya bersifat elektrostatis: A + B - C + D - , misalnya.
Dalam kasus paduan, dianggap lebih sebagai campuran padat daripada senyawa yang tepat, ABCD terdiri dari atom netral dalam keadaan dasar (dalam teori).
Sisanya, senyawa ABCD bisa netral, asam atau basa, tergantung pada identitas atomnya.
Fisik
Secara fisik, kemungkinan ABCD tidak akan menjadi gas, karena empat atom yang berbeda selalu menyiratkan rumus atau massa molekul yang lebih tinggi. Jika ini bukan cairan dengan titik didih tinggi, maka diharapkan itu padat, yang penguraiannya harus menghasilkan banyak produk.
Sekali lagi, warna, bau, tekstur, kristal, dll., Akan bergantung pada bagaimana A, B, C, dan D hidup berdampingan dalam senyawa, dan akan bergantung pada sinergi dan strukturnya.
Tata nama
Sejauh ini masalah senyawa kuaterner telah didekati secara global dan tidak tepat. Selain kimia organik (amida, benzil klorida, garam amonium kuaterner, dll.), Dalam kimia anorganik terdapat contoh-contoh yang jelas yang disebut oksisal asam dan basa.
Oksisal asam
Asam oksalat adalah senyawa yang berasal dari netralisasi parsial asam okso poliprotik. Jadi, satu atau lebih hidrogen digantikan oleh kation logam, dan semakin sedikit hidrogen yang tersisa, semakin sedikit keasamannya.
Misalnya, dari asam fosfat, H 3 PO 4 , hingga dua garam asam, katakanlah, natrium dapat diperoleh. Ini adalah: NaH 2 PO 4 (Na + menggantikan hidrogen yang setara dengan H + ) dan Na 2 HPO 4 .
Menurut nomenklatur tradisional, garam-garam ini dinamai seperti oxysalts (terdeprotonasi total), tetapi dengan kata 'asam' sebelum nama logamnya. Jadi, NaH 2 PO 4 akan menjadi natrium diacid fosfat, dan Na 2 HPO 4 natrium asam fosfat (karena ia memiliki satu H tersisa).
Di sisi lain, nomenklatur saham lebih suka menggunakan kata 'hidrogen' daripada 'asam'. NaH 2 PO 4 kemudian akan menjadi natrium dihidrogen fosfat , dan Na 2 HPO 4 natrium hidrogen fosfat. Perhatikan bahwa garam-garam ini memiliki empat atom: Na, H, P, dan O.
Oxisales dasar
Oxysalts dasar adalah mereka yang mengandung OH - anion dalam komposisi mereka . Misalnya, perhatikan garam CaNO 3 OH (Ca 2+ NO 3 - OH - ). Untuk menamainya, cukup mendahului kata 'dasar' dengan nama logam. Jadi, namanya adalah: kalsium nitrat dasar. Dan bagaimana dengan CuIO 3 OH? Namanya adalah: cupric basic iodate (Cu 2+ IO 3 - OH - ).
Menurut nomenklatur saham, kata 'dasar' diganti dengan hidroksida, diikuti dengan penggunaan tanda hubung sebelum nama oksoanion.
Mengulangi contoh sebelumnya, nama masing-masing adalah: Kalsium hidroksida-nitrat, dan tembaga (II) hidroksida-iodat; mengingat valensi logam harus ditunjukkan dalam tanda kurung dan dengan angka romawi.
Garam ganda
Dalam garam ganda ada dua kation berbeda yang berinteraksi dengan jenis anion yang sama. Misalkan garam ganda: Cu 3 Fe (PO 4 ) 3 (Cu 2+ Fe 3+ PO 4 3- ). Ini adalah fosfat dari besi dan tembaga, tetapi nama yang paling tepat untuk merujuk ini adalah: tiga fosfat dari tembaga (II) dan besi (III).
Garam terhidrasi
Ini adalah hidrat, dan satu-satunya perbedaan adalah jumlah air yang akan diformulasikan ditentukan di akhir namanya. Misalnya, MnCl 2 adalah mangan (II) klorida.
Hidratnya, MnCl 2 · 4H 2 O, disebut mangan (II) klorida tetrahidrat. Perhatikan bahwa ada empat atom berbeda: Mn, Cl, H, dan O.
Garam ganda dan terhidrasi yang terkenal adalah dari Mohr, Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 · 6H 2 O. Namanya adalah: besi ganda (II) sulfat dan amonium heksahidrat.
Latihan
Sekali lagi, dengan fokus pada senyawa kuaterner anorganik, kebanyakan dari mereka adalah produk dari netralisasi parsial. Jika hal ini terjadi dengan adanya beberapa oksida logam, kemungkinan besar akan timbul garam ganda; dan jika medianya sangat basa, oksisik dasar akan mengendap.
Dan jika sebagai tambahan, di sisi lain, molekul air memiliki afinitas untuk logam, mereka akan berkoordinasi langsung dengannya atau dengan ion yang mengelilinginya, membentuk hidrat.
Di sisi paduan, empat logam atau metaloid berbeda harus dilas untuk membuat kapasitor, semikonduktor, atau transistor.
Contoh
Akhirnya, daftar dengan berbagai contoh senyawa kuaterner ditunjukkan di bawah ini. Pembaca dapat menggunakannya untuk menguji pengetahuan mereka tentang nomenklatur:
- PbCO 3 (OH) 2
- Cr (HSO 4 ) 3
- NaHCO 3
- ZnIOH
- Cu 2 (OH) 2 SO 3
- Li 2 KAsO 4
- CuSO 4 · 5H 2 O
- AgAu (SO 4 ) 2
- CaSO 4 2H 2 O
- FeCl 3 · 6H 2 O
Referensi
- Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
- Nomenklatur dan formulasi anorganik. . Dipulihkan dari: recursostic.educacion.es
- Erika Thalîa Bagus. (2019). Garam ganda. Akademi. Diperoleh dari: academia.edu
- Wikipedia. (2019). Kation amonium kuarter. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org