GAS KLORIN: FORMULA, EFEK, PENGGUNAAN DAN RISIKO - KIMIA - 2025

The gas klor (dikloro, klorin diatomik, klorin molekul atau klorin hanya) adalah kehijauan - gas kuning dengan non - bau menyesakkan panas terbakar pada suhu kamar dan tekanan atmosfer.

Ini adalah unsur dengan afinitas elektron tertinggi dan elektronegativitas tertinggi ketiga, di belakang hanya oksigen dan fluor. Ini sangat reaktif dan agen pengoksidasi kuat.

Potensi oksidasi yang tinggi dari unsur klorin mengarah pada pengembangan pemutih komersial dan disinfektan, serta pereaksi untuk banyak proses dalam industri kimia.

Dalam bentuk ion klorida, klor diperlukan untuk semua spesies kehidupan yang diketahui. Tetapi unsur klorin dalam konsentrasi tinggi sangat berbahaya dan beracun bagi semua organisme hidup, itulah sebabnya ia digunakan dalam Perang Dunia I sebagai bahan perang kimia gas pertama.

Gas klorin dalam botol

Ini beracun jika terhirup. Dalam jangka panjang, menghirup konsentrasi rendah, atau jangka pendek, menghirup gas klor dengan konsentrasi tinggi, memiliki efek berbahaya bagi kesehatan.

Uap jauh lebih berat daripada udara dan cenderung mengendap di daerah rendah. Itu tidak terbakar, tetapi mendukung pembakaran. Ini sedikit larut dalam air. Kontak dengan cairan yang tidak dibatasi dapat menyebabkan radang dingin pendinginan evaporatif.

Ini digunakan untuk memurnikan air, memutihkan pulp kayu, dan membuat bahan kimia lainnya.

Rumus

Rumus : Cl-Cl

Nomor CAS : 7782-50-5

Struktur 2D

Gas klorin

Gas klorin / Model bola molekuler

karakteristik

Sifat fisik dan kimia

Gas klorin termasuk dalam kelompok reaktif dari zat pengoksidasi kuat. Senyawa ini sering bereaksi keras dengan senyawa lain.

Gas klorin juga termasuk dalam kelompok reaktif zat halogenasi kuat, yang mentransfer satu atau lebih atom halogen ke senyawa yang bereaksi.

Agen halogenasi umumnya bersifat asam dan karena itu bereaksi, dalam beberapa kasus hebat, dengan basa.

Banyak dari senyawa ini reaktif terhadap air dan reaktif terhadap udara. Halogen sangat elektronegatif dan merupakan oksidan kuat.

Peringatan Reaktivitas

Gas klorin adalah zat pengoksidasi kuat. Bereaksi dengan air. Air melarutkan gas klor, membentuk campuran asam klorida dan asam hipoklorit.

Perangsangan

Dapat menyulut bahan mudah terbakar lainnya (kayu, kertas, minyak, dll.). Pencampuran dengan bahan bakar dapat menyebabkan ledakan. Wadah bisa meledak jika terkena api. Ada risiko ledakan (dan keracunan) dari akumulasi uapnya di dalam ruangan, di selokan, atau di luar ruangan.

Campuran hidrogen dan klorin (5-95%) dapat meledak dengan aksi hampir semua bentuk energi (panas, sinar matahari, percikan api, dll.).

Ini mengeluarkan asap yang sangat beracun saat dipanaskan. Ketika dikombinasikan dengan air atau uap menghasilkan uap asam klorida beracun dan korosif.

Reaktivitas

Klorin bereaksi secara eksplosif dengan (atau mendukung pembakaran) banyak bahan umum.

• Klorin memicu baja pada suhu 100 ° C dengan adanya jelaga, oksida, karbon, atau katalis lainnya.
• Ubah wol baja kering menjadi 50 ° C.
• Nyalakan sulfida pada suhu kamar.
• Menyalakan (dalam bentuk cair) karet alam dan sintetis.
• Nyalakan trialkylborans dan tungsten dioksida.
• Ini menyala dalam kontak dengan hidrazin, hidroksilamina, dan kalsium nitrida.
• Ini menyala atau meledak dengan Arsine, Phosphine, Silane, Diborane, Stibine, Red Phosphorus, White Phosphorus, Boron, Active Carbon, Silicon, Arsenic.
• Ini menyebabkan penyalaan dan ledakan lembut saat menggelegak melalui metanol dingin.
• Ini meledak atau menyala jika dicampur secara berlebihan dengan amonia dan dipanaskan.
• Membentuk nitrogen triklorida yang dapat meledak jika bersentuhan dengan Reagen Biuret yang terkontaminasi dengan asam sianurat.
• Mudah membentuk turunan eksplosif N-chlorine dengan aziridine.

Klorin (dalam bentuk cair atau gasnya) bereaksi dengan:

• Alkohol (ledakan)
• Aluminium cair (ledakan)
• Silanes (ledakan)
• Bromin pentafluorida
• Karbon disulfida (ledakan yang dikatalisasi oleh besi)
• Chlorine-2-propyne (kelebihan klorin menyebabkan ledakan)
• Dibutyl Phthalate (Ledakan pada 118 ° C)
• Dietil eter (menyala)
• Dietil seng (menyala)
• Gliserol (ledakan pada 70-80 ° C)
• Metana pada oksida merkuri kuning (ledakan)
• Asetilen (ledakan yang dipicu oleh sinar matahari atau pemanasan)
• Etilen pada merkuri, merkuri (I) oksida, atau perak (I) oksida (ledakan yang disebabkan oleh panas atau cahaya)
• Bensin (reaksi eksotermik dan kemudian peledakan)
• Campuran nafta-natrium hidroksida (ledakan hebat)
• Seng klorida (reaksi eksotermik)
• Lilin (ledakan)
• Hidrogen (ledakan dimulai oleh cahaya)
• Karbida besi
• Uranium dan zirkonium
• Natrium, kalium dan hidrida tembaga
• Timah
• Bubuk aluminium
• Bubuk vanadium
• Alumunium foil
• Perada
• Foil tembaga
• Bubuk kalsium
• Kabel besi
• Bubuk mangan
• Kalium
• Bubuk antimon
• Bismut
• Germanium
• Magnesium
• Sodium
• Seng

Toksisitas

Gas klorin beracun dan bisa berakibat fatal jika terhirup. Kontak dapat menyebabkan luka bakar pada kulit dan mata, serta bronkitis atau kondisi paru-paru kronis.

Serangan gas Perang Dunia I Jerman di Front Timur

Aplikasi

Sekitar 15.000 senyawa klorin digunakan secara komersial saat ini. Natrium klorida sejauh ini merupakan senyawa klorin yang paling umum, dan merupakan sumber utama klorin dan asam klorida untuk industri kimia klorin yang besar.

Dari semua unsur klorin yang dihasilkan, sekitar 63% digunakan dalam pembuatan senyawa organik, 18% dalam pembuatan senyawa klorin anorganik, dan 19% sisa klor yang dihasilkan digunakan untuk pemutih dan desinfektan.

Daur ulang bahan baku, PVC

Di antara senyawa organik yang paling signifikan dalam hal volume produksi adalah 1,2-dikloroetana dan vinil klorida (produk antara dalam produksi PVC), metil klorida, metilen klorida, kloroform, klorida vinylidene, antara lain.

Senyawa anorganik utama meliputi HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, MoCl3, TiCl4 , FeCl3, ZnCl2, dan banyak lagi.

Gas klorin digunakan dalam operasi pemutihan industri, pengolahan air limbah, pembuatan tablet untuk klorinasi kolam renang atau dalam perang kimia.

Gas klorin (dikenal sebagai bertholite), pertama kali digunakan sebagai senjata di Perang Dunia I oleh Jerman.

Setelah penggunaan pertama, kedua belah pihak dalam konflik menggunakan klorin sebagai senjata kimia, tetapi segera digantikan oleh fosgen dan gas mustard, yang lebih mematikan.

Gas klorin juga digunakan selama Perang Irak di provinsi Anbar pada tahun 2007.

Efek klinis

Gas klorin adalah salah satu paparan iritan inhalasi tunggal di tempat kerja dan lingkungan yang paling umum. Studi terbaru telah melaporkan bahwa campuran pemutih (pemutih, dibuat terutama berdasarkan natrium hipoklorit) dengan produk pembersih lain, adalah penyebab paling sering (21% kasus) dari paparan inhalasi tunggal yang dilaporkan di pusat keracunan. dari Amerika Serikat.

Efek toksik utama lebih disebabkan oleh kerusakan jaringan lokal daripada penyerapan sistemik. Cedera sel diyakini sebagai akibat dari oksidasi gugus fungsi pada komponen seluler; untuk reaksi dengan air dalam jaringan untuk membentuk asam hipoklorit dan asam klorida; dan pembentukan radikal bebas oksigen (meskipun gagasan ini sekarang kontroversial).

Pada keracunan ringan sampai sedang yaitu: batuk, sesak nafas, nyeri dada, sensasi terbakar di tenggorokan dan di daerah retrosternal, mual atau muntah, iritasi mata dan hidung, asfiksia, kelemahan otot, pusing, perut tidak nyaman. dan sakit kepala.

Pada keracunan berat, terdapat: edema saluran napas bagian atas, spasme laring, edema paru berat, pneumonia, hipoksemia persisten, gagal napas, cedera paru akut, dan asidosis metabolik.

Paparan kronis terhadap gas klorin adalah salah satu penyebab paling umum dari asma akibat kerja. Dapat menyebabkan dispnea, palpitasi, nyeri dada, sindrom disfungsi saluran napas atas yang reaktif, erosi email gigi, dan peningkatan prevalensi sindrom virus. Paparan kronis 15 ppm menyebabkan batuk, hemoptisis, nyeri dada, dan sakit tenggorokan.

Paparan kulit dapat menyebabkan eritema kulit, nyeri, iritasi, dan luka bakar. Paparan yang parah dapat menyebabkan kolaps kardiovaskular dan henti napas. Dalam konsentrasi tinggi, sinkop dan kematian yang hampir seketika dapat terjadi. Klor (sebagai hipoklorit) bersifat teratogenik pada hewan percobaan.

Keamanan dan resiko

Pernyataan bahaya dari Sistem Harmonisasi Global dari klasifikasi dan pelabelan produk kimia (GHS).

Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Pelabelan Bahan Kimia (GHS) adalah sistem yang disepakati secara internasional, dibuat oleh Perserikatan Bangsa-Bangsa yang dirancang untuk menggantikan berbagai standar klasifikasi dan pelabelan yang digunakan di berbagai negara dengan menggunakan kriteria yang konsisten di tingkat global (Bangsa-bangsa Nations, 2015).

Kelas bahaya (dan bab terkait dari GHS), klasifikasi dan standar pelabelan, dan rekomendasi untuk gas klorin adalah sebagai berikut (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

Kelas bahaya GHS

H270: Dapat menyebabkan atau mengintensifkan kebakaran; Oksidan

H280: Mengandung gas di bawah tekanan; Dapat meledak jika dipanaskan

H315: Menyebabkan gangguan pada kulit

H319: Menyebabkan gangguan mata berat

H330: Fatal jika terhirup

H331: Beracun jika terhirup

H335: Dapat menyebabkan iritasi pada saluran pernafasan

H400: Sangat toksik bagi kehidupan akuatik

H410: Sangat toksik pada kehidupan akuatik dengan efek jangka panjang

(PubChem, 2017)

Kode pernyataan kehati-hatian

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, dan P501.

Referensi

1. Benjah-bmm27 (2007). Dichlorine-gas-3D-vdW. Diperoleh dari: commons.wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel. Diperoleh dari: commons.wikimedia.org.
3. ChemIDplus (2017) Struktur 3D 7782-50-5 - Klorin Diperoleh dari: chem.nlm.nih.gov.
4. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). Bahan Kimia CAMEO. (2017). Lembar Data Grup Reaktif. Agen Pengoksidasi, Kuat. Silver Spring, MD. EU; Diperoleh dari: cameochemicals.noaa.gov.
5. Oelen, W., (2005). Gas klorin dalam botol. Diperoleh dari: commons.wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). Gassed. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org.
7. Tomia (2006). Plastik-daur ulang-03. Diperoleh dari: commons.wikimedia.org.
8. Wikipedia (2017). Klorin. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org.