AMONIUM ASETAT: STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN DAN RISIKO - KIMIA - 2025

The amonium asetat merupakan garam anorganik memiliki satu rumus kimia NH ₄ CH ₃ COOH. Ini berasal dari campuran asam asetat, hadir dalam cuka komersial pada konsentrasi 5%, dan amonia. Kedua zat awal ini memiliki bau yang khas, jadi mungkin untuk mengetahui mengapa garam ini berbau cuka-amonia.

Namun, aspek yang paling menonjol dari garam ini bukanlah baunya, tetapi titik lelehnya yang rendah. Ini sangat rendah sehingga di laboratorium mana pun itu dapat diperoleh dalam versi cairnya, di mana ion mengalir dengan bebas untuk mengangkut muatan listrik.

Kristal amonium asetat. Sumber: Vidak.

Di sisi lain, amonium asetat bersifat deliquescent; artinya, ia menyerap air atau kelembapan dari lingkungan sampai larut sepenuhnya. Itulah sebabnya, meskipun dalam keadaan anhidrat kristalnya berwarna putih, kristal tersebut dengan cepat berubah menjadi cerah (seperti yang ada di gelas kimia pada gambar di atas).

Sebagai sumber amonia yang padat, bahan ini harus ditangani sedemikian rupa sehingga penghirupan uapnya diminimalkan. Namun, terlepas dari karakteristik negatif ini, NH ₄ CH ₃ COOH berguna untuk pembuatan larutan buffer yang mengawetkan makanan, serta menjadi komponen pelarut pengekstraksi protein tertentu.

Struktur amonium asetat

Ion amonium asetat. Sumber: CCoil

Gambar di atas menunjukkan ion-ion yang menyusun amonium asetat dalam model bola dan batang. Di sebelah kiri adalah kation geometri tetrahedral, NH ₄ ⁺ , sedangkan di sebelah kanan adalah anion molekul dengan dua elektron terdelokalisasi di antara dua atom oksigen, CH ₃ COO ^- (garis putus-putus di antara bola merah).

Jadi, kedua ion, NH ₄ ⁺ dan CH ₃ COO ^- , terikat bersama oleh tarikan elektrostatisnya yang, bersama dengan tolakan antara muatan yang sama, akhirnya membentuk kristal. Kristal amonium asetat ini memiliki struktur ortorombik, yang dapat diamati dalam sampel mikroskopis atau bahkan dengan ukuran yang terlihat.

Ikatan ionik tidak hanya penting untuk garam ini, tetapi juga ikatan hidrogen. NH ₄ ⁺ dapat menyumbangkan hingga empat jembatan ini; yaitu, di setiap simpul tetrahedronnya atom oksigen dari tetangga CH ₃ COO ^- (H ₃ N ⁺ -H- OCOCH ₃ ) berada.

Secara teori, gaya di dalam kristal Anda haruslah sangat kuat; tetapi secara eksperimental terjadi sebaliknya, karena hanya meleleh pada 114 ° C. Oleh karena itu, ikatan hidrogen tidak mengimbangi kelemahan ikatan ioniknya, maupun energi kisi yang rendah dari kristal ortorombik NH ₄ CH ₃ COO.

Komposisi dan air lainnya

Amonium asetat awalnya dikatakan dibuat dengan mencampurkan asam asetat dan amonia. Oleh karena itu, garam juga dapat dinyatakan sebagai: NH ₃ · CH ₃ COOH. Jadi, bergantung pada komposisinya, struktur lain dapat diperoleh: NH ₃ · 2CH ₃ COOH, atau NH ₃ · 5CH ₃ COOH, misalnya.

Juga, disebutkan bahwa ia menyerap sedikit kelembaban. Dengan demikian, ia menggabungkan molekul air ke kristalnya, yang terhidrolisis menghasilkan NH ₃ atau CH ₃ COOH; dan itulah sebabnya garam mengeluarkan bau amonia atau cuka.

Properti

Penampilan fisik

Kristal putih yang keluar dengan bau cuka dan amonia.

Masa molar

77,083 g / mol.

Massa jenis

1,073 g / mL pada 25 ° C.

Titik lebur

114 ° C. Nilai ini jauh lebih rendah dibandingkan dengan garam atau senyawa ionik lainnya. Selain itu, ia tidak memiliki titik didih karena pembentukan amonia, yang menunjukkan dekomposisi garam.

Kelarutan

143 g / 100 mL pada 20 ° C. Perhatikan kelarutannya yang luar biasa dalam air, yang menunjukkan afinitas yang dirasakan oleh molekul air untuk ion NH ₄ ⁺ dan CH ₃ COO ^- , menghidrasinya dalam bola berair.

Kelarutannya tidak demikian pada pelarut yang kurang polar. Misalnya, 7,89 g NH ₄ CH ₃ COO dilarutkan dalam 100 mL metanol pada suhu 15 ° C.

Stabilitas

Ini deliquescent, jadi Anda harus menghindari penyimpanan di tempat yang lembab. Juga, sambil menyerap air ia melepaskan amonia, dan karenanya, ia terurai.

pKa

9.9.

Konstanta ini sesuai dengan keasaman ion amonium:

NH ₄ ⁺ + B <=> NH ₃ + HB

Dimana HB adalah asam lemah. Jika basa B tentang air, ia akan mengalami reaksi hidrolisis:

NH ₄ ⁺ + H ₂ O <=> NH ₃ + H ₃ O ⁺

Di mana spesies H ₃ O ⁺ menentukan pH larutan.

Di sisi lain, asetat juga berkontribusi pada pH:

CH ₃ COO ^- + H ₂ O <=> CH ₃ COOH + OH ^-

Jadi, kedua spesies H ₃ O ⁺ dan OH ^- dinetralkan sehingga menghasilkan pH netral 7. Namun, menurut Pubchem, larutan amonium asetat pekat tinggi memiliki pH asam; yang berarti hidrolisis NH ₄ ⁺ mendominasi hidrolisis CH ₃ COO ^- .

Entalpi formasi standar

Δ _f H ₂₉₈ = -615 kJ / mol.

Aplikasi

Analitis

Larutan natrium asetat dalam air memungkinkan timbal, besi dan seng sulfat terlarut, dan konsentrasinya selanjutnya dapat ditentukan dengan spektroskopi serapan atom.

Konduktor sedang

Karena meleleh pada suhu rendah dibandingkan dengan garam lain, cairannya dapat digunakan untuk mengalirkan arus listrik yang menerangi rangkaian bola lampu.

Penyangga

Ini dapat mengatur perubahan pH dalam rentang asam atau basa, yang digunakan untuk menjaga pH konstan, misalnya, daging, coklat, keju, sayuran, atau produk makanan lainnya.

Di atas es dan tanah

Ini adalah garam yang relatif murah dan dapat terurai secara hayati, digunakan untuk menghilangkan es di jalan yang membeku. Demikian juga, karena merupakan sumber nitrogen yang larut dalam air, digunakan untuk tujuan pertanian untuk menentukan kadar kalium.

Agen pemicu

Garam ini digunakan untuk mengendapkan protein untuk analisis kromatografi.

Obat

Amonium asetat bekerja sebagai agen diuretik dalam kedokteran hewan, dan juga merupakan garam yang diperlukan untuk sintesis insulin dan penisilin.

Resiko

Selanjutnya, dan terakhir, beberapa risiko atau konsekuensi negatif yang disebabkan oleh amonium asetat terdaftar:

- Dapat menyebabkan iritasi ringan pada kulit, tetapi tanpa terserap ke dalamnya.

- Saat tertelan, hal itu menyebabkan sakit perut, diare, diuresis, kecemasan, peningkatan kebutuhan untuk buang air kecil, tremor dan gejala lain yang berhubungan dengan keracunan amonia, serta kerusakan hati.

- Penghirupannya mengiritasi hidung, tenggorokan dan paru-paru.

Selebihnya, tidak diketahui apakah dapat menyebabkan kanker, dan kemungkinan risiko kebakaran dari garam ini dikesampingkan (setidaknya dalam kondisi penyimpanan normal).

Referensi

1. Inger Nahringbauer. (1967). Studi Ikatan Hidrogen. XIV. Struktur Kristal Amonium Asetat. Institut Kimia, Universitas Uppsala, Uppsala, Swedia. Acta Cryst. 23, 956.
2. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2019). Amonium asetat. Database PubChem. CID = 517165. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Sullivan Randy. (2012). Konduktivitas Amonium Asetat. Diperoleh dari: chemdemos.uoregon.edu
4. Viachem, Ltd. (sf). Amonium asetat. Diperoleh dari: viacheminc.com
5. Wikipedia. (2019). Amonium asetat. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
6. Departemen Kesehatan New Jersey. (2012). Ammonium Acetate - Lembar Fakta Zat Berbahaya. . Diperoleh dari: nj.gov
7. Xueyanghu. (sf). Kegunaan Dan Risiko Amonium Asetat. Diperoleh dari: xueyanghu.wordpress.com