10 CONTOH IONISASI - KIMIA - 2025

Ionisasi adalah proses di mana partikel atau unsur memiliki muatan yang sangat pasti, positif atau negatif, masing-masing karena kekurangan atau kelebihan elektron.

Ionisasi dalam zat dapat dilakukan melalui proses fisik dan kimiawi. Proses kimiawi terutama merupakan reaksi di mana zat asam, basa, netral dan media transfer, biasanya berair, terlibat.

Disosiasi air

Proses fisik untuk mengionisasi didasarkan pada gelombang elektromagnetik dan panjang gelombang yang berbeda yang dengannya mereka dapat bekerja.

Pilihan lain dan yang paling umum adalah elektrolisis, yang terdiri dari penerapan arus listrik yang dapat menyebabkan pemisahan.

Contoh ionisasi yang luar biasa

1. Kalsium nitrida (Ca3N2)

Zat ini dapat berdisosiasi menjadi tiga atom kalsium dengan muatan positif dua dan dua atom nitrogen dengan muatan negatif tiga.

Ini adalah contoh jelas dari disosiasi non-logam (nitrogen) dengan logam (kalsium).

2. Solvasi

Solvasi adalah proses ionisasi yang terjadi dengan air.

Ketika dua molekul yang membentuk ikatan hidrogen bertemu, mereka dapat berdisosiasi dan membentuk ion hidronium (H3O) dengan muatan positif dan ion hidroksida (OH) dengan muatan negatif.

3.

Titanium sulfide adalah senyawa yang terdiri dari logam dan bukan logam.

Ketika terionisasi, mereka terpisah, menghasilkan dua atom titanium dengan valensi positif tiga dan tiga atom sulfur dengan valensi negatif dua.

Empat.

Air -H2O- dapat memisahkan dan berdisosiasi menjadi hidroksida bermuatan negatif (OH) dan proton bermuatan positif (H).

Studi kimia analitik mengandalkan properti ini untuk mempelajari keseimbangan antara asam, basa, mempelajari reaksi, dan banyak lagi.

5.

Senyawa ini terurai dan membentuk dua atom indium dengan muatan positif tiga.

6. Kalsium Klorida (CaCl2)

Dalam ionisasi ini, atom kalsium diproduksi dengan valensi sama dengan dua atom positif dan dua atom klor dengan valensi minus dua.

7. Ionisasi oleh elektron

Metode ini merupakan fungsi dari panjang gelombang partikel.

Ketika arus yang cukup besar untuk menyamai energi orbit terakhir elektron diterapkan, ia terlepas dan ditransfer ke partikel lain, sehingga menyisakan dua produk terionisasi.

8.

Radikal bebas dihasilkan ketika beberapa jenis molekul terpapar sinar ultraviolet (UV).

Energi sinar memutus ikatan di antara mereka dan dua molekul terionisasi yang sangat tidak stabil yang dikenal sebagai radikal bebas terbentuk.

Contoh radikal bebas terjadi ketika sinar UV memutus ikatan molekul oksigen (O2) dan meninggalkan atom oksigen dengan elektron yang hilang di kulit valensinya.

Atom-atom ini dapat bereaksi dengan atom oksigen lainnya membentuk ozon (O3).

9.

Lebih dikenal sebagai garam meja, ini terbentuk dari dua ion; satu non-logam (klorin) dan logam lainnya (natrium).

Mereka memiliki muatan yang sangat berlawanan; klorin memiliki muatan yang sangat negatif dan natrium sangat positif. Hal ini juga dapat dilihat pada distribusi tabel periodik.

10.

Mereka terjadi ketika ada kelebihan proton. Contohnya adalah jika kita memiliki molekul CH3 sebagai radikal bebas dan metana (CH4). Pencampuran membentuk C2H5 dan hidrogen diatomik sebagai gas.

Referensi

1. ionisasi (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Spektrometri massa ionisasi ambien: Sebuah tutorial. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Analisis massa ionisasi laser. New York: Wiley & Sons.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Konstanta spektroskopi yang berkaitan dengan ionisasi dari orbital molekul ikatan terkuat dan valensi dalam 2.sub.g dari N.sub.2: Pencarian EIP-VUMRCC. Kimia Fisika Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
5. Trimpin, S. (2016). Spektrometri massa ionisasi "ajaib". Jurnal American Society for Mass Spectrometry, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
6. Hu, B., Jadi, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Ionisasi elektrospray menggunakan ujung kayu. Kimia Analitik, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713