10 CONTOH IKATAN KOVALEN NONPOLAR - KIMIA - 2025

The contoh non - ikatan kovalen polar termasuk karbon dioksida, etana dan hidrogen. Ikatan kovalen adalah jenis ikatan yang terbentuk antar atom, mengisi kulit valensi terakhirnya dan membentuk ikatan yang sangat stabil.

Dalam ikatan kovalen, keelektronegatifan antar atom tidak terlalu besar, karena jika ini terjadi, ikatan ionik akan terbentuk.

Oleh karena itu, ikatan kovalen terjadi antara atom yang bersifat non-logam, karena logam dengan non-logam akan memiliki perbedaan listrik yang sangat besar dan akan terjadi ikatan ion.

Jenis ikatan kovalen

Telah dikatakan bahwa tidak ada elektronegativitas yang signifikan antara satu atom dan atom lainnya, tetapi ada atom yang memiliki sedikit muatan dan mengubah cara ikatan didistribusikan.

Ikatan kovalen dapat dibagi menjadi dua jenis: polar dan nonpolar.

Kutub

Ikatan kutub mengacu pada molekul yang muatannya didistribusikan di dua kutub, positif dan negatif.

Nonpolar

Ikatan nonpolar adalah ikatan di mana molekul memiliki muatan yang didistribusikan dengan cara yang sama; yaitu, dua atom yang sama bergabung, dengan keelektronegatifan yang sama. Ini menyiratkan bahwa momen dielektrik sama dengan nol.

10 contoh ikatan kovalen nonpolar

1- Ethane

Secara umum, ikatan tunggal dalam hidrokarbon adalah contoh terbaik untuk merepresentasikan ikatan kovalen nonpolar.

Strukturnya dibentuk oleh dua atom karbon dengan tiga hidrogen di setiap atomnya.

Karbon memiliki ikatan kovalen dengan karbon lainnya. Karena kurangnya elektronegativitas di antara keduanya, terbentuk ikatan nonpolar.

2- Karbon dioksida

Karbon dioksida (CO2) adalah salah satu gas paling melimpah di Bumi akibat produksi manusia.

Ini secara struktural sesuai dengan atom karbon di tengah dan dua atom oksigen di samping; masing-masing membuat ikatan rangkap dengan atom karbon.

Distribusi beban dan bobot adalah sama, sehingga terbentuk susunan linier dan momen beban sama dengan nol.

3- Hidrogen

Hidrogen dalam bentuk gasnya ditemukan di alam sebagai ikatan antara dua atom hidrogen.

Hidrogen merupakan pengecualian pada aturan oktet karena massa atomnya yang paling rendah. Ikatan tersebut hanya terbentuk dalam bentuk: HH.

4- Etilen

Etilena adalah hidrokarbon yang mirip dengan etana, tetapi bukannya memiliki tiga hidrogen yang terikat pada setiap karbon, ia memiliki dua.

Untuk mengisi elektron valensi, ikatan rangkap dibentuk antara setiap karbon. Ethylene memiliki aplikasi industri yang berbeda, terutama di otomotif.

5- Toluene

Toluena terdiri dari cincin aromatik dan rantai CH3.

Meskipun cincin mewakili massa relatif yang sangat besar terhadap rantai CH3, ikatan kovalen nonpolar terbentuk karena kurangnya elektronegativitas.

6- Karbon tetraklorida

Karbon tetraklorida (CCl4) adalah molekul dengan satu atom karbon di tengah dan empat klor di setiap arah ruang.

Terlepas dari kenyataan bahwa klorin adalah senyawa yang sangat negatif, keberadaannya di segala arah membuat momen dipol sama dengan nol, menjadikannya senyawa nonpolar.

7- Isobutane

Isobutane adalah hidrokarbon yang bercabang tinggi, tetapi karena konfigurasi elektronik pada ikatan karbon, terdapat ikatan non-polar.

8- Hexane

Hexane adalah susunan geometris berbentuk segi enam. Ia memiliki ikatan karbon dan hidrogen dan momen dipolnya adalah nol.

9- Siklopentana

Seperti heksana, ia adalah susunan geometris berbentuk segi lima, tertutup dan momen dipolnya sama dengan nol.

10- Nitrogen

Nitrogen adalah salah satu senyawa paling melimpah di atmosfer, dengan komposisi sekitar 70% di udara.

Itu terjadi dalam bentuk molekul nitrogen dengan molekul lain yang setara, membentuk ikatan kovalen, yang memiliki muatan yang sama, adalah nonpolar.

Referensi

1. Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Rekonstruksi orbital dan ikatan kovalen pada antarmuka oksida. Sains, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Ikatan kovalen dalam oksida logam berat. Jurnal Fisika Kimia, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Ikatan hidrogen dalam air. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
4. M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). efek penambahan etana dan hidrogen pada kimia bahan prekursor jelaga yang dihasilkan dalam nyala api difusi balik etilen. Energik, (38)
5. Mulligan, JP (2010). Emisi karbondioksida. New York: Nova Science Publishers.
6. Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Sintesis asam klorida oleh Palladium - Klorokarbonilasi terkatalisis dari aril bromida. Kimia - Jurnal Eropa, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). OKSIDASI KATALITIK TOLUENE DAN 2-PROPANOL PADA OXIDA CAMPURAN mn dan Co YANG DIPEROLEH SECARA KO-RESIPITASI. Jurnal Kimia Kolombia, 42 (1), 38.
8. Luttrell, WE (2015). nitrogen. Jurnal Kesehatan & Keselamatan Kimia, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013