- Dasar-dasar
- Reaksi
- Prosedur umum
- Pembuatan natrium tiosulfat
- Persiapan indikator pati
- Standardisasi natrium tiosulfat
- Titrasi iodometri
- Aplikasi
- Referensi
The iodometri adalah teknik yang mengkuantifikasi analisis volumetrik agen oksidasi oleh titrasi atau tidak langsung yodium titrasi. Ini adalah salah satu titrasi redoks yang paling umum dalam kimia analitik. Di sini spesies yang paling diminati bukanlah unsur yodium yang tepat, I 2 , tetapi anion iodida nya, I - , yang merupakan agen pereduksi yang baik.
I - dengan adanya zat pengoksidasi kuat, bereaksi dengan cepat, lengkap dan kuantitatif, menghasilkan sejumlah unsur yodium yang setara dengan zat pengoksidasi atau analit yang dimaksud. Jadi, dengan titrasi atau titrasi yodium ini dengan titran redoks, biasanya natrium tiosulfat, Na 2 S 2 O 3 , konsentrasi analit ditentukan.
Titik akhir dari semua titrasi atau titrasi iodometri tanpa penambahan pati. Sumber: LHcheM melalui Wikipedia.
Gambar atas menunjukkan titik akhir yang diharapkan dapat diamati dalam titrasi iodometri. Namun, sulit untuk menentukan kapan harus menghentikan titrasi. Ini karena warna coklat berubah menjadi kekuningan, dan ini secara bertahap menjadi tidak berwarna. Itulah mengapa indikator pati digunakan, untuk lebih menonjolkan titik akhir ini.
Iodometri memungkinkan untuk menganalisis beberapa spesies pengoksidasi seperti hidrogen peroksida dari lemak, hipoklorit dari pemutih komersial, atau kation tembaga dalam matriks yang berbeda.
Dasar-dasar
Tidak seperti iodimetri, iodometri didasarkan pada spesies I - , kurang sensitif hingga tidak proporsional atau mengalami reaksi yang tidak diinginkan. Masalahnya adalah, meskipun merupakan agen pereduksi yang baik, tidak ada indikator yang memberikan titik akhir dengan iodida. Itulah mengapa unsur yodium tidak ditinggalkan, tetapi tetap menjadi poin kunci dalam iodometri.
Iodida ditambahkan secara berlebihan untuk memastikan bahwa ia benar-benar mereduksi zat pengoksidasi atau analit, yang berasal dari unsur iodium, yang larut dalam air ketika bereaksi dengan iodida dalam media:
Saya 2 + I - → I 3 -
Ini menimbulkan spesies triiodida, I 3 - , yang menodai larutan dengan warna coklat (lihat gambar). Spesies ini bereaksi dengan cara yang sama seperti I 2 , sehingga saat titrasi warnanya menghilang, yang menunjukkan titik akhir titrasi dengan Na 2 S 2 O 3 (kanan gambar).
Ini I 3 - berjudul bereaksi sama dengan I 2 , jadi tidak relevan yang mana dari kedua spesies yang tertulis dalam persamaan kimia; selama bebannya seimbang. Umumnya, poin ini menjadi sumber kebingungan bagi pelajar iodometri pertama kali.
Reaksi
Iodometri dimulai dengan oksidasi anion iodida, diwakili oleh persamaan kimia berikut:
A OX + I - → I 3 -
Dimana A OX adalah spesi pengoksidasi atau analit yang akan dikuantifikasi. Oleh karena itu konsentrasinya tidak diketahui. Selanjutnya, I 2 yang diproduksi diberi nilai atau diberi judul:
I 3 - + Holder → Produk + I -
Persamaan tersebut tidak seimbang karena hanya berusaha menunjukkan perubahan yang dialami yodium. Konsentrasi I 3 - setara dengan A OX , sehingga OX ditentukan secara tidak langsung.
Titran harus memiliki konsentrasi yang diketahui dan mengurangi yodium secara kuantitatif (I 2 atau I 3 - ). Yang paling terkenal adalah natrium tiosulfat, Na 2 S 2 O 3 , yang reaksi titrasinya adalah:
2 S 2 O 3 2– + I 3 - → S 4 O 6 2– + 3 I -
Perhatikan bahwa iodida muncul kembali dan anion tetrationat, S 4 O 6 2–, juga terbentuk . Namun, Na 2 S 2 O 3 bukanlah standar primer. Untuk alasan ini, ini harus distandarisasi sebelum titrasi volumetrik. Larutannya dievaluasi menggunakan KIO 3 dan KI, yang bereaksi satu sama lain dalam media asam:
IO 3 - + 8 I - + 6 H + → 3 I 3 - + 3 H 2 O
Dengan demikian, konsentrasi ion I 3 - diketahui, sehingga dititrasi dengan Na 2 S 2 O 3 untuk membakukannya.
Prosedur umum
Setiap analit yang ditentukan oleh iodometri memiliki metodologi tersendiri. Namun, bagian ini akan membahas prosedur secara umum untuk melakukan teknik ini. Jumlah dan volume yang dibutuhkan tergantung pada sampel, ketersediaan reagen, kalkulasi stoikiometri, atau pada dasarnya bagaimana metode tersebut dilakukan.
Pembuatan natrium tiosulfat
Secara komersial, garam ini dalam bentuk pentahidrasi, Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O. Air suling yang akan digunakan untuk menyiapkan larutan Anda harus direbus terlebih dahulu, sehingga mikroba yang dapat mengoksidasinya dihilangkan.
Demikian juga, pengawet seperti Na 2 CO 3 ditambahkan , sehingga ketika kontak dengan media asam, ia melepaskan CO 2 , yang menggantikan udara dan mencegah oksigen mengganggu dengan mengoksidasi iodida.
Persiapan indikator pati
Semakin encer konsentrasi pati, warna biru tua yang dihasilkan akan semakin berkurang jika dikoordinasikan dengan I 3 - . Karena itu, sejumlah kecil (sekitar 2 gram) larut dalam volume satu liter air suling mendidih. Solusinya diaduk sampai bening.
Standardisasi natrium tiosulfat
Setelah Na 2 S 2 O 3 dibuat, itu distandarisasi. Jumlah KIO 3 yang ditentukan ditempatkan dalam labu Erlenmeyer dengan air suling dan KI berlebih ditambahkan. Volume 6 M HCl ditambahkan ke labu ini, dan segera dititrasi dengan larutan Na 2 S 2 O 3 .
Titrasi iodometri
Untuk menstandarkan Na 2 S 2 O 3 , atau titran lainnya, titrasi iodometri dilakukan. Dalam kasus analit, alih-alih menambahkan HCl, digunakan H 2 SO 4 . Beberapa analit membutuhkan waktu untuk mengoksidasi I - . Dalam selang waktu ini, labu ditutup dengan aluminium foil atau dibiarkan dalam gelap sehingga cahaya tidak menimbulkan reaksi yang tidak diinginkan.
Ketika I 3 - dititrasi , larutan coklat secara bertahap akan berubah menjadi kekuningan, titik indikatif untuk menambahkan beberapa mililiter indikator pati. Segera, kompleks pati-yodium biru tua akan terbentuk. Jika ditambahkan sebelumnya, konsentrasi tinggi I 3 - akan menurunkan pati dan indikator tidak akan bekerja.
Titik akhir sebenarnya dari titrasi iodometri menunjukkan warna biru, meskipun lebih terang, mirip dengan warna larutan pati yodium ini. Sumber: Voicu Dragoș
Terus tambahkan Na 2 S 2 O 3 sampai warna biru tua menjadi terang seperti gambar di atas. Saat larutan berubah menjadi warna ungu muda, titrasi dihentikan dan tetesan Na 2 S 2 O 3 lainnya ditambahkan untuk memeriksa momen dan volume yang tepat saat warna benar-benar hilang.
Aplikasi
Titrasi iodometri sering digunakan untuk menentukan hidrogen peroksida yang ada dalam produk berlemak; anion hipoklorit dari pemutih komersial; oksigen, ozon, brom, nitrit, iodat, senyawa arsenik, periodat, dan kandungan sulfur dioksida dalam wine.
Referensi
- Day, R., & Underwood, A. (1989). Kimia Analitik Kuantitatif. (edisi kelima). PEARSON Prentice Hall.
- Wikipedia. (2020). Iodometri. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Profesor SD Brown. (2005). Persiapan Larutan Sodium Tiosulfat Standar dan
- Penentuan Hipoklorit dalam Produk Pemutih Komersial. Diperoleh dari: 1.udel.edu
- Daniele Naviglio. (sf). Iodometri dan Iodimetri. Federica Web Learning. Diperoleh dari: federica.unina.it
- Barreiro, L. & Navés, T. (2007). Materi Pembelajaran Terpadu Bahasa dan Konten (CLIL) dalam Kimia dan Bahasa Inggris: Titrasi Iodometri. Materi guru. Diperoleh dari: diposit.ub.edu