SODIUM TIOSULFAT (NA2S2O3): RUMUS, SIFAT DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2024

The natrium tiosulfat atau natrium hyposulfite (Na ₂ S ₂ O ₃₎ adalah garam anorganik dengan beberapa kegunaan medis yang penting. Ini juga tersedia sebagai garam pentahidrasi (Na ₂ S ₂ O ₃ .5H ₂ O).

Ini adalah senyawa ionik yang dibentuk oleh dua kation natrium (Na ⁺ ) dan anion tiosulfat bermuatan negatif (S ₂ O ₃ ^- ), di mana atom sulfur pusat terikat pada tiga atom oksigen dan atom belerang lainnya (karenanya awalan paman), melalui ikatan tunggal dan ganda dengan karakter resonansi. Padatan ada dalam struktur kristal monoklinik.

Gambar 1: struktur natrium tiosulfat.

Natrium tiosulfat dapat dibuat dengan memanaskan belerang dengan larutan natrium sulfit atau larutan natrium hidroksida berair.

6NaOH + 4S → Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ S + 3H ₂ O

Ini adalah obat yang ada dalam Daftar Obat Esensial Organisasi Kesehatan Dunia, obat paling efektif dan aman yang dibutuhkan dalam sistem perawatan kesehatan (Sodium Thiosulfate Formula, SF).

Sifat fisik dan kimia

Natrium tiosulfat memiliki berat molekul 158,11 g / mol untuk bentuk anhidratnya dan 248,18 g / mol untuk bentuk pentahidrat. Selain itu, memiliki kepadatan 1.667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Sodium tiosulfat adalah kristal monoklinik tidak berwarna tanpa aroma yang khas. Padatan tersebut bersifat efflorescent, yang artinya dapat direduksi menjadi debu dengan sendirinya dengan hilangnya air kristalisasi saat terkena udara. Penampilannya ditunjukkan pada gambar 2.

Gambar 2: penampilan natrium tiosulfat.

Senyawa tersebut memiliki titik leleh 48 ° C untuk bentuk pentahidrat dan mulai terurai pada 100 ° C. Na ₂ S ₂ O ₃ sangat larut dalam air, mampu melarutkan 70 gram per 100 mililiter pelarut. Senyawa ini praktis tidak larut dalam etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrium tiosulfat adalah garam netral yang mudah terdisosiasi dalam air menghasilkan ion natrium dan tiosulfat. Na ₂ S ₂ O ₃ adalah padatan stabil dalam kondisi normal, tetapi terurai saat pemanasan menghasilkan natrium sulfat dan natrium polisulfida:

4Na ₂ S ₂ O ₃ → 3Na ₂ SO ₄ + Na ₂ S ₅

Ia juga rusak ketika diolah dengan asam encer menghasilkan belerang dan belerang dioksida (disebut reaksi jam):

Na ₂ S ₂ O ₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO ₂ + H ₂ O

Bereaksi secara stoikiometri (dalam jumlah ekuimolar) dengan larutan yodium encer, membuatnya banyak digunakan di laboratorium untuk titrasi berbasis yodium.

Reaktivitas dan bahaya

Kristal tunggal natrium tiosulfat.

Sodium tiosulfat bukanlah bahan beracun dan digunakan untuk tujuan medis. Namun, ketika terurai, menghasilkan asap sulfur oksida beracun, yang dapat menyebabkan iritasi pada mata, kulit, dan selaput lendir.

Senyawa tersebut dapat mengiritasi mata, kulit, dan saluran pernapasan. Zat tersebut beracun bagi paru-paru dan selaput lendir. Paparan zat yang berulang atau berkepanjangan dapat menyebabkan kerusakan pada organ-organ ini.

Jika senyawa mengenai mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Mata harus segera dibilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit dengan air dingin.

Jika terjadi kontak kulit, area yang terkena harus segera dibilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit, sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi. Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien. Cuci pakaian dan sepatu sebelum digunakan kembali. Jika kontak parah, cuci dengan sabun disinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.

Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Jika tidak bernafas, diberikan pernafasan buatan. Jika sulit bernafas, berikan oksigen.

Jika senyawa tertelan, muntah tidak boleh dilakukan kecuali diarahkan oleh petugas medis. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh. (Lembar Data Keselamatan Bahan Sodium thiosulfate anhydrous, 2013).

Aplikasi

Obat

Natrium tiosulfat dapat digunakan untuk mengurangi beberapa efek samping cisplatin (obat kanker). Ini digunakan dalam pengelolaan ekstravasasi selama kemoterapi. Sodium tiosulfat mencegah alkilasi dan kerusakan jaringan dengan menyediakan substrat untuk agen alkilasi yang telah menyerang jaringan subkutan.

Ini juga digunakan dengan obat lain dalam perawatan darurat keracunan sianida (US National Library of Medicine, SF).

Dalam perawatan ini, natrium nitrit disuntikkan secara intravena untuk menghasilkan hemoglobin yang bergabung dengan ion sianida, untuk sementara mengubahnya menjadi bentuk sianmetoglobin. Selanjutnya, natrium tiosulfat diinjeksikan.

Tiosulfat berfungsi sebagai substrat untuk enzim rhodanase, yang mengkatalisis konversi sianida menjadi tiosianat yang jauh lebih tidak beracun, yang diekskresikan dalam urin (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Sodium tiosulfat juga digunakan sebagai pengobatan untuk kalsipilaksis pada orang yang menjalani hemodialisis dengan penyakit ginjal stadium akhir. Tampaknya ada fenomena yang tidak sepenuhnya dipahami, di mana hal ini menyebabkan asidosis metabolik yang parah pada beberapa pasien.

Iodometri

Natrium tiosulfat bereaksi secara stoikiometri dengan yodium menghasilkan iodida sesuai dengan reaksi:

2Na ₂ S ₂ O ₃ + I2 → S ₄ O ₆ ²⁻ + 2I ^-

Sifat ini menjadikan senyawa tersebut digunakan sebagai titran dalam penentuan yodium.

Penggunaan khusus ini dapat ditetapkan untuk mengukur kandungan oksigen dalam air melalui serangkaian reaksi yang panjang dalam uji Winkler untuk oksigen terlarut.

Ini juga digunakan dalam estimasi volumetrik konsentrasi senyawa tertentu dalam larutan (hidrogen peroksida, misalnya) dan dalam estimasi kandungan klorin dalam pemutih bubuk komersial dan air.

Deklorinasi air

Sodium tiosulfat digunakan untuk mendeklorinasi air, termasuk menurunkan kadar klorin untuk digunakan di akuarium dan kolam renang dan spa dan di dalam instalasi pengolahan air untuk mengolah air pencucian yang sudah ada sebelum dilepaskan ke sungai.

Reaksi reduksi analog dengan reaksi reduksi yodium, tiosulfat mereduksi hipoklorit (bahan aktif dalam pemutih) dan dengan demikian teroksidasi menjadi sulfat. Reaksi lengkapnya adalah:

4NaClO + Na ₂ S ₂ O ₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na ₂ SO ₄ + H ₂ O

Penambangan emas

Sodium tiosulfat adalah komponen yang digunakan sebagai agen pelindian alternatif untuk sianida untuk ekstraksi emas. Namun, ia membentuk kompleks larut yang kuat dengan ion emas (I), ^3- .

Keuntungan dari pendekatan ini adalah bahwa tiosulfat pada dasarnya tidak beracun dan bahwa jenis mineral yang tahan api terhadap sianidasi emas dapat dilarutkan oleh tiosulfat (MG Aylmore, 2001).

Referensi

1. EMBL-EBI. (2016, 1 Juni). natrium tiosulfat. Dipulihkan dari ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: SODIUM THIOSULFATE. (2003, 3 Mei). Dipulihkan dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, DM (2001). Ulasan pencucian tiosulfat emas-A. Teknik Mineral Volume 14, Edisi 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Lembar Data Keselamatan Bahan Sodium thiosulfate anhydrous. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
5. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. . (2017, 18 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 24477. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrium tiosulfat. Dipulihkan dari chemspider.com.
7. Formula Natrium Tiosulfat. (SF). Dipulihkan dari softschools: softschools.com.
8. Perpustakaan Kedokteran Nasional S. (SF). Sodium Tiosulfate (Ke dalam vena). Dipulihkan dari ncbi.nlm.nih.gov.