SOLUSI PERSENTASE: TERDIRI DARI APA, JENIS DAN CONTOH - KIMIA - 2024

The solusi persentase adalah mereka yang konsentrasi zat terlarut itu diungkapkan 100 mL larutan. Misalnya, larutan persentase 5 g / 100 ml setara dengan ekspresi 5% (w / v). Jadi, konsentrasinya diekspresikan dengan penggunaan persentase.

Ada banyak cara untuk mengekspresikan konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan. Diantaranya adalah molaritas, yang menunjukkan konsentrasi zat terlarut sebagai jumlah mol per liter larutan; molalitas, mol zat terlarut per kilogram pelarut; dan normalitas, zat terlarut per liter larutan.

Sumber: Pexels

Konsentrasi zat terlarut juga dapat dinyatakan sebagai persentase. Ini adalah cara termudah untuk menyatakan konsentrasi, karena tidak memerlukan perhitungan atau pengetahuan tentang parameter tertentu seperti berat molekul zat terlarut, berat ekivalennya, atau karakteristik disosiasi ioniknya.

Minuman beralkohol adalah contoh larutan persentase. Pada labelnya, mereka menentukan derajat alkohol, yang tidak lebih dari konsentrasinya yang dinyatakan per 100 mL cairan di dalam botol. Semakin tinggi kekuatan alkoholnya, semakin intens pengaruhnya terhadap tubuh.

Berapa persen solusi?

Larutan atau larutan persen menunjukkan jumlah zat terlarut yang terlarut per seratus bagian larutan. Jenis ekspresi konsentrasi larutan ini sering digunakan dalam produk komersial untuk menunjukkan komposisi kimianya. Namun, ini sedikit berguna dalam pengajaran dan laboratorium penelitian.

Jenis solusi persentase

Persentase Massa - Volume

Tunjukkan massa zat terlarut yang terlarut dalam larutan 100 cm ³ . Ungkapan matematika untuk penghitungan konsentrasi ini adalah:

% m / v = (massa zat terlarut dalam g / volume larutan dalam cm ³ ) x 100

Persentase Massa - Massa

Tunjukkan massa zat terlarut yang terkandung dalam 100 g larutan. Massa adalah sifat yang tidak berbeda dengan suhu atau tekanan, jadi cara menyatakan konsentrasi ini adalah yang disukai dalam laporan analisis kimia. Ekspresi matematika untuk perhitungannya adalah:

% m / m = (massa zat terlarut dalam g / massa larutan dalam g) x 100

Volume Persentase - Volume

Menunjukkan volume cairan yang dilarutkan dalam 100 ml larutan. Cairan harus dapat bercampur dan harus dapat memperbaiki perubahan volume yang dapat terjadi saat cairan tercampur. Ekspresi matematika untuk perhitungannya adalah:

% v / v = (volume zat terlarut dalam cm ³ / volume larutan dalam cm ³ ) x 100

Contoh

Contoh 1

Larutan kalium klorida (KCl) dibuat dengan mencampurkan 10 g senyawa dengan 120 g air. Nyatakan konsentrasi larutan dalam% m / m.

Massa zat terlarut sama dengan 10g KCl, dan massa pelarutnya, 120g air. Menambahkan kedua massa solusinya diperoleh: 130g. Oleh karena itu, cukup menerapkan persamaan matematika:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g larutan) x 100

7.69

Contoh 2

50 cm ³ 100% asam asetat (CH ₃ COOH) dicampur dengan 130 cm ³ air. Berapa persentase asam asetat v / v

Dengan cara yang sama seperti contoh sebelumnya, volume larutan harus diperoleh dengan menjumlahkan volume zat terlarut dan pelarut. Jadi, Vsol adalah (50 + 130) cm ³ , dan% v / v karena itu:

% Asam asetat v / v = (50 cm ³ /180 cm ³ ) x 100

27,77% v / v

Contoh 3

Dikehendaki untuk membuat 1L larutan gliserin dengan 8% v / v dalam alkohol. Temukan volume gliserin dan alkohol dalam larutan.

Menggunakan persentase Anda dapat menentukan berapa banyak gliserin yang terlarut dalam botol 1L:

= Volume gliserol (8 cm ³ /100 cm ³ ) x 1000 cm ³

80 cm ³

Ingatlah bahwa larutan 1L sama dengan 1000cm ³ atau 1000mL. Setelah 80 cm ³ gliserin telah diperoleh, ini harus dikurangi dari total volume solusi untuk mengetahui berapa banyak alkohol yang digunakan dalam persiapan:

Volume alkohol = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Contoh 4

8 g parafin dilarutkan dalam 50 ml gliserol, yang memiliki kerapatan 1,26 g / cm ³ . Tentukan konsentrasi parafin dalam gliserol dalam% m / m.

Data massa jenis memungkinkan Anda untuk menentukan berat cairan. Dengan nilai ini massa gliserol yang digunakan dalam larutan persentase ini dapat dihitung:

Massa gliserol = volume gliserol x densitas gliserol

Massa gliserol = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

Untuk menghitung% m / m hanya perlu membagi massa parafin dengan massa total larutan:

Massa parafin dalam 100 g gliserol = (8 g / 63g) x 100 g

12.70

Artinya, untuk setiap 100 g larutan ada 12,70 g parafin.

Contoh 5

Larutan pekat NaOH pada 28% m / m memiliki massa jenis 1,15 g / cm3. Tentukan gram NaOH yang ada dalam satu liter reagen.

Untuk memanfaatkan% m / m, Anda perlu mengekspresikan larutan dengan massa. Sekali lagi, kepadatannya memungkinkan kita untuk menghitungnya:

Massa reagen = volume x massa jenis

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Oleh karena itu, massa NaOH dalam larutan adalah:

Massa NaOH dalam 1000 cm ³ = (28 g / 100g) x 1150 g

322 g

Contoh 6

400 mL 10% m / v NaCl dicampur dengan 600 mL 5% m / v NaCl. Tentukan konsentrasi larutan yang dihasilkan, dengan menyatakannya dalam% m / v.

Dua solusi dicampur menjadi solusi ketiga. Ketiganya memiliki larutan NaCl yang sama. Oleh karena itu, Anda harus menghitung massa garam yang diambil dari dua larutan pertama:

Massa larutan NaCl 1 = volume1 x konsentrasi 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

Massa larutan NaCl 2 = volume2 x konsentrasi2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

Dan total volume saat mencampur dua alikuot (dengan asumsi mereka aditif) adalah:

Volume campuran: 400 mL + 600 mL

1000 mL

Artinya, dalam 1L larutan ada 70g NaCl (30 + 40). Jadi untuk menghitung persentase% m / m, alih-alih 1L per 100mL solusi, Anda harus menyatakan:

Massa NaCl dalam 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 g

Konsentrasi NaCl dalam campuran = 7% m / m

Referensi

1. Miranda M. Molina B. (9 Maret 2013). Apa solusi persentase? Diambil dari: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Solusi persentase. . Diambil dari: roa.uveg.edu.mx
3. Prof. N. De Leon. (sf). Konsentrasi: Volume / Volume. Diambil dari: iun.edu
4. Aus e Tute. (sf). Konsentrasi Berat / Volume. Diambil dari: ausetute.com.au
5. Flores, J. Kimia. (2002) Editorial Santillana.