APA FUNGSI KIMIA ANORGANIK? - KIMIA - 2024

The fungsi kimia anorganik adalah keluarga-keluarga dari senyawa anorganik yang memiliki karakteristik kimia yang mirip. Fungsi kimiawi ini terdiri dari lima kelompok: oksida, basa atau hidroksida, asam, garam, dan hidrida.

Setiap fungsi kimia ditentukan oleh sekumpulan atom yang mengidentifikasinya. Dengan cara ini, menjadi mungkin untuk mengidentifikasi fungsi suatu senyawa kimia menurut unsur-unsurnya.

Dalam pengertian ini, kita dapat menyatakan bahwa gugus OH menentukan fungsi kimiawi hidroksida. Oleh karena itu, NaOH (natrium hidroksida) akan termasuk dalam kelompok hidroksida.

Fungsi kimia anorganik memanfaatkan penggunaan senyawa kimia yang berasal dari mineral. Garam, air, emas, timbal, gipsum dan bedak adalah beberapa contoh senyawa anorganik yang digunakan sehari-hari.

Semua senyawa anorganik telah ada di planet bumi sebelum kehidupan dimulai. Dengan teori atom, perkembangan tabel periodik dan radiokimia, lima fungsi kimia anorganik dapat didefinisikan.

Penyelidikan dan pendekatan pertama pada subjek terjadi pada awal abad ke-19 dan didasarkan pada studi senyawa anorganik sederhana (garam dan gas).

Fungsi kimia anorganik

- Oksida

Timbal merah, senyawa kristalin yang mengandung timbal oksida. Sumber: BXXXD, melalui Wikimedia Commons

Oksida adalah senyawa ganda atau biner dimana satu atau lebih atom oksigen digabungkan dengan unsur lain. Karena alasan ini, ada banyak jenis oksida dalam wujud materi yang berbeda (padat, cair, dan gas).

Oksigen selalu memberikan bilangan oksidasi -2, dan hampir semua unsur yang bergabung dengannya menghasilkan senyawa yang stabil dalam derajat oksidasi yang berbeda.

Berkat ini, senyawa yang diperoleh memiliki sifat bervariasi dan dapat memiliki ikatan ionik kovalen dan padat.

Oksida dasar

Oksida basa adalah senyawa yang berasal dari campuran oksigen dengan logam (transisi, alkali tanah atau alkali). Misalnya, kombinasi magnesium dengan oksigen menghasilkan oksida basa, seperti ini:

2Mg + O2 → 2 MgO

Logam + oksigen = oksida basa

2MgO = Oksida basa

Tata nama

Nomenklatur oksida selalu sama. Pertama, nama generik senyawa (oksida) ditunjukkan, dan kemudian nama logamnya ditulis. Ini terjadi selama valensi logam tetap.

Contohnya dapat berupa natrium oksida atau Na2O, di mana simbol logam dilambangkan terlebih dahulu dan kemudian simbol oksigen dengan valensi atau bilangan oksidasi -2.

Dalam kasus oksida basa ada tiga jenis nomenklatur: tradisional, nomor atom dan nomor stok. Nama masing-masing oksida basa akan bergantung pada valensi atau bilangan oksidasi masing-masing unsur.

karakteristik

- Mereka selalu dibentuk dengan menggabungkan unsur apapun dengan oksigen.

- Oksida biner adalah oksida yang diperoleh dengan mencampurkan oksigen dengan unsur lain.

- Untuk mendapatkan terner atau oksida campuran, senyawa biner harus digabungkan dengan air (H2O).

- Adanya campuran oksida yang dihasilkan dari kombinasi dua unsur berbeda dengan oksigen.

- Basa atau hidroksida

Basis

Mereka memiliki rasa pahit, teksturnya seperti sabun saat disentuh, mereka adalah konduktor arus listrik yang baik saat berada dalam larutan air, bersifat korosif dan ketika menyentuh kertas lakmus mereka mengubahnya dari merah muda menjadi biru.

karakteristik

- Mereka berasal dari campuran oksida dasar dengan air.

- Zat yang mereka buat dapat menerima proton.

- Mereka adalah konduktor listrik yang disebut elektrolit.

- Mereka larut dalam air saat bersentuhan dengannya.

- Rasanya pahit.

- Mereka korosif pada kulit.

- Asam

Asam asetat, asam lemah, mendonasikan proton (ion hidrogen, berwarna hijau) ke air dalam reaksi kesetimbangan untuk menghasilkan ion asetat dan ion hidronium. Merah: oksigen. Hitam: karbon. Putih: hidrogen.

Asam adalah senyawa anorganik yang dihasilkan dari pencampuran hidrogen dengan unsur atau kelompok unsur apa pun dengan elektronegativitas tinggi.

Mereka dapat dengan mudah dikenali dari rasa asamnya, karena mereka dapat membakar kulit saat bersentuhan langsung dengannya, dan karena kemampuannya mengubah warna kertas lakmus dari biru menjadi merah muda.

Hydracids

Asam hidrat merupakan kelompok asam yang berasal dari kombinasi hidrogen dengan non logam. Contohnya adalah kombinasi klorin dengan hidrogen yang menghasilkan asam klorida, seperti ini:

Cl2 + H2 → 2HCL

Bukan logam + Hidrogen = Hidrasia

H2CL = Hydracid

Asam oksida

Asam oksida adalah sekelompok asam yang berasal dari kombinasi air dengan oksida asam. Contohnya adalah kombinasi sulfur trioksida dengan air yang menghasilkan asam sulfat, seperti ini:

SO3 + H2O → H2SO4

Oksida asam + air = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

karakteristik

- Mereka membakar kulit karena korosif.

- Rasanya asam.

- Mereka adalah konduktor arus listrik.

- Saat bereaksi dengan basa mereka membentuk garam dan air.

- Saat bereaksi dengan oksida logam mereka membentuk garam dan air.

- Kamu keluar

Garam adalah senyawa yang diturunkan dari penggabungan basa dengan asam. Mereka umumnya memiliki rasa asin dan dalam keadaan asam.

Mereka adalah konduktor listrik yang baik dalam larutan air. Jika bersentuhan dengan kertas lakmus, mereka tidak mempengaruhi warnanya.

Haloids

Garam haloid adalah garam yang kekurangan oksigen dan terbentuk melalui reaksi berikut:

1 - Jika dicampur dengan logam halogen. Contohnya dapat berupa kombinasi magnesium dengan asam klorida membentuk magnesium klorida dan hidrogen, seperti ini:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Saat mencampur logam aktif dengan hidrasid. Contohnya adalah kombinasi asam hidrobromat dengan natrium oksida, yang menghasilkan natrium bromida dan air, seperti ini:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Saat mencampur hidrasid dengan oksida logam. Contohnya adalah kombinasi asam klorida dengan natrium hidroksida membentuk natrium klorida dan air, seperti ini:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Natrium bikarbonat, oksisal

Oxysalts adalah garam yang mengandung oksigen. Mereka dibentuk sebagai berikut:

1 - Saat mencampur hidrasid dengan hidroksida. Ini adalah proses netralisasi. Contohnya adalah campuran magnesium dengan asam sulfat untuk membentuk magnesium sulfat dan air, seperti ini:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Saat mencampur asam oksida dengan logam aktif. Contohnya adalah kombinasi kalsium hidroksida dengan karbon dioksida menghasilkan kalsium karbonat dan air, seperti ini:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Saat mencampur hidroksida dengan anhidrida.

4 - Saat mencampur hidroksida dengan asam oksida. Contohnya adalah kombinasi asam nitrat dengan barium hidroksida menghasilkan barium nitrat dan air, seperti ini:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

karakteristik

- Rasanya asin.

- Bisa bersifat asam atau basa.

- Mereka adalah konduktor listrik yang baik.

- Hidrida

Aluminium lithiumhydride

Hidrida adalah senyawa kimia anorganik yang terdiri dari hidrogen dan elemen non-logam.

Mereka biasanya dalam bentuk gas dan memiliki sifat yang mirip dengan asam. Namun, ada hidrida khusus tertentu seperti air (H2O) yang dapat berbentuk cair pada suhu kamar.

Tata nama

Untuk merumuskan hidrida, pertama tuliskan simbol untuk hidrogen dan kemudian untuk elemennya.

Untuk menamainya, sufiks uro dan akar bukan logam ditambahkan, yang menentukan keberadaan hidrogen. Beberapa contohnya adalah sebagai berikut:

HF = Hidrogen Fluorida

HCl = Hidrogen Klorida

HBr = Hidrogen bromida

Referensi

1. (21 November 2011). BuenasTareas.com. Diperoleh dari Oksida, asam, hidroksida, garam haloid dll: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Fungsi Kimia Anorganik dan Nomenklatur / Fungsi Kimia Anorganik dan Nomenklaturnya. Editorial Trillas.
3. House, JE, & House, KA (2016). Kimia Anorganik Deskriptif. London: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25 April 2013). Kimia Diperoleh dari Oksida, Hidroksida, Asam dan Garam: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Sebuah Pendekatan Teoritis untuk Kimia Anorganik. Berlin: Springer - Verlag.