SIFAT INTENSIF: KARAKTERISTIK DAN CONTOH - KIMIA - 2024

The sifat intensif adalah seperangkat sifat-sifat zat yang tidak tergantung pada ukuran atau jumlah substansi dipertimbangkan. Sebaliknya, sifat ekstensif terkait dengan ukuran atau kuantitas zat yang dipertimbangkan.

Variabel seperti panjang, volume, dan massa adalah contoh besaran fundamental, yang merupakan karakteristik dari sifat ekstensif. Sebagian besar variabel lain adalah besaran yang disimpulkan, yang dinyatakan sebagai kombinasi matematis dari besaran fundamental.

Sumber: Maxpixel

Contoh kuantitas deduksi adalah kepadatan: massa zat per satuan volume. Massa jenis merupakan salah satu contoh dari sifat intensif, sehingga dapat dikatakan bahwa sifat intensif pada umumnya merupakan besaran deduksi.

Sifat intensif yang khas adalah sifat yang memungkinkan identifikasi suatu zat dengan nilai spesifik tertentu darinya, misalnya titik didih dan kalor jenis zat tersebut.

Ada sifat intensif umum yang umum untuk banyak zat, misalnya warna. Banyak zat dapat berbagi warna yang sama, jadi tidak berguna untuk mengidentifikasinya; meskipun dapat menjadi bagian dari sekumpulan karakteristik suatu zat atau bahan.

Karakteristik sifat intensif

Sifat intensif adalah sifat yang tidak bergantung pada massa atau ukuran zat atau bahan. Setiap bagian dari sistem memiliki nilai yang sama untuk setiap properti intensif. Lebih lanjut, sifat-sifat intensif, karena alasan-alasan yang disebutkan, bukanlah aditif.

Jika suatu sifat ekstensif suatu zat seperti massa dibagi dengan sifat ekstensif lainnya seperti volume, suatu sifat intensif yang disebut massa jenis akan diperoleh.

Kecepatan (x / t) adalah sifat materi yang intensif, yang dihasilkan dari pembagian sifat materi yang luas seperti ruang yang ditempuh (x) antara sifat materi yang luas lainnya seperti waktu (t).

Sebaliknya, jika Anda mengalikan sifat intensif suatu benda, seperti kecepatan dengan massa benda (sifat luas), Anda akan mendapatkan momentum benda (mv), yang merupakan sifat luas.

Daftar sifat intensif zat sangat luas, di antaranya adalah: suhu, tekanan, volume spesifik, kecepatan, titik didih, titik leleh, viskositas, kekerasan, konsentrasi, kelarutan, bau, warna, rasa, konduktivitas, elastisitas, tegangan permukaan, panas jenis, dll.

Contoh

Suhu

Ini adalah besaran yang mengukur tingkat termal atau panas yang dimiliki benda. Setiap zat terdiri dari kumpulan molekul atau atom dinamis, yaitu, mereka terus bergerak dan bergetar.

Dengan melakukan itu, mereka menghasilkan sejumlah energi: energi panas. Jumlah energi kalori suatu zat disebut energi termal.

Suhu adalah ukuran energi panas rata-rata suatu benda. Suhu dapat diukur berdasarkan sifat benda yang mengembang sebagai fungsi dari jumlah panas atau energi panasnya. Skala suhu yang paling banyak digunakan adalah: Celsius, Fahrenheit dan Kelvin.

Skala Celcius dibagi menjadi 100 derajat, kisaran tersebut terdiri dari titik beku air (0 ° C) dan titik didihnya (100 ° C).

Skala Fahrenheit mengambil titik-titik yang disebutkan masing-masing sebagai 32ºF dan 212ºF. Y Skala Kelvin dimulai dengan menetapkan suhu -273,15 ºC sebagai nol mutlak (0 K).

Volume tertentu

Volume spesifik didefinisikan sebagai volume yang ditempati oleh satuan massa. Ini adalah besaran yang berlawanan dengan massa jenis; misalnya, volume spesifik air pada suhu 20 ° C adalah 0,001002 m ³ / kg.

Massa jenis

Ini mengacu pada berapa berat volume tertentu yang ditempati oleh zat tertentu; yaitu rasio m / v. Massa jenis benda biasanya dinyatakan dalam g / cm ³ .

Berikut contoh massa jenis beberapa unsur, molekul atau zat: -Air (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³ )

-Aluminium (2,7 g / cm ³ )

-Benzene (0,879 g / cm ³ )

-Copper (8,92 g / cm ³ )

-Air (1 g / cm ³ )

-Gold (19,3 g / cm ³ )

–Mercury (13,6 g / cm ³ ).

Perhatikan bahwa emas adalah yang terberat, sedangkan udara adalah yang paling ringan. Ini berarti bahwa sebuah kubus emas jauh lebih berat daripada yang secara hipotetis dibentuk hanya oleh udara.

Panas spesifik

Ini didefinisikan sebagai jumlah panas yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu suatu satuan massa sebesar 1 ºC.

Kalor jenis diperoleh dengan menggunakan rumus berikut: c = Q / m.Δt. Di mana c adalah kalor jenis, Q adalah banyaknya kalor, m adalah massa benda, dan Δt adalah perubahan suhu. Semakin tinggi kalor jenis suatu material, semakin banyak energi yang harus disuplai untuk memanaskannya.

Sebagai contoh nilai kalor jenis kita memiliki berikut ini, dinyatakan dalam J / Kg.ºC dan

cal / g.ºC, masing-masing:

-Pada 900 dan 0,215

-Cu 387 dan 0,092

-Fe 448 dan 0,107

-H ₂ O 4.184 dan 1.00

Seperti yang dapat disimpulkan dari nilai panas spesifik yang terdaftar, air memiliki salah satu nilai panas spesifik tertinggi yang diketahui. Hal ini dijelaskan dengan adanya ikatan hidrogen yang terbentuk antar molekul air yang memiliki kandungan energi yang tinggi.

Panas jenis air yang tinggi sangat penting dalam mengatur suhu lingkungan di bumi. Tanpa properti ini, musim panas dan musim dingin akan memiliki suhu yang lebih ekstrim. Ini juga penting dalam mengatur suhu tubuh.

Kelarutan

Kelarutan adalah sifat intensif yang menunjukkan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat dimasukkan ke dalam pelarut untuk membentuk larutan.

Suatu zat dapat larut tanpa bereaksi dengan pelarut. Tarikan antarmolekul atau interionik antara partikel zat terlarut murni harus diatasi agar zat terlarut dapat larut. Proses ini membutuhkan energi (endotermik).

Selanjutnya, suplai energi diperlukan untuk memisahkan molekul pelarut, dan dengan demikian memasukkan molekul zat terlarut. Namun, energi dilepaskan saat molekul zat terlarut berinteraksi dengan pelarut, menjadikan proses keseluruhan eksotermik.

Fakta ini meningkatkan ketidakteraturan molekul pelarut, yang menyebabkan proses pelarutan molekul zat terlarut dalam pelarut menjadi eksotermik.

Berikut adalah contoh kelarutan beberapa senyawa dalam air pada suhu 20 ° C, dinyatakan dalam gram zat terlarut / 100 gram air:

-NaCl, 36.0

-KCl, 34.0

-NaNO ₃ , 88

-KCl, 7.4

-AgNO ₃ 222,0

-C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (sukrosa) 203.9

Fitur umum

Garam, secara umum, meningkatkan kelarutannya dalam air dengan meningkatnya suhu. Namun, NaCl hampir tidak meningkatkan kelarutannya dengan peningkatan suhu. Sebaliknya, Na ₂ SO ₄ meningkatkan kelarutannya dalam air hingga mencapai suhu 30 ºC; dari suhu ini kelarutannya menurun.

Selain kelarutan zat terlarut padat dalam air, berbagai situasi dapat timbul untuk kelarutan; Misalnya: kelarutan gas dalam cairan, cairan dalam cairan, gas dalam gas, dll.

Indeks bias

Ini adalah properti intensif yang terkait dengan perubahan arah (refraksi) yang dialami sinar cahaya saat melintas, misalnya dari udara ke air. Perubahan arah berkas cahaya disebabkan oleh fakta bahwa kecepatan cahaya di udara lebih besar daripada di air.

Indeks bias diperoleh dengan menggunakan rumus:

η = c / ν

η melambangkan indeks bias, c melambangkan kecepatan cahaya dalam ruang hampa, dan ν adalah kecepatan cahaya dalam medium yang indeks biasnya sedang ditentukan.

Indeks bias udara adalah 1.0002926, dan air 1.330. Nilai-nilai ini menunjukkan bahwa kecepatan cahaya di udara lebih besar daripada di air.

Titik didih

Ini adalah suhu di mana zat berubah wujud, dari wujud cair ke wujud gas. Untuk air, titik didihnya sekitar 100ºC.

Titik lebur

Ini adalah suhu kritis di mana suatu zat berubah dari keadaan padat menjadi cair. Jika titik leleh dianggap sama dengan titik beku, itu adalah suhu di mana perubahan dari bentuk cair menjadi padat dimulai. Dalam kasus air, titik leleh mendekati 0 ºC.

Warna, bau dan rasa

Mereka adalah sifat intensif yang terkait dengan rangsangan yang dihasilkan suatu zat dalam indera penglihatan, penciuman, atau rasa.

Warna satu daun pada pohon itu sama (idealnya) dengan warna semua daun pada pohon itu. Selain itu, bau sampel parfum sama dengan bau seluruh botol.

Jika Anda menghisap sepotong jeruk, Anda akan merasakan rasa yang sama seperti memakan jeruk utuh.

Konsentrasi

Ini adalah hasil bagi antara massa zat terlarut dalam larutan dan volume larutan.

C = M / V

C = konsentrasi.

M = massa zat terlarut

V = volume larutan

Konsentrasi biasanya dinyatakan dengan banyak cara, misalnya: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg air, meq / L, dll.

Sifat intensif lainnya

Beberapa contoh tambahan adalah: viskositas, tegangan permukaan, viskositas, tekanan, dan kekerasan.

Tema yang diminati

Sifat kualitatif.

Sifat kuantitatif.

Properti Umum ..

Sifat materi.

Referensi

1. Kimia Lumen Tanpa Batas. (sf). Sifat Fisik dan Kimia Materi. Diperoleh dari: course.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Properti intensif dan ekstensif. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Definisi Suhu. Diperoleh dari: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia. (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22 Juni 2018). Definisi dan Contoh Properti Intensif. Diperoleh dari: thinkco.com