The natrium permanganat adalah senyawa kimia Formula NaMnO 4 . Ini terutama tersedia dalam bentuk monohidrat. Strukturnya ditunjukkan pada gambar 1. Garam ini bersifat higroskopis dan memiliki titik leleh yang rendah.
Ini memiliki sifat yang sama dengan kalium permanganat (KMnO 4 ), meskipun natrium permanganat sekitar 15 kali lebih larut dalam air. Meskipun demikian, kalium permanganat lebih umum digunakan karena biaya produksinya lebih rendah.
Gambar 1: Struktur natrium permanganat.
Natrium permanganat mudah larut dalam air menghasilkan larutan ungu tua, penguapannya menghasilkan kristal prismatik NaMnO4 · H2O monohidrat berwarna ungu-hitam cerah. Garam kalium tidak membentuk hidrat. Karena sifat higroskopisnya, ia kurang berguna dalam kimia analitik dibandingkan dengan padanan kaliumnya.
Ini dapat dibuat dengan reaksi mangan dioksida dengan natrium hipoklorit dan natrium hidroksida atau natrium karbonat sebagai berikut:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Menggunakan natrium karbonat, rendemen lebih rendah dan reaksi harus dipanaskan untuk mendapatkan produk (vapid, 2016).
Sifat fisik dan kimia
Natrium permanganat memiliki kemiripan dengan kalium permanganat. Mereka adalah kristal prismatik atau bola ungu yang dalam larutan air membentuk cairan berwarna yang berkisar dari merah muda hingga ungu tergantung pada konsentrasinya. Penampilannya ditunjukkan pada gambar 2.
Gambar 2: penampilan natrium permanganat
Bentuk senyawa anhidrat memiliki berat molekul dan titik leleh masing-masing 141,9254 g / mol dan 36 ° C, dan bentuk monohidrat memiliki berat molekul dan titik leleh 159,94 g / mol dan 170 ° C masing-masing.
Kepadatannya 1.972 g / ml dan sangat larut dalam air, mampu melarutkan 900 g per liter pada suhu kamar (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Reaktivitas dan bahaya
Sodium permanganate tidak mudah terbakar, tetapi mempercepat pembakaran bahan yang mudah terbakar. Jika bahan yang mudah terbakar terbagi halus, campuran tersebut mungkin mudah meledak.
Dapat menyala secara spontan jika terkena bahan cair yang mudah terbakar. Kontak dengan asam sulfat dapat menyebabkan kebakaran atau ledakan.
Asam asetat atau anhidrida asetat dapat meledak dengan permanganat jika tidak disimpan dalam suhu dingin. Ledakan dapat terjadi ketika permanganat yang telah diolah dengan asam sulfat bersentuhan dengan benzena, karbon disulfida, dietil eter, etil alkohol, minyak bumi, atau bahan organik (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Zat ini mempercepat pembakaran jika terlibat dalam kebakaran. Beberapa dapat terurai secara eksplosif saat dipanaskan atau terlibat dalam kebakaran. Itu bisa meledak karena panas atau kontaminasi.
Beberapa akan bereaksi secara eksplosif dengan hidrokarbon (bahan bakar). Itu dapat memicu bahan bakar (kayu, kertas, minyak, pakaian, dll.). Wadah bisa meledak saat dipanaskan. Limpasan dapat menimbulkan bahaya kebakaran atau ledakan (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Kalium permanganat bereaksi dengan air menghasilkan mangan dioksida, kalium hidroksida, dan oksigen. Kalium hidroksida adalah zat korosif yang kuat. Pada kasus yang parah, efek sistemik termasuk koagulasi intravaskular, hepatitis, pankreatitis, dan kegagalan dapat terjadi.
Konsumsi kronis dapat menyebabkan parestesia, tremor karena toksisitas mangan. Neurotoksisitas mangan merupakan hasil dari penipisan dopamin dan neurotoksin, dopamin kuinon dan peroksida (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Sodium permanganate merusak jaringan mata saat bersentuhan, menyebabkan luka bakar. Dapat menyebabkan iritasi jika terkena kulit, meninggalkan bintik-bintik ungu di atasnya. Jika terhirup dapat menyebabkan kerusakan pada saluran pernapasan (lembar data keselamatan bahan sodium permanganate, SF).
Jika senyawa tersebut mengenai kulit, harus dibilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi.
Jika tertelan, muntah tidak boleh dilakukan. Pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang atau dasi harus dilonggarkan. Jika korban tidak bernafas, resusitasi mulut ke mulut harus diberikan.
Jika terhirup, korban harus dipindahkan dari tempat pemaparan dan dipindahkan ke tempat yang sejuk. Jika tidak bernapas, harus diberikan pernapasan buatan. Jika sulit bernapas, oksigen harus diberikan.
Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh (Lembar Data Keselamatan Bahan Sodium permanganate monohydrate, 2013).
Aplikasi
Natrium permanganat, seperti senyawa kalium, adalah antiseptik disinfektan dan bakterisida. Kegunaannya termasuk resin pemutih, lilin, lemak, jerami, kapas, sutra dan serat dan suede lainnya.
Ini juga digunakan sebagai desinfektan, pewangi, desinfektan kimiawi dalam fotografi, dan reagen dalam kimia organik sintetis.
Penggunaan ilegal termasuk produksi penyalahgunaan obat-obatan dan aborsi dengan aplikasi topikal ke dinding vagina. Secara historis, larutan permanganat telah digunakan sebagai irigan uretra dan cairan pembilas untuk keracunan.
Sodium Permanganate bertindak sebagai oksidator dalam oksidasi o-toluene sulfonamide untuk menghasilkan sakarin dan pemurnian toluene amide. Ini juga merupakan penangkal morfin dan fosfor, dan reaksi organik / farmasi sintetis.
Natrium permanganat telah digunakan dalam pengolahan air dan rehabilitasi tanah karena mampu mendegradasi BTEX (benzena, toluena, etilbenzena dan xilena), fenol, hidrokarbon aromatik polisiklik (PAH), etena terklorinasi. dan bahan peledak, dan menghilangkan hidrogen sulfida.
Karena kelarutannya yang tinggi dalam air, natrium permanganat lebih disukai untuk aplikasi yang membutuhkan ion permanganat konsentrasi tinggi, seperti mengetsa bagian plastik pada papan sirkuit tercetak.
Kegunaan lain dari natrium permanganat termasuk bahan perawatan permukaan logam dan formulasi pembersih logam dll (Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4), SF).
Natrium permanganat dapat menggantikan kalium permanganat dalam beberapa aplikasi, karena ion permanganatlah yang merupakan zat pengoksidasi.
Namun, karena natrium permanganat ada dalam bentuk monohidrat, natrium tidak dapat digunakan untuk aplikasi analitik seperti titrasi redoks.
Referensi
- Lembar keamanan data bahan natrium permanganat. (SF). Diperoleh dari dogee.org: dogee.org.
- Lembar Data Keamanan Bahan Sodium permanganate monohydrate. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 4 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 23673458. Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- SODIUM PERMANGANATE. (2014, 5 Desember). Diperoleh dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- SODIUM PERMANGANATE. (2016). Diperoleh dari cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
- Larutan Berair Natrium Permanganat (NaMnO4). (SF). Diperoleh dari changyuancorp: en.changyuancorp.com.
- SODIUM PERMANGANATE. (SF). Diperoleh dari chemicalbook: chemicalbook.com.
- (2016, 27 Juni). Natrium permanganat dari mangan dioksida dan natrium hipoklorit. Diperoleh dari chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.