HUKUM PROPORSI GANDA: PENJELASAN, APLIKASI - KIMIA - 2024

The hukum perbandingan berganda adalah salah satu prinsip dari stoikiometri dan pertama kali dirumuskan pada tahun 1803 oleh ahli kimia dan matematika John Dalton, untuk menawarkan penjelasan tentang cara di mana unsur-unsur kimia bergabung untuk membentuk senyawa. .

Dalam hukum ini dinyatakan bahwa jika dua unsur bergabung untuk menghasilkan lebih dari satu senyawa kimia, proporsi massa unsur nomor dua ketika berintegrasi dengan massa unsur nomor satu yang tidak berubah-ubah akan berada dalam hubungan bilangan bulat kecil.

John dalton

Dengan cara ini, dapat dikatakan bahwa dari hukum proporsi pasti yang dirumuskan oleh Proust, hukum kekekalan massa yang dikemukakan oleh Lavoisier dan hukum proporsi pasti, gagasan tentang teori atom telah sampai pada (tonggak sejarah sejarah kimia), serta rumusan rumus untuk senyawa kimia.

Penjelasan

Penggabungan dua unsur dalam proporsi berbeda selalu menghasilkan senyawa unik dengan karakteristik berbeda.

Ini tidak berarti bahwa elemen-elemen dapat dikaitkan dalam hubungan apa pun, karena konfigurasi elektroniknya harus selalu diperhitungkan untuk menentukan tautan dan struktur mana yang dapat dibentuk.

Misalnya, untuk unsur karbon (C) dan oksigen (O), hanya dua kombinasi yang mungkin:

- CO, dimana rasio karbon terhadap oksigen adalah 1: 1.

- CO ₂ , dimana perbandingan oksigen dengan karbon adalah 2: 1.

Aplikasi

Hukum proporsi ganda telah terbukti berlaku lebih tepat dalam senyawa sederhana. Demikian pula, ini sangat berguna dalam menentukan rasio yang diperlukan untuk menggabungkan dua senyawa dan membentuk satu atau lebih melalui reaksi kimia.

Namun, hukum ini menghadirkan kesalahan yang sangat besar bila diterapkan pada senyawa yang tidak menunjukkan hubungan stoikiometri antara unsur-unsurnya.

Demikian juga, ini menunjukkan kelemahan besar dalam hal penggunaan polimer dan zat serupa karena kompleksitas strukturnya.

Latihan terselesaikan

Latihan pertama

Persentase massa hidrogen dalam molekul air adalah 11,1%, sedangkan dalam hidrogen peroksida adalah 5,9%. Berapa rasio hidrogen dalam setiap kasus?

Larutan

Dalam molekul air, rasio hidrogen sama dengan O / H = 8/1. Dalam molekul peroksida itu adalah O / H = 16/1

Hal ini dijelaskan karena hubungan antara kedua unsur terkait erat dengan massanya, sehingga dalam kasus air akan ada rasio 16: 2 untuk setiap molekul, atau yang sama dengan 8: 1, seperti yang diilustrasikan. Artinya, 16 g oksigen (satu atom) untuk setiap 2 g hidrogen (2 atom).

Latihan kedua

Atom nitrogen membentuk lima senyawa dengan oksigen yang stabil di bawah kondisi atmosfer standar (25 ° C, 1 atm). Oksida tersebut memiliki rumus sebagai berikut: N ₂ O, NO, N ₂ O ₃ , N ₂ O ₄ dan N ₂ O ₅ . Bagaimana fenomena ini dijelaskan?

Larutan

Melalui hukum proporsi berganda, kita mengetahui bahwa oksigen mengikat nitrogen dengan proporsi massa yang tidak berubah-ubah (28 g):

- Dalam N ₂ O rasio oksigen (16 g) dengan nitrogen kira-kira 1.

- Dalam NO, perbandingan oksigen (32 g) dengan nitrogen kira-kira 2.

- Dalam N ₂ O ₃ rasio oksigen (48 g) dengan nitrogen kira-kira 3.

- Dalam N ₂ O ₄ rasio oksigen (64 g) dengan nitrogen kira-kira 4.

- Dalam N ₂ O ₅ rasio oksigen (80 g) dengan nitrogen kira-kira 5.

Latihan ketiga

Anda memiliki beberapa oksida logam, yang satu mengandung 27,6% dan yang lainnya memiliki 30,0% massa oksigen. Jika rumus struktur oksida nomor satu ditentukan menjadi M ₃ O ₄ . Apa rumus untuk oksida nomor dua?

Larutan

Pada oksida nomor satu, keberadaan oksigen adalah 27,6 bagian dari 100. Oleh karena itu, jumlah logam diwakili oleh jumlah total dikurangi jumlah oksigen: 100-27,4 = 72, 4%.

Sebaliknya, pada oksida nomor dua, jumlah oksigen sama dengan 30%; yaitu, 30 bagian per 100. Jadi, jumlah logam di dalamnya adalah: 100-30 = 70%.

Teramati bahwa rumus oksida nomor satu adalah M ₃ O ₄ ; ini berarti 72,4% logam sama dengan tiga atom logam, sedangkan 27,6% oksigen sama dengan empat atom oksigen.

Oleh karena itu, 70% logam (M) = (3 / 72,4) x 70 atom M = 2,9 atom M. Demikian pula, 30% oksigen = (4 / 72,4) x 30 O atom = 4,4 M. atom.

Akhirnya, perbandingan atau perbandingan logam terhadap oksigen dalam oksida nomor dua adalah M: O = 2.9: 4.4; yaitu, sama dengan 1: 1,5 atau, yang sama, 2: 3. Jadi rumus untuk oksida kedua adalah M ₂ O ₃ .

Referensi

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
2. Leicester, HM, Klickstein, HS (1952) Buku Sumber dalam Kimia, 1400-1900. Dipulihkan dari books.google.co.ve
3. Mascetta, JA (2003). Kimia dengan Cara Mudah. Dipulihkan dari books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Yayasan Kimia Perguruan Tinggi, Alternatif. Dipulihkan dari books.google.co.ve
5. Khanna, SK, Verma, NK, Kapila, B. (2006). Excel dengan Pertanyaan Objektif dalam Kimia. Dipulihkan dari books.google.co.ve