7 KARAKTERISTIK CAIRAN TERPENTING - ILMU - 2025

Ciri - ciri zat cair berfungsi untuk menentukan struktur molekul dan sifat fisik salah satu wujud materi.

Yang paling banyak dipelajari adalah kompresibilitas, tegangan permukaan, kohesi, adhesi, viskositas, titik beku dan penguapan.

Cairan adalah salah satu dari tiga keadaan agregasi materi, dua lainnya padat dan gas. Ada materi keempat, plasma, tetapi hanya terjadi di bawah kondisi tekanan dan suhu yang ekstrim.

Zat padat adalah zat yang mempertahankan bentuknya sehingga dapat dengan mudah diidentifikasi sebagai benda. Gas adalah zat yang ditemukan mengambang di udara dan tersebar di dalamnya, tetapi dapat terperangkap dalam wadah seperti gelembung dan balon.

Cairan berada di tengah keadaan padat dan gas. Umumnya, dengan melakukan perubahan suhu dan / atau tekanan, adalah mungkin untuk membuat cairan melewati salah satu dari dua keadaan lainnya.

Ada sejumlah besar zat cair yang ada di planet kita. Ini termasuk cairan berminyak, cairan organik dan anorganik, plastik, dan logam seperti merkuri. Jika Anda memiliki jenis molekul berbeda dari bahan berbeda yang dilarutkan dalam cairan, ini disebut larutan, seperti madu, cairan tubuh, alkohol, dan garam fisiologis.

Karakteristik utama dari keadaan cair

1- Kompresibilitas

Ruang terbatas antara partikelnya membuat cairan menjadi zat yang hampir tidak bisa dimampatkan. Dengan kata lain, menekan untuk memaksa sejumlah cairan ke dalam ruangan yang terlalu kecil untuk volumenya sangat sulit.

Banyak kejutan mobil atau truk besar menggunakan cairan bertekanan, seperti oli, dalam tabung tertutup. Ini membantu menyerap dan melawan hiruk pikuk konstan yang dilakukan trek pada roda, mencari transmisi pergerakan paling sedikit ke struktur kendaraan.

2- Perubahan status

Memaparkan cairan ke suhu tinggi akan menyebabkannya menguap. Titik kritis ini disebut titik didih dan berbeda tergantung pada zatnya. Panas meningkatkan pemisahan antara molekul cairan hingga cukup terpisah untuk menyebar sebagai gas.

Contoh: air menguap pada 100 ° C, susu pada 100,17 ° C, alkohol pada 78 ° C, dan merkuri pada 357 ° C.

Dalam kasus sebaliknya, memaparkan cairan ke suhu yang sangat rendah akan menyebabkannya memadat. Ini disebut titik beku dan juga akan bergantung pada kepadatan setiap zat. Dingin memperlambat pergerakan atom, meningkatkan daya tarik antarmolekulnya cukup untuk mengeras menjadi padat.

Contoh: air membeku pada 0 ° C, susu antara -0.513 ° C dan -0.565 ° C, alkohol pada -114 ° C dan merkuri pada sekitar -39 ° C.

Perlu dicatat bahwa menurunkan suhu gas hingga menjadi cair disebut kondensasi, dan memanaskan zat padat yang cukup dapat melelehkan atau mencairkannya menjadi cair. Proses ini disebut fusi. Siklus air dengan sempurna menjelaskan semua proses perubahan keadaan ini.

3- Kohesi

Ini adalah kecenderungan dari jenis partikel yang sama untuk menarik satu sama lain. Gaya tarik antarmolekul dalam cairan memungkinkan mereka untuk bergerak dan mengalir bersama-sama sampai mereka menemukan cara untuk memaksimalkan gaya tarik ini.

Kohesi secara harfiah berarti "tindakan saling menempel". Di bawah permukaan zat cair, gaya kohesi antar molekul adalah sama ke segala arah. Namun, di permukaan, molekul hanya memiliki gaya tarik ke samping dan terutama ke bagian dalam badan cairan.

Properti ini bertanggung jawab atas cairan untuk membentuk bola, yaitu bentuk yang memiliki luas permukaan paling sedikit untuk memaksimalkan daya tarik antarmolekul.

Di bawah kondisi gravitasi nol, cairan akan terus mengambang di dalam sebuah bola, tetapi saat bola ditarik ke dalam oleh gravitasi, mereka menciptakan bentuk jatuhan yang sudah dikenal dalam upaya untuk tetap saling menempel.

Efek dari sifat ini dapat diapresiasi dengan tetesan pada permukaan datar; partikel-partikelnya tidak terdispersi oleh gaya kohesif. Juga di keran tertutup dengan tetesan lambat; tarikan antarmolekul menahan mereka bersama-sama sampai menjadi sangat berat, yaitu, ketika berat melebihi gaya kohesif dari zat cair, zat itu jatuh begitu saja.

4- Tegangan permukaan

Gaya kohesi di permukaan bertanggung jawab atas pembentukan lapisan tipis partikel yang jauh lebih tertarik satu sama lain daripada ke berbagai partikel di sekitarnya, seperti udara.

Molekul-molekul cairan akan selalu berusaha memperkecil luas permukaan dengan menarik diri ke arah dalam, memberikan sensasi memiliki kulit pelindung.

Selama daya tarik ini tidak terganggu, permukaannya bisa sangat kuat. Tegangan permukaan ini memungkinkan, dalam kasus air, serangga tertentu meluncur dan tetap berada di cairan tanpa tenggelam.

Adalah mungkin untuk menahan benda padat datar pada cairan jika seseorang berusaha untuk sesedikit mungkin mengganggu tarikan molekul permukaan. Ini dicapai dengan mendistribusikan berat di sepanjang dan lebar benda agar tidak melebihi gaya kohesi.

Gaya kohesi dan tegangan permukaan berbeda-beda tergantung pada jenis zat cair dan kerapatannya.

5- Aksesi

Ini adalah gaya tarik-menarik antara berbagai jenis partikel; seperti namanya, secara harfiah berarti "kepatuhan". Dalam hal ini, umumnya ada di dinding wadah wadah cair dan di daerah di mana ia mengalir.

Properti ini bertanggung jawab atas zat padat yang membasahi cairan. Ini terjadi ketika gaya adhesi antara molekul cairan dan padatan lebih besar dari gaya kohesi antarmolekul cairan murni.

6- Kapilaritas

Gaya adhesi bertanggung jawab atas naik turunnya zat cair saat berinteraksi secara fisik dengan zat padat. Tindakan kapiler ini dapat dibuktikan pada dinding padat wadah, karena cairan cenderung membentuk kurva yang disebut meniskus.

Gaya adhesi lebih besar dan gaya kohesi lebih sedikit, meniskus cekung dan sebaliknya, meniskus cembung. Air akan selalu melengkung ke atas saat bersentuhan dengan dinding dan merkuri akan melengkung ke bawah; perilaku yang hampir unik dalam materi ini.

Sifat ini menjelaskan mengapa banyak cairan naik ketika berinteraksi dengan benda berlubang yang sangat sempit seperti sedotan atau tabung. Semakin sempit diameter silinder, gaya rekat pada dindingnya akan menyebabkan cairan segera masuk ke bagian dalam wadah, bahkan melawan gaya gravitasi.

7- Viskositas

Ini adalah gaya internal atau ketahanan terhadap deformasi yang ditawarkan oleh cairan ketika mengalir bebas. Ini terutama tergantung pada massa molekul internal dan koneksi antarmolekul yang menariknya. Cairan yang mengalir lebih lambat dikatakan lebih kental daripada cairan yang mengalir lebih mudah dan lebih cepat.

Misalnya, oli motor lebih kental daripada bensin, madu lebih kental daripada air, dan sirup maple lebih kental daripada minyak nabati.

Agar zat cair dapat mengalir, diperlukan penerapan gaya; misalnya gravitasi. Tetapi dimungkinkan untuk mengurangi viskositas zat dengan menerapkan panas. Kenaikan suhu membuat partikel bergerak lebih cepat sehingga cairan lebih mudah mengalir.

Lebih banyak fakta tentang cairan

Seperti pada partikel padatan, partikel cairan tunduk pada tarikan antarmolekul permanen. Namun, dalam cairan ada lebih banyak ruang di antara molekul, ini memungkinkan mereka untuk bergerak dan mengalir tanpa tetap dalam posisi tetap.

Gaya tarik ini menjaga volume cairan tetap konstan, cukup untuk molekul-molekul terikat bersama oleh gravitasi tanpa menyebar di udara seperti dalam kasus gas, tetapi tidak cukup untuk menjaganya dalam bentuk tertentu seperti dalam kasus gas. kasus padatan.

Dengan cara ini, cairan akan berusaha mengalir dan meluncur dari tingkat tinggi untuk mencakup bagian terendah dari suatu wadah, sehingga mengambil bentuk wadah, tetapi tanpa mengubah volumenya. Permukaan cairan biasanya datar karena gravitasi yang menekan molekul.

Semua uraian tersebut di atas disaksikan dalam kehidupan sehari-hari setiap kali tabung reaksi, piring, gelas, termos, botol, vas, tangki ikan, tangki, sumur, akuarium, sistem pipa, sungai, danau, dan bendungan terisi air.

Fakta menyenangkan tentang air

Air adalah cairan yang paling umum dan melimpah di bumi, dan merupakan salah satu dari sedikit zat yang dapat ditemukan di salah satu dari tiga keadaan: padatan dalam bentuk es, keadaan cair normalnya, dan gas dalam bentuk uap. Air.

• Ini adalah cairan non-logam dengan gaya kohesi tertinggi.
• Ini adalah cairan biasa dengan tegangan permukaan tertinggi kecuali merkuri.
• Kebanyakan padatan mengembang saat meleleh. Air mengembang saat membeku.
• Banyak padatan yang lebih padat daripada keadaan cairnya. Es kurang padat daripada air, itulah sebabnya es mengapung.
• Ini adalah pelarut yang sangat baik. Ini disebut pelarut universal

Referensi

1. Mary Bagley (2014). Sifat Materi: Cairan. Live Science. Dipulihkan dari lifecience.com.
2. Satya Shetty. Apa Sifat Cairan? Pertahankan Artikel. Dipulihkan dari preservarticles.com.
3. Universitas waterloo. Keadaan Cair. Halaman Beranda CAcT. Fakultas sains. Dipulihkan dari uwaterloo.ca.
4. Michael Blaber (1996). Sifat Cairan: Viskositas dan Ketegangan Permukaan - Gaya Antarmolekul. Universitas Negeri Florida - Departemen Ilmu Biomedis. Dipulihkan dari mikeblaber.org.
5. Grup Divisi Pendidikan Kimia. Proerties of Cairan. Web penelitian Bodner. Universitas Purdue - Sekolah Tinggi Sains. Dipulihkan dari chemed.chem.purdue.edu.
6. Dasar-dasar Cair. Studio Andrew Rader. Dipulihkan dari chem4kids.com.
7. Sifat Cairan. Departemen Kimia & Biokimia. Universitas Negeri Florida, Tallahassee. Dipulihkan dari chem.fsu.edu.
8. Ensiklopedia Contoh (2017). Contoh Padatan, Cairan dan Gas. Dipulihkan dari example.co.