ISOMERISME: JENIS DAN CONTOH ISOMER - FISIK - 2025

The isomer berkaitan dengan adanya dua atau lebih zat yang memiliki rumus molekul sama, tetapi yang strukturnya berbeda di masing-masing senyawa. Dalam zat ini, yang disebut isomer, semua unsur berada dalam proporsi yang sama, tetapi membentuk struktur atom yang berbeda di setiap molekul.

Kata isomer berasal dari kata Yunani isomerès, yang berarti "bagian yang sama." Bertentangan dengan apa yang mungkin diasumsikan, dan meskipun mengandung atom yang sama, isomer mungkin atau mungkin tidak memiliki karakteristik yang mirip tergantung pada gugus fungsi yang ada dalam strukturnya.

Ada dua kelas utama isomerisme yang diketahui: isomerisme konstitusional (atau struktural) dan stereoisomerisme (atau isomerisme spasial). Isomerisme terjadi baik pada zat organik (antara lain alkohol, keton) dan zat anorganik (senyawa koordinasi).

Terkadang mereka muncul secara spontan; dalam kasus ini isomer molekul stabil dan terjadi dalam kondisi standar (25 ° C, 1 atm), yang merupakan kemajuan yang sangat penting dalam bidang kimia pada saat penemuannya.

Jenis isomer

Seperti disebutkan di atas, ada dua jenis isomer yang berbeda berdasarkan urutan atomnya. Jenis-jenis isomer adalah sebagai berikut:

Isomer konstitusional (struktural)

Mereka adalah senyawa yang memiliki atom dan gugus fungsi yang sama tetapi tersusun dalam urutan yang berbeda; Artinya, ikatan yang membentuk strukturnya memiliki susunan yang berbeda di setiap senyawa.

Mereka dibagi menjadi tiga jenis: isomer posisional, isomer rantai atau tulang punggung, dan isomer gugus fungsi, kadang-kadang disebut sebagai isomer fungsional.

Isomer posisi

Mereka memiliki gugus fungsi yang sama, tetapi ini ditemukan di tempat yang berbeda di setiap molekul.

Isomer rantai atau kerangka

Mereka dibedakan berdasarkan distribusi substituen karbon dalam senyawa, yaitu dengan bagaimana mereka didistribusikan secara linier atau bercabang.

Isomer kelompok fungsional

Ada kelas isomerisme yang luar biasa yang disebut tautomerisme, di mana terdapat interkonversi satu zat ke zat lain yang umumnya terjadi dengan transfer atom antar isomer, menyebabkan kesetimbangan antara spesies ini.

Stereoisomer (isomer ruang)

Ini adalah nama yang diberikan untuk zat yang memiliki rumus molekul yang persis sama dan yang atomnya tersusun dalam urutan yang sama, tetapi orientasinya dalam ruang berbeda dari satu ke yang lain. Oleh karena itu, untuk memastikan visualisasi yang benar, mereka harus direpresentasikan dengan cara tiga dimensi.

Secara umum, ada dua kelas stereoisomer: isomer geometri dan isomer optik.

Isomer geometris

Mereka dibentuk dengan memutuskan ikatan kimia dalam senyawa. Molekul-molekul ini disajikan dalam pasangan yang berbeda dalam sifat kimianya, sehingga untuk membedakannya istilah cis (substituen spesifik pada posisi yang berdekatan) dan trans (substituen spesifik dalam posisi berlawanan dari rumus strukturnya) ditetapkan.

Dalam hal ini, diastereomer menonjol, memiliki konfigurasi yang berbeda dan tidak dapat ditumpangkan satu sama lain, masing-masing dengan karakteristiknya sendiri. Ada juga isomer konformasi, yang dibentuk oleh rotasi substituen di sekitar ikatan kimia.

Isomer optik

Mereka adalah bayangan yang merupakan bayangan cermin yang tidak dapat dilapiskan; Artinya, jika bayangan satu isomer ditempatkan pada bayangan isomer lainnya, posisi atomnya tidak sama persis. Namun, mereka memiliki karakteristik yang sama, tetapi berbeda dalam interaksinya dengan cahaya terpolarisasi.

Dalam kelompok ini enansiomer menonjol, yang menghasilkan polarisasi cahaya sesuai dengan susunan molekulnya dan dibedakan sebagai dekstrorotatori (jika polarisasi cahaya ke arah kanan bidang) atau tangan kiri (jika polarisasi ke arah kiri dari pesawat).

Ketika ada jumlah yang sama dari kedua enansiomer (dyl), polarisasi bersih atau yang dihasilkan adalah nol, yang dikenal sebagai campuran rasemat.

Contoh isomer

Contoh pertama

Contoh pertama yang disajikan adalah isomer posisi struktural, di mana ada dua struktur dengan rumus molekul yang sama (C ₃ H ₈ O) tetapi substituen -OH- nya ditemukan di dua posisi berbeda, membentuk 1-propanol (I) dan 2-propanol (II).

Contoh kedua

Dalam contoh kedua ini dua rantai struktural atau isomer kerangka diamati; keduanya memiliki rumus yang sama (C ₄ H ₁₀ O) dan substituen yang sama (OH), tetapi isomer di sebelah kiri adalah rantai lurus (1-butanol), sedangkan yang di kanan memiliki struktur bercabang (2-metil-2). -propanol).

Contoh ketiga

Dua isomer gugus fungsi struktural juga ditampilkan di bawah ini, di mana kedua molekul memiliki atom yang persis sama (dengan rumus molekul C ₂ H ₆ O) tetapi susunannya berbeda, menghasilkan alkohol dan eter, yang sifat fisik dan kimianya mereka sangat bervariasi dari satu kelompok fungsional ke lainnya.

Contoh keempat

Demikian juga contoh tautomerisme adalah kesetimbangan antara beberapa struktur dengan gugus fungsi C = O (keton) dan OH (alkohol), disebut juga kesetimbangan keto-enolik.

Contoh kelima

Selanjutnya, dua isomer geometrik cis- dan trans- disajikan, dengan catatan bahwa yang di kiri adalah isomer cis, yang dilambangkan dengan huruf Z dalam nomenklaturnya, dan yang di sebelah kanan adalah isomer trans, dilambangkan dengan huruf DAN.

Contoh keenam

Sekarang dua diastereomer diperlihatkan, di mana kesamaan dalam struktur mereka dicatat tetapi dapat dilihat bahwa mereka tidak dapat tumpang tindih.

Contoh ketujuh

Akhirnya, dua struktur karbohidrat diamati yaitu isomer optik yang disebut enansiomer. Yang di kiri bertangan kanan, karena mempolarisasi bidang cahaya ke kanan. Di sisi lain, yang di kanan adalah kidal, karena mempolarisasi bidang cahaya ke kiri.

Referensi

1. Isomer. (2018). Wikipedia. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (edisi ke-9) (2007). Kimia. México DF, México: Editorial McGraw-Hill Interamericana.
3. Sharma, RK (2008). Stereokimia - Volume 4. Dipulihkan dari books.google.co.ve
4. North, M. (1998). Prinsip dan Aplikasi Stereokimia. Dipulihkan dari books.google.co.ve
5. Staf, E. (nd). Fakta Cepat Kimia Organik: Nomenklatur dan Isomerisme dalam Senyawa Organik. Dipulihkan dari books.google.co.ve.
6. Mittal, A. (2002). Kimia Tujuan untuk Masuk menyala. Dipulihkan dari books.google.co.ve