HIDROKARBON TAK JENUH: SIFAT DAN CONTOH - KIMIA - 2025

The hidrokarbon tak jenuh adalah mereka yang mengandung setidaknya satu karbon dalam struktur, dan mungkin berisi ikatan rangkap tiga sejak kejenuhan rantai berarti bahwa ini telah menerima semua atom hidrogen mungkin dalam setiap karbon, dan ada yang tidak ada pasangan elektron bebas dimana lebih banyak hidrogen dapat masuk.

Hidrokarbon tak jenuh dibagi menjadi dua jenis: alkena dan alkuna. Alkena adalah senyawa hidrokarbon yang memiliki satu atau lebih ikatan rangkap dalam molekulnya. Sedangkan alkuna adalah senyawa hidrokarbon yang memiliki satu atau lebih ikatan rangkap tiga di dalam rumusnya.

Alkena dan alkuna banyak digunakan secara komersial. Ini adalah senyawa dengan tingkat reaktivitas yang lebih tinggi daripada hidrokarbon jenuh, yang menjadikannya titik awal untuk banyak reaksi, yang dihasilkan dari alkena dan alkuna yang paling umum.

Tata nama

Hidrokarbon tak jenuh diberi nama berbeda tergantung pada apakah mereka alkena atau alkuna, menggunakan sufiks "-eno" dan "-ino".

Alkena memiliki setidaknya satu ikatan rangkap karbon-karbon dalam strukturnya, dan memiliki rumus umum C _n H _2n , sedangkan alkuna mengandung setidaknya satu ikatan rangkap tiga dan ditangani dengan rumus C _n H _2n-2 .

Nomenklatur alkena

Untuk menamai alkena, posisi ikatan rangkap karbon-karbon harus ditunjukkan. Nama senyawa kimia yang mengandung ikatan C = C diakhiri dengan akhiran "–eno".

Seperti halnya alkana, nama senyawa basa ditentukan oleh jumlah atom karbon pada rantai terpanjang. Sebagai contoh, molekul CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃ akan disebut "1-butena", tetapi molekul H ₃ C-CH = CH-CH ₃ akan disebut "2-butena".

Angka-angka yang terlihat pada nama-nama senyawa ini menunjukkan atom karbon dengan nomor terkecil dalam rantai di mana ikatan C = C alkena berada.

Jumlah karbon dalam rantai ini mengidentifikasi awalan nama, mirip dengan alkana ("met-", "et-", "pro-", "but-", dll.), Tetapi selalu menggunakan akhiran "-eno ».

Ini juga harus ditentukan jika molekulnya cis atau trans, yang merupakan jenis isomer geometri. Ini ditambahkan pada nama, seperti 3-etil-cis-2-heptana atau 3-etil-trans-2-heptana.

Nomenklatur alkuna

Untuk menebak nama-nama senyawa kimia yang mengandung ikatan rangkap tiga C≡C, maka nama senyawa ditentukan dari jumlah atom C pada rantai terpanjangnya.

Mirip dengan kasus alkena, nama-nama alkuna menunjukkan posisi di mana ikatan rangkap tiga karbon-karbon ditemukan; misalnya, dalam kasus HC≡C-CH ₂ -CH ₃ , atau "1-butyne", dan H ₃ C-C≡C-CH ₃ , atau "2-butyne".

Properti

Hidrokarbon tak jenuh terdiri dari sejumlah besar molekul berbeda, itulah sebabnya mereka menghadirkan serangkaian karakteristik yang menentukannya, yang diidentifikasi di bawah ini:

Ikatan ganda dan rangkap tiga

Ikatan rangkap dan rangkap tiga dari alkena dan alkuna memiliki karakteristik khusus yang membedakannya dari ikatan tunggal: ikatan tunggal mewakili yang terlemah dari ketiganya, yang dibentuk oleh ikatan sigma antara dua molekul.

Ikatan rangkap dibentuk oleh satu ikatan sigma dan satu pi, dan ikatan rangkap tiga oleh satu ikatan sigma dan dua pi. Hal ini membuat alkena dan alkuna lebih kuat dan membutuhkan lebih banyak energi untuk rusak saat reaksi terjadi.

Selanjutnya sudut ikatan yang terbentuk pada ikatan rangkap adalah 120º, sedangkan pada ikatan rangkap tiga adalah 180º. Artinya molekul dengan ikatan rangkap tiga memiliki sudut linier antara kedua karbon tersebut.

Isomerisasi Cis-trans

Dalam alkena dan senyawa lain dengan ikatan rangkap, terjadi isomerisasi geometris, yang berbeda pada sisi ikatan di mana gugus fungsi yang terikat pada karbon yang terlibat dalam ikatan rangkap ini ditemukan.

Ketika gugus fungsi alkena berorientasi pada arah yang sama sehubungan dengan ikatan rangkap, molekul ini disebut sebagai cis, tetapi ketika substituen berada pada arah yang berbeda, itu disebut trans.

Isomerisasi ini bukanlah perbedaan lokasi yang sederhana; Komposit dapat sangat bervariasi hanya karena mereka adalah geometri cis atau geometri trans.

Senyawa Cis biasanya melibatkan gaya dipol-dipol (yang memiliki nilai bersih nol pada trans); Selain itu, mereka memiliki polaritas, titik didih dan titik leleh yang lebih tinggi, dan memiliki kepadatan yang lebih tinggi daripada trans. Selain itu, senyawa trans lebih stabil dan lebih sedikit melepaskan panas pembakaran.

Keasaman

Alkena dan alkuna memiliki keasaman yang lebih tinggi dibandingkan dengan alkana, karena polaritas ikatan rangkap dan rangkap tiga. Mereka kurang asam dibandingkan alkohol dan asam karboksilat; dan dari keduanya, alkuna lebih asam dari pada alkena.

Polaritas

Polaritas alkena dan alkuna tergolong rendah, terlebih lagi pada senyawa trans alkena, yang membuat senyawa ini tidak larut dalam air.

Namun, hidrokarbon tak jenuh mudah larut dalam pelarut organik umum seperti eter, benzena, karbon tetraklorida, dan senyawa polaritas rendah atau tanpa polaritas lainnya.

Titik didih dan titik leleh

Karena polaritasnya yang rendah, titik didih dan titik leleh hidrokarbon tak jenuh rendah, hampir setara dengan alkana yang memiliki struktur karbon yang sama.

Meski begitu, alkena memiliki titik didih dan titik leleh yang lebih rendah daripada alkana yang sesuai, bahkan dapat menurun lebih banyak jika alkena isomerik, seperti yang disebutkan sebelumnya.

Sebaliknya, alkuna memiliki titik didih dan titik leleh yang lebih tinggi daripada alkana dan alkena yang sesuai, meskipun perbedaannya hanya beberapa derajat.

Akhirnya, sikloalkena juga memiliki suhu leleh yang lebih rendah daripada sikloalkana yang sesuai, karena kekakuan ikatan rangkap.

Contoh

Etilen (C.

Senyawa kimia yang kuat karena kapasitas polimerisasi, oksidasi dan halogenasinya, di antara karakteristik lainnya.

Ethyne (C.

Juga disebut asetilena, ini adalah gas yang mudah terbakar yang digunakan sebagai sumber penerangan dan panas yang berguna.

Propylene (C.

Senyawa kedua yang paling banyak digunakan dalam industri kimia di seluruh dunia, ini adalah salah satu produk termolisis minyak bumi.

Siklopenten (C.

Suatu senyawa dari tipe sikloalken. Zat ini digunakan sebagai monomer untuk sintesis plastik.

Artikel yang menarik

Hidrokarbon atau alkana jenuh.

Referensi

1. Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (sf). Alkena. Diperoleh dari en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd). Hidrokarbon Tak Jenuh. Diperoleh dari angelo.edu
4. Tuckerman, ME (nd). Alkena dan Alkynes. Diperoleh dari nyu.edu
5. Universitas, LT (sf). Hidrokarbon Tak Jenuh: Alkena dan Alkuna. Diperoleh dari chem.latech.edu