The lithium hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus LiOH (EMBL-EBI, 2008). Litium hidroksida adalah senyawa basa anorganik. Ini digunakan sebagian besar dalam sintesis organik untuk mempromosikan reaksi karena kebasaannya yang kuat.
Litium hidroksida tidak ditemukan secara bebas di alam. Ini sangat reaktif dan jika berada di alam dapat dengan mudah bereaksi membentuk senyawa lain. Namun, beberapa lithium / aluminium hidroksida yang membentuk berbagai campuran dapat ditemukan di berbagai mineral.
Gambar 1: struktur litium hidroksida.
Pada tahun 1950, isotop Li-6 digunakan sebagai bahan baku pembuatan senjata termonuklir seperti bom hidrogen.
Sejak saat itu industri energi atom di Amerika Serikat mulai menggunakan sejumlah besar litium hidroksida yang mengarah pada perkembangan mengejutkan dari industri litium (Lithium hidroksida, 2016).
Sebagian besar litium hidroksida dihasilkan dari reaksi antara litium karbonat dan kalsium hidroksida (Formula Lythium hidroksida, SF). Reaksi ini menghasilkan litium hidroksida dan juga kalsium karbonat:
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
Itu juga dibuat dari reaksi lithium oksida dan air:
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
Litium hidroksida digunakan sebagai penyerap karbon dioksida di kapal selam tentara dan air mancur balon tiup pada tahun 1944.
Sifat fisik dan kimia
Litium hidroksida adalah kristal putih tanpa aroma yang khas (National Center for Biotechnology Information., 2017). Penampilannya ditunjukkan pada gambar 2.
Gambar 2: penampilan lithium hidroksida.
Dalam larutan air itu membentuk cairan kristal dengan aroma yang menyengat. Berat molekulnya adalah 23,91 g / mol. Itu ada dalam dua bentuk: anhydrous dan monohydrate LiOH.H2O, yang memiliki berat molekul 41,96 g / bulan. Senyawa tersebut memiliki densitas 1,46 g / ml untuk bentuk anhidrat dan 1,51 g / ml untuk bentuk monohidrat.
Titik leleh dan titik didihnya masing-masing adalah 462ºC dan 924ºC. Litium hidroksida adalah satu-satunya hidroksida alkali yang tidak menunjukkan polimorfisme, dan kisi-kisinya memiliki struktur tetragonal. Senyawa ini sangat larut dalam air dan sedikit larut dalam etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litium hidroksida dan alkali hidroksida lainnya (NaOH, KOH, RbOH, dan CsOH) sangat serbaguna untuk digunakan dalam sintesis organik karena merupakan basa yang lebih kuat dan mudah bereaksi.
Ia dapat bereaksi dengan air dan karbon dioksida pada suhu kamar. Ia juga dapat bereaksi dengan banyak logam seperti Ag, Au, Cu, dan Pt, sehingga telah menjadi bahan awal yang penting dalam sintesis organologam.
Larutan litium hidroksida menetralkan asam secara eksotermis untuk membentuk garam ditambah air. Mereka bereaksi dengan logam tertentu (seperti aluminium dan seng) untuk membentuk oksida atau hidroksida logam dan menghasilkan gas hidrogen. Mereka dapat memulai reaksi polimerisasi dalam senyawa organik yang dapat dipolimerisasi, terutama epoksida.
Dapat menghasilkan gas yang mudah terbakar dan / atau beracun dengan garam amonium, nitrida, senyawa organik terhalogenasi, berbagai logam, peroksida, dan hidroperoksida. Ini bisa berfungsi sebagai katalis.
Bereaksi ketika dipanaskan di atas sekitar 84 ° C dengan larutan gula pereduksi air selain sukrosa, untuk mengembangkan tingkat racun karbon monoksida (CAMEO, 2016).
Reaktivitas dan bahaya
Litium hidroksida adalah senyawa yang stabil, meskipun tidak kompatibel dengan asam kuat, karbon dioksida, dan kelembaban. Zat terurai pada pemanasan (924 ° C), menghasilkan asap beracun.
Larutan dalam air adalah basa kuat, bereaksi keras dengan asam, dan bersifat korosif terhadap aluminium dan seng. Bereaksi dengan oksidan.
Senyawa ini bersifat korosif pada mata, kulit, saluran pernapasan, dan jika tertelan. Menghirup zat bisa menyebabkan edema paru.
Gejala edema paru sering tidak muncul selama beberapa jam dan diperburuk oleh aktivitas fisik. Paparan bisa menyebabkan kematian. Efek dapat ditunda (Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja, 2015).
Jika senyawa tersebut mengenai mata, lensa kontak harus diperiksa dan dilepas. Mata harus segera dibilas dengan banyak air setidaknya selama 15 menit dengan air dingin.
Jika terjadi kontak kulit, area yang terkena harus segera dibilas setidaknya selama 15 menit dengan banyak air atau asam lemah, misalnya cuka, sambil melepaskan pakaian dan sepatu yang terkontaminasi.
Tutupi kulit yang teriritasi dengan emolien. Cuci pakaian dan sepatu sebelum digunakan kembali. Jika kontak parah, cuci dengan sabun disinfektan dan tutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.
Jika terhirup, korban harus dipindahkan ke tempat yang sejuk. Jika tidak bernafas, diberikan pernafasan buatan. Jika sulit bernafas, berikan oksigen.
Jika senyawa tersebut tertelan, muntah tidak boleh dilakukan. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi.
Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus diperoleh (Lembar Data Keselamatan Bahan Lithium hidroksida, 21).
Aplikasi
Litium hidroksida digunakan dalam pembuatan garam litium (sabun) dari asam lemak stearat dan lainnya.
Sabun ini banyak digunakan sebagai pengental dalam gemuk pelumas untuk meningkatkan ketahanan panas, ketahanan air, stabilitas, dan sifat mekanik. Aditif minyak dapat digunakan pada bantalan mobil, pesawat dan derek dll.
Litium hidroksida terkalsinasi padat dapat digunakan sebagai penyerap karbon dioksida untuk anggota awak di pesawat ruang angkasa dan kapal selam.
Pesawat ruang angkasa untuk proyek Mercury, Geminni dan Apollo NASA menggunakan lithium hidroksida sebagai penyerap. Ini memiliki kinerja yang andal dan dapat dengan mudah menyerap karbon dioksida dari uap air. Reaksi kimianya adalah:
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
1g litium hidroksida anhidrat dapat menyerap karbon dioksida dengan volume 450ml. Hanya 750 g litium hidroksida anhidrat yang dapat menyerap karbon dioksida yang dihembuskan oleh satu orang setiap hari.
Litium hidroksida dan senyawa lithium lainnya baru-baru ini digunakan untuk pengembangan dan studi baterai alkaline (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Referensi
- CAMEO. (2016). LITHIUM HYDROXIDE, SOLUSI. Dipulihkan dari cameochemical.
- EMBL-EBI. (2008, 13 Januari). lithium hidroksida. Dipulihkan dari ChEBI.
- ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013, 23 Agustus). Litium (Li). Dipulihkan dari britannica.
- Litium hidroksida. (2016). Dipulihkan dari chemicalbook.com.
- Formula Lythium hidroksida. (SF). Dipulihkan dari softschools.com.
- Lembar Data Keamanan Bahan Lithium hidroksida. (21, Mei 2013). Dipulihkan dari sciencelab.com.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 30 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 3939. Diperoleh dari PubChem.
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). LITHIUM HYDROXIDE. Dipulihkan dari cdc.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Litium hidroksida. Dipulihkan dari chemspider: chemspider.com.