The seng hidroksida (Z n (OH) 2) dianggap sebagai bahan kimia alam anorganik, yang terdiri semata-mata dari tiga unsur: seng, hidrogen dan oksigen. Ini dapat ditemukan dengan cara yang langka di alam, dalam bentuk kristal padat yang berbeda dari tiga mineral yang sulit ditemukan, yang dikenal sebagai sweetite, ashoverite dan wülfingite.
Masing-masing polimorf ini memiliki karakteristik intrinsik terhadap sifatnya, meskipun umumnya berasal dari sumber batuan kapur yang sama dan ditemukan dalam kombinasi dengan spesies kimia lainnya.
Oleh Alchemist-hp (talk) (www.pse-mendelejew.de), dari Wikimedia Commons
Dengan cara yang sama, salah satu sifat terpenting dari zat ini adalah kemampuannya untuk bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada reaksi kimia yang terjadi, yaitu amfoter.
Namun, seng hidroksida memiliki tingkat toksisitas tertentu, iritasi mata jika Anda bersentuhan langsung dengannya dan merupakan risiko lingkungan, terutama di ruang akuatik.
Struktur kimia
Dalam kasus mineral yang disebut sweetite, ia terbentuk di pembuluh darah teroksidasi yang ditemukan di lapisan batuan kapur, bersama dengan mineral lain seperti fluorit, galena atau cerussite, antara lain.
Sweetite terdiri dari kristal tetragonal, yang memiliki sepasang sumbu dengan panjang identik dan sumbu dengan panjang berbeda, yang berasal dari sudut 90 ° di antara semua sumbu. Mineral ini memiliki kebiasaan kristalin dengan struktur dipiramidal dan merupakan bagian dari set spasial 4 / m.
Di sisi lain, ashoverite dianggap sebagai polimorf wülfingite dan sweetite, menjadi tembus cahaya dan bercahaya.
Selain itu, ashoverite (yang ditemukan bersama dengan sweetite dan polimorf lainnya dalam batuan kapur) memiliki struktur kristal tetragonal, sel-selnya berpotongan di sudut.
Bentuk lain di mana seng oksida ditemukan adalah wülfingite, yang strukturnya didasarkan pada sistem kristal ortorombik, dari tipe dysphenoidal, dan ditemukan dalam kumpulan atau inlay berbentuk bintang.
Memperoleh
Berbagai proses dapat digunakan untuk menghasilkan seng hidroksida, di antaranya adalah penambahan natrium hidroksida dalam larutan (secara terkontrol) ke salah satu dari banyak garam yang membentuk seng, juga dalam larutan.
Karena natrium hidroksida dan garam seng adalah elektrolit kuat, keduanya terdisosiasi sempurna dalam larutan air, sehingga seng hidroksida terbentuk sesuai dengan reaksi berikut:
2OH - + Zn 2+ → Zn (OH) 2
Persamaan di atas menggambarkan reaksi kimia yang terjadi untuk pembentukan seng hidroksida, secara sederhana.
Cara lain untuk mendapatkan senyawa ini adalah melalui pengendapan seng nitrat dengan penambahan natrium hidroksida dengan adanya enzim yang dikenal sebagai lisozim, yang ditemukan dalam sejumlah besar sekresi seperti air mata dan air liur hewan antara lain selain memiliki sifat antibakteri.
Meskipun penggunaan lisozim tidak penting, struktur seng hidroksida yang berbeda diperoleh jika proporsi dan teknik penggabungan reagen ini diubah.
Reaksi lainnya
Mengetahui bahwa Zn 2+ menimbulkan ion yang bersifat heksahidrasi (bila ditemukan dalam konsentrasi tinggi pelarut ini) dan ion tetrahidrasi (bila ditemukan dalam konsentrasi air kecil), dapat dikatakan bahwa dengan menyumbangkan proton dari kompleks terbentuk ion OH - endapan (berwarna putih) terbentuk sebagai berikut:
Zn 2+ (OH 2 ) 4 (aq) + OH - (aq) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (aq) + H 2 O (l)
Dalam hal penambahan natrium hidroksida secara berlebihan, pelarutan endapan seng hidroksida ini akan terjadi dengan akibat pembentukan larutan ion yang disebut sengat, yang tidak berwarna, menurut persamaan berikut:
Zn (OH) 2 + 2OH - → Zn (OH) 4 2-
Seng hidroksida larut karena spesies ionik ini biasanya dikelilingi oleh ligan air.
Dengan menambahkan natrium hidroksida berlebih ke larutan yang terbentuk ini, yang terjadi adalah ion hidroksida akan mengurangi muatan senyawa koordinasi menjadi -2, selain membuatnya larut.
Sebaliknya, jika amonia (NH 3 ) ditambahkan secara berlebihan, kesetimbangan akan tercipta yang menyebabkan produksi ion hidroksida dan menghasilkan senyawa koordinasi dengan muatan +2 dan 4 ikatan dengan spesies ligan amonia.
Properti
Seperti halnya hidroksida yang terbentuk dari logam lain (misalnya: kromium, aluminium, berilium, timbal atau timah hidroksida), seng hidroksida, serta oksida yang dibentuk oleh logam yang sama ini, memiliki sifat amfoter.
Dianggap amfoter, hidroksida ini memiliki kecenderungan untuk larut dengan mudah dalam larutan encer zat asam kuat (seperti asam klorida, HCl) atau dalam larutan spesies basa (seperti natrium hidroksida, NaOH).
Demikian pula, ketika menguji keberadaan ion seng dalam larutan, sifat logam ini digunakan yang memungkinkan pembentukan ion sengat ketika natrium hidroksida ditambahkan secara berlebihan ke larutan yang mengandung seng hidroksida. seng.
Selanjutnya, seng hidroksida dapat menghasilkan senyawa koordinasi amina (yang dapat larut dalam air) bila dilarutkan dengan adanya amonia encer yang berlebih.
Mengenai risiko yang diwakili oleh senyawa ini saat bersentuhan dengannya, yaitu: menyebabkan iritasi serius pada mata dan kulit, menunjukkan toksisitas yang cukup besar terhadap organisme air dan merupakan risiko jangka panjang terhadap lingkungan.
Aplikasi
Meskipun ditemukan dalam mineral langka, seng hidroksida memiliki banyak kegunaan, di antaranya adalah untuk memperoleh laminar double hydroxides (HDL) sintetis dalam bentuk film seng dan aluminium, melalui proses elektrokimia.
Aplikasi lain yang biasanya diberikan adalah dalam proses absorpsi bahan bedah atau balutan.
Dengan cara yang sama, hidroksida ini digunakan untuk mencari garam seng dengan mencampurkan garam yang diinginkan dengan natrium hidroksida.
Ada juga proses lain yang melibatkan keberadaan seng hidroksida sebagai pereaksi, seperti hidrolisis garam oleh senyawa koordinasi senyawa ini.
Demikian juga, dalam penyelidikan sifat-sifat yang muncul di permukaan dalam proses adsorpsi reaktif dalam hidrogen sulfida, partisipasi senyawa seng ini dianalisis.
Referensi
- Wikipedia. (sf). Seng Hidroksida. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
- Pauling, L. (2014). Kimia umum. Diperoleh dari books.google.co.ve
- PubChem. (sf). Seng Hidroksida. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Sigel, H. (1983). Ion Logam dalam Sistem Biologi: Volume 15: Seng dan Perannya dalam Biologi. Diperoleh dari books.google.co.ve
- Zhang, XG (1996). Korosi dan Elektrokimia Seng. Dipulihkan dari books.google.co.ve