The kadmium hidroksida (Cd (OH) 2 ) adalah zat asal anorganik, ditandai dengan menjadi dalam keadaan padat di dalam bentuk kristal putih. Ini adalah zat yang bersifat ionik dengan struktur kristal tipe heksagonal, merupakan hidroksida yang berperilaku amfoter.
Dalam pengertian ini, kadmium hidroksida dapat diproduksi dengan cara berbeda, seperti, misalnya, melalui pengolahan garam yang dikenal sebagai kadmium nitrat dengan basa natrium hidroksida yang kuat.
Oleh Ondřej Mangl, dari Wikimedia Commons
Hidroksida ini digunakan dalam berbagai aplikasi, termasuk proses yang dikenal sebagai pelapisan kadmium atau pelapisan, meskipun hidroksida ini juga banyak digunakan dalam pembuatan garam lain dari logam transisi ini.
Di sisi lain, paparan senyawa ini dapat menimbulkan risiko kesehatan, karena terserap melalui kontak dengan kulit dan melalui saluran pernapasan. Perlu dicatat bahwa ini dianggap sebagai zat karsinogenik.
Struktur
Kadmium hidroksida hanya terdiri dari dua ion: kadmium (Cd 2+ ) dan hidroksil (OH - ), sehingga membentuk senyawa ionik dengan rumus molekul Cd (OH) 2 .
Struktur senyawa ini sangat mirip dengan magnesium hidroksida (Mg (OH) 2 ), karena kristalnya memiliki susunan molekul yang mengikuti simetri heksagonal, sesuai dengan satuan sel yang menyusunnya.
Dengan cara yang sama, zat ini dapat diproduksi dengan mengolah logam kadmium nitrat (Cd (NO 3 ) 2 ) dengan sejumlah natrium hidroksida (NaOH), menurut persamaan berikut:
Cd (NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cd (OH) 2 + 2NaNO 3
Meskipun menunjukkan kemiripan dengan seng hidroksida, Cd (OH) 2 dianggap memiliki karakteristik kebasaan yang lebih besar.
Juga, karena kadmium termasuk dalam blok d tabel periodik, kadmium dulunya dianggap sebagai logam transisi, jadi itu dan logam hidroksida serupa lainnya seperti seng dianggap hidroksida logam transisi.
Dalam golongan spesies kimia ini, oksoanion terbesar adalah hidroksida, dan unsur dengan massa molar atau berat molekul tertinggi yang tidak ditemukan dalam oksoanion ternyata merupakan salah satu logam transisi.
Properti
Di antara sifat kadmium hidroksida yang paling menonjol adalah:
-Ini adalah spesies ionik yang termasuk dalam senyawa anorganik, yang strukturnya berbentuk kristal dan memiliki susunan heksagonal.
-Rumus molekulnya dijelaskan sebagai Cd (OH) 2 dan berat molekul atau massa molar kira-kira 146,43 g / mol.
-Ini memiliki perilaku amfoter, yaitu dapat bertindak sebagai asam atau basa tergantung pada reaksi kimia dan lingkungan di mana ia dilakukan.
-Densitasnya kira-kira 4,79 g / cm 3 dan dianggap larut dalam zat asam dengan konsentrasi rendah (diencerkan).
-Itu mampu membentuk senyawa koordinasi anionik bila diolah dengan larutan natrium hidroksida pekat.
-Ini juga dapat membentuk senyawa koordinasi dengan ion amonium, tiosianat atau sianida ketika ditambahkan ke larutan yang mengandung spesies ionik ini.
-Biasanya mengalami dehidrasi (kehilangan molekul air) saat mengalami pemanasan, membentuk kadmium oksida (CdO).
-Ketika dipanaskan, ia juga dapat mengalami dekomposisi termal, tetapi ini hanya terjadi antara 130 dan 300 ° C.
-Ini memiliki banyak aplikasi, tetapi di antaranya penggunaannya sebagai komponen fundamental dalam baterai penyimpanan menonjol.
-Memamerkan kelarutan yang cukup besar saat berada dalam larutan alkali.
Aplikasi
Kadmium hidroksida digunakan dalam banyak penggunaan dan aplikasi, seperti yang disebutkan di bawah ini.
Dalam pembuatan perangkat yang dikenal sebagai baterai penyimpanan, senyawa kimia ini digunakan sebagai komponen anodik yang sangat diperlukan dalam prosesnya.
Demikian pula, hidroksida ini merupakan spesies kritis ketika teknik pelapisan kadmium dilakukan pada bahan tertentu.
Juga dalam pembuatan garam kadmium tertentu, meskipun prosedurnya tidak sesederhana itu dengan produksi hidroksida.
Di sisi lain, ketika perangkat yang dikenal sebagai akumulator perak-kadmium (Ag-Cd) dan nikel-kadmium (Ni-Cd) dilepaskan, senyawa ini dihasilkan, sesuai dengan reaksi yang ditunjukkan di bawah ini:
Cd + 2NiO (OH) + 2H 2 O → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Kemudian, saat pengisian terjadi, hidroksida ini diubah menjadi bentuk logam kadmium melalui produk antara yang dilarutkan, dan dengan cara ini produk lain dapat dihasilkan.
Dalam aplikasi yang lebih baru, hidroksida ini telah digunakan dalam produksi kabel berukuran nano dengan struktur satu dimensi untuk diperiksa sebagai alternatif elektroda film tipis dalam superkapasitor.
Resiko
Paparan langsung kadmium hidroksida memiliki risiko terkait tertentu, baik melalui jalur oral, inhalasi atau kontak kulit; seperti generasi muntah dan diare.
Mengenai efek inhalasi kronis dari uap yang dihasilkannya, ada penyakit paru tertentu seperti emfisema dan bronkitis, edema paru atau pneumonitis penyebab kimiawi bahkan bisa terjadi.
Akibat lain dari paparan zat ini dalam waktu lama adalah penumpukan kadmium di organ tertentu seperti ginjal atau hati, menyebabkan cedera dan kerusakan permanen, karena senyawa ini menyebabkan lebih banyak protein molekuler yang dikeluarkan, yang sifatnya alami. vital dalam tubuh.
Demikian pula, kehilangan atau penurunan kepadatan tulang atau keracunan kadmium dapat terjadi.
Selain efek ini, molekul ini bergabung dengan reseptor estrogen dan menyebabkan aktivasi, yang dapat merangsang perkembangan di beberapa kelas sel kanker.
Demikian pula, spesies kimiawi ini menyebabkan reaksi estrogenik lainnya, seperti ketidakmampuan fungsi reproduksi pada manusia dan, karena strukturnya memiliki kesamaan yang besar dengan seng, kadmium dapat mengganggu beberapa proses biologisnya.
Referensi
- Wikipedia. (sf). Kadmium hidroksida. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill
- Ravera, M. (2013). Kadmium di Lingkungan. Dipulihkan dari books.google.co.ve
- Garche, J., Dyer, CK dan Moseley, PT (2013). Ensiklopedia Sumber Daya Elektrokimia. Diperoleh dari books.google.co.ve
- Collins, DH (2013). Baterai 2: Penelitian dan Pengembangan Sumber Tenaga Listrik Non-Mekanis. Dipulihkan dari books.google.co.ve