FUNGSI KIMIAWI: ANORGANIK DAN ORGANIK, CONTOH - KIMIA - 2025

Fungsi kimiawi adalah sejumlah fitur yang memungkinkan untuk mengkategorikan atau mengelompokkan sekumpulan senyawa, baik berdasarkan reaktivitas, struktur, kelarutan, dll. Adanya senyawa anorganik dan organik, diharapkan kompartemennya berbeda dan, dengan cara yang sama, fungsi kimianya diklasifikasikan.

Dapat dikatakan bahwa fungsi kimiawi akan menjadi keluarga besar senyawa, di mana terdapat subdivisi yang semakin spesifik. Misalnya, garam mewakili fungsi kimiawi anorganik; tetapi kami memiliki ratusan di antaranya, diklasifikasikan sebagai biner, terner, atau oksisal, dan campuran.

Garam merupakan salah satu fungsi kimia utama senyawa anorganik. Sumber: Yamile via Pexels.

Garam tersebar di seluruh hidrosfer dan litosfer, yang terakhir secara harfiah menyimpan pegunungan oksida mineral. Oleh karena itu, karena kelimpahannya yang besar, oksida berhubungan dengan fungsi kimia anorganik penting lainnya, juga dengan divisi internalnya (basa, asam dan campuran).

Di sisi senyawa organik, fungsi lebih baik didefinisikan sebagai gugus fungsi, karena mereka bertanggung jawab atas sifat kimianya. Di antara yang paling relevan di alam, kami memiliki ester yang berbau, serta asam karboksilat dan fenol.

Fungsi kimia anorganik

Meskipun banyak sumber berbicara tentang empat fungsi kimia anorganik: oksida, asam, basa, dan garam, pada kenyataannya masih banyak lagi; tetapi ini umumnya yang paling penting. Tidak hanya oksida yang menentukan fungsi kimia, tetapi juga sulfida dan hidrida, juga fosfida, nitrida, karbida, silikida, dll.

Namun, senyawa tersebut dapat diklasifikasikan sebagai ionik, termasuk dalam fungsi yang sesuai dengan garam. Demikian juga, sekelompok senyawa terpilih dengan sifat maju kurang melimpah dan dianggap lebih dari keluarga. Oleh karena itu, hanya empat fungsi yang disebutkan di atas yang akan dibahas.

- Oksida

Dengan fungsi kimianya, oksida dipahami sebagai semua senyawa anorganik yang mengandung oksigen. Ada logam dan nonlogam, secara terpisah mereka akan membentuk oksida yang berbeda, yang selanjutnya akan menimbulkan senyawa lain. Fungsi ini juga mencakup peroksida (O ₂ ^2- ) dan superoksida (O ₂ ^- ), meskipun tidak akan dibahas.

Oksida logam atau basa

Ketika logam bereaksi dengan oksigen, terbentuk oksida yang rumus umumnya adalah M ₂ O _n , di mana n adalah bilangan oksidasi logam. Oleh karena itu kita memiliki oksida logam, yang bersifat basa karena ketika bereaksi dengan air, mereka melepaskan ion OH ^- , dari hidroksida yang dihasilkan, M (OH) _n .

Misalnya, magnesium oksida adalah Mg ₂ O ₂ , tetapi subskripnya dapat disederhanakan untuk membuat rumus MgO. Saat MgO larut dalam air, ia menghasilkan magnesium hidroksida, Mg (OH) ₂ , yang pada gilirannya melepaskan ion OH ^- sesuai dengan kelarutannya.

Oksida asam atau anhidrida

Ketika unsur non-logam (C, N, S, P, dll.) Bereaksi dengan oksigen, terbentuk oksida asam, karena ketika dilarutkan dalam air ia melepaskan ion H ₃ O ⁺ dari asam oksida yang dihasilkan. Oksida asam adalah "versi kering" dari asam oksida, itulah sebabnya mereka juga disebut anhidrida:

Non-logam + O ₂ => Oksida asam atau anhidrida + H ₂ O => Oksasid

Misalnya, karbon bereaksi sepenuhnya dengan oksigen untuk menghasilkan karbon dioksida, CO ₂ . Ketika gas ini larut dalam air pada tekanan tinggi, ia bereaksi untuk berubah menjadi asam karbonat, H ₂ CO ₃ .

Oksida netral

Oksida netral tidak larut dalam air, sehingga tidak menghasilkan ion OH ^- atau H ₃ O ⁺ . Contoh oksida ini adalah: CO, MnO ₂ , NO, NO ₂ dan ClO ₂ .

Oksida campuran

Oksida campuran adalah oksida yang dibentuk oleh lebih dari satu logam, atau logam yang sama dengan lebih dari satu bilangan oksidasi. Misalnya, magnetit, Fe ₃ O ₄ , sebenarnya adalah campuran FeO · Fe ₂ O ₃ .

- Kamu keluar

Garam adalah senyawa ionik, sehingga mengandung ion. Jika ion berasal dari dua unsur yang berbeda, kita akan memiliki garam biner (NaCl, FeCl ₃ , LiI, ZnF ₂ , dll.). Sementara, jika dua elemen juga mengandung oksigen, mereka akan diperlakukan terner atau oxisales garam (NaNO ₃ , MnSO ₃ , CuSO ₄ , CaCrO ₄ , dll).

- Asam

Sebutan dibuat dari asam oksida, yang rumus umumnya adalah H _a E _b O _c . Untuk kasus asam karbonat, H ₂ CO ₃ , a = 2, b = 1 dan c = 3. Kelompok asam anorganik penting lainnya adalah hidrasid, yang bersifat biner dan tidak memiliki oksigen. Misalnya: H ₂ S, hidrogen sulfida, yang dilarutkan dalam air menghasilkan ion H ₃ O ⁺ .

- Basis

Basa adalah senyawa yang melepaskan ion OH ^- , atau setidaknya sejauh menyangkut senyawa anorganik.

Fungsi kimia organik

Fungsi kimia organik lebih tepat disebut kelompok fungsional. Ini bukan lagi masalah memiliki ion atau atom tertentu, melainkan sekumpulan atom yang menyediakan molekul dengan beberapa kualitas terkait dengan reaktivitasnya. Setiap kelompok fungsional dapat menampung ratusan ribu senyawa organik.

Tentu saja, lebih dari satu gugus fungsi dapat hadir dalam sebuah molekul, tetapi gugus yang paling reaktif mendominasi klasifikasinya; yang biasanya paling berkarat. Jadi, beberapa dari grup atau fungsi ini terdaftar:

-Alkohol, -OH

-Asam karboksilat, -COOH

-Amines, -NH ₂

-Aldehydes, -COH atau -CHO

-Amides, -COONH ₂

-Tiols, -SH

-Esters, -COO-

-Lainnya, -ATAU-

Contoh fungsi kimia

Pada bagian sebelumnya, beberapa contoh senyawa yang memiliki fungsi kimia tertentu telah dikutip. Disini yang lain akan disebutkan diikuti oleh fungsi kimianya, baik anorganik maupun organik:

-FeTiO ₃ , campuran oksida

-Pb ₃ O ₄ , oksida campuran

-HNO ₃ , asam oksida

-Ca (NO ₃ ) ₂ , oxisal

-BaO, oksida dasar

-NaOH, basis

-NH ₃ , basa, karena melepaskan ion OH ^- saat dilarutkan dalam air

-CH ₃ OH, alkohol

-CH ₃ OCH ₃ , eter

-HF, asam asam

-HI, asam asam

-CH ₃ CH ₂ NH ₂ , amina

-CH ₃ COOH, asam karboksilat

-NaBr, garam biner

-AgCl, garam biner

-KOH, dasar

-MgCrO ₄ , garam terner, meskipun elemen utamanya adalah logam, kromium, berasal dari asam kromat, H ₂ CrO ₄

-NH ₄ Cl, garam biner,

-CH ₃ CH ₂ CH ₂ COOCH ₃ , ester

-SrO, oksida dasar

-SO ₃ , oksida asam atau anhidrida

-SO ₂ , asam oksida atau anhidrida

-NH ₄ Cl, garam biner, karena kation NH ₄ ⁺ dihitung sebagai ion individu meskipun bersifat poliatomik

-CH ₃ SH, thiol

-Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ , garam terner

-NaClO ₃ , garam terner

-H ₂ Se, asam asam

-H ₂ Te, asam asam

-Ca (CN) ₂ , garam biner, karena anion CN ^- sekali lagi dianggap sebagai ion tunggal

-KCaPO ₄ , campur garam

-Ag ₃ SO ₄ NO ₃ , campur garam

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Kimia organik. Amina. (Edisi ke-10.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Fungsi kimiawi. Diperoleh dari: es.wikipedia.org
4. Editor Encyclopaedia Britannica. (2015, 24 Agustus). Senyawa anorganik. Encyclopædia Britannica. Diperoleh dari: britannica.com
5. Khan Academy. (2019). Fungsi kimia anorganik. Diperoleh dari: es.khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Fungsi kimiawi senyawa organik. . Diperoleh dari: cenunez.com.ar