PERAK KLORIDA (AGCL): RUMUS, DISOSIASI, SIFAT - KIMIA - 2025

The chloride perak (AgCl rumus kimia), dibentuk oleh garam perak biner dan klorin. Perak adalah logam berkilau, ulet, dan mudah dibentuk, dengan simbol kimia Ag. Untuk membentuk senyawa baru, logam ini harus teroksidasi (kehilangan elektron pada tingkat energi terakhirnya), yang mengubahnya menjadi spesies ioniknya, kation perak, bermuatan positif.

Klorin adalah gas berwarna kuning kehijauan, sedikit menyebabkan iritasi dan berbau tidak sedap. Simbol kimianya adalah Cl. Untuk membentuk senyawa kimia dengan logam, klorin direduksi (ia memperoleh satu elektron untuk melengkapi delapan elektron pada tingkat energi terakhirnya) menjadi anion klorida yang bermuatan negatif.

Struktur kimia perak klorida.

Berada dalam bentuk ionik, kedua unsur tersebut dapat membentuk senyawa perak klorida, baik secara alami -seperti dapat ditemukan di beberapa endapan- atau dengan sintesis kimiawi, yang lebih murah untuk diperoleh.

Perak klorida muncul secara native sebagai klorargirit ("klorin" untuk klorin, "argyr" untuk argentum). Akhiran "ite" menunjukkan nama mineral.

Ini memiliki penampilan kuning kehijauan (sangat khas dari klorin) dan keabu-abuan karena perak. Nuansa ini dapat bervariasi tergantung pada zat lain yang dapat ditemukan di lingkungan.

Perak klorida yang diperoleh secara sintetis tampak sebagai kristal putih yang sangat mirip dengan bentuk kubik natrium klorida, meskipun secara keseluruhan akan tampak sebagai bubuk putih.

Bagaimana cara mendapatkan perak klorida?

Di laboratorium dapat dengan mudah diperoleh sebagai berikut:

Perak nitrat direaksikan dengan natrium klorida dan perak klorida diproduksi, yang mengendap seperti yang ditunjukkan oleh panah, ke bawah, dan natrium nitrat larut dalam air.

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

Disosiasi

Disosiasi dalam kimia mengacu pada kemungkinan bahwa suatu zat ionik dapat terpisah menjadi komponen atau ionnya ketika bertemu dengan zat yang memungkinkan pemisahan tersebut.

Zat itu dikenal sebagai pelarut. Air adalah pelarut universal, yang dapat memisahkan sebagian besar senyawa ionik.

Perak klorida disebut garam haloida, karena dibentuk dengan unsur klor yang sesuai dengan keluarga VIIA dari tabel periodik, yang disebut halogen. Garam haloid adalah senyawa ionik yang sebagian besar sulit larut dalam air.

Disosiasi rendah dalam air

AgCl, yang termasuk dalam jenis senyawa ini, menunjukkan disosiasi yang sangat rendah dalam air. Perilaku ini dapat terjadi karena alasan berikut:

- Ketika AgCl terbentuk, dalam keadaan koloid yang memungkinkan, ketika molekul berdisosiasi menjadi ion perak (+) dan klorin (-), molekul asli dari perak klorida AgCl segera dibentuk kembali, membentuk kesetimbangan dinamis antara ini (produk terdisosiasi dan molekul netral).

- Karena kestabilan molekul AgCl, ketika ikatan terbentuk, kekuatannya cenderung lebih kovalen daripada ionik, menciptakan ketahanan terhadap disosiasi.

- Kepadatan perak, yang jauh lebih tinggi dari pada klor, dan peraklah yang mengurangi disosiasi dan meningkatkan pengendapan AgCl dalam larutan.

Salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat adalah suhu. Dengan memanaskan zat yang terlarut dalam air, kelarutannya meningkat dan, oleh karena itu, disosiasi komponennya lebih mudah. Namun, dalam menghadapi panas, AgCl mengalami dekomposisi menjadi gas Ag dan Cl.

Properti fisik

Mereka adalah karakteristik yang dimiliki suatu zat dan yang memungkinkannya untuk diidentifikasi dan dibedakan dari yang lain. Sifat-sifat ini tidak mengubah struktur internal zat; artinya, mereka tidak mengubah susunan atom dalam rumus.

Perak klorida muncul sebagai warna kristal putih padat, tidak berbau, dan dalam bentuk paling murni memiliki geometri berbentuk oktahedron. Sifat fisik utama dijelaskan di bawah ini:

- Titik lebur: 455 ° C

- Titik didih: 1547 ° C

- Densitas: 5,56 g / mL

- Massa molar: 143,32 g / mol.

Ketika ditemukan sebagai chlorargyrite (mineral), ia memiliki penampilan yang solid dan tidak berwarna, hijau-kuning, hijau-abu-abu, atau putih, itu tergantung pada tempat dan zat yang ada di sekitarnya. Ini memiliki kekerasan pada skala Mohs dari 1,5 hingga 2,5.

Itu juga dianggap kilau, adamantine (berlian), resin dan sutra. Ini mengacu pada penampilan yang agak mengilap.

Sifat kimiawi

Ini tentang reaktivitas yang diberikan zat kimia, ketika bersentuhan dengan yang lain. Dalam hal ini, struktur internalnya tidak dipertahankan, sehingga susunan atom di dalam rumus berubah.

Dekomposisi dengan panas atau cahaya

Perak klorida terurai menjadi elemen-elemennya.

(Ringan) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (Panas)

Presipitasi Perak

Pengendapan perak adalah cara terbaik untuk mengekstrak elemen ini dari film fotografi dan radiografi.

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

Kelarutan

Paw klorida sangat tidak larut dalam air, tetapi dapat larut dalam alkohol dengan berat molekul rendah (metanol dan etanol), amonia, dan asam sulfat pekat.

Penggunaan dan aplikasi

Fotografi

Perak klorida digunakan karena kepekaannya yang tinggi terhadap cahaya. Proses ini ditemukan oleh William Henry Fox Talbot pada tahun 1834.

Gravimetri

Analisis gravimetri terdiri dari mencari jumlah unsur, radikal atau senyawa, yang terkandung dalam sampel. Hal ini memerlukan pembuangan semua zat yang dapat menimbulkan gangguan dan mengubah zat yang diteliti menjadi zat dengan komposisi tertentu yang dapat ditimbang.

Ini diperoleh dengan bantuan zat yang dapat dengan mudah mengendap dalam media berair, seperti AgCl.

Analisis air

Proses ini dilakukan melalui titrasi yang dilakukan dengan menggunakan AgNO3 sebagai titran dan indikator yang menentukan akhir reaksi (perubahan warna); yaitu, ketika tidak ada lagi klorida di dalam air.

Reaksi ini menyebabkan pengendapan AgCl, karena afinitas ion klorida terhadap kation perak.

Volumetri

Ini adalah penilaian sampel dengan konsentrasi yang tidak diketahui (klorida atau bromida). Untuk mengetahui konsentrasi sampel, sampel direaksikan dengan suatu zat; titik akhir reaksi dikenali dengan pembentukan endapan. Dalam kasus klorida, itu akan menjadi perak klorida.

Referensi

1. G.H (1970) Analisis Kimia Kuantitatif (Edisi Kedua). NY Harper and Row publisher, Inc.
2. W. (1929). Sebuah studi tentang Elektroda Klorida Perak. J. Am. Chem. Soc. 51 (10), hal 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Yayasan Kimia Analitik (Edisi Kesembilan). Mexico. Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc. . Dipulihkan: britannica.com
5. Perak Klorida (sf). Di Wikipedia, diambil wikipedia.org