The lithium klorida adalah senyawa kimia dengan rumus LiCl untuk melakukan pencahayaan lithium klorida, meskipun sulit karena reaksi kekerasan. Dengan cara ini bentuk anhidrat (tanpa air) diproduksi. Litium klorida juga dapat diekstraksi dari logam alkali klorida lainnya dengan amil alkohol.
Hingga tahun 1990-an, pasar logam dan litium didominasi oleh produksi AS dari deposit mineral. Namun, pada awal abad ke-21, sebagian besar produksi berasal dari sumber non-AS, dengan Australia, Chili, dan Portugal menjadi pemasok terbesar di dunia.
Gambar 1: struktur litium klorida.
Menarik untuk diketahui bahwa, meskipun Bolivia memiliki setengah dari cadangan litium dunia, ia bukanlah produsen yang besar.
Bentuk komersial terpenting adalah litium karbonat, Li 2 CO 3 , yang dihasilkan dari mineral atau air asin dengan beberapa proses berbeda.
Penambahan asam klorida (HCl) menghasilkan litium klorida. Dengan metode ini senyawa terhidrasi (air terikat pada molekul) diproduksi. Bentuk terhidrasi dapat dikeringkan menjadi bentuk anhidrat dengan memanaskannya dengan gas hidrogen klorida.
Sifat fisik dan kimia litium klorida
Litium klorida adalah padatan berwarna putih tanpa aroma tertentu dan dengan rasa asin (Pusat Informasi Bioteknologi Nasional, 2005). Penampilannya ditunjukkan pada gambar 2.
Gambar 2: penampilan lithium klorida.
Litium klorida adalah kristal yang sangat higroskopis dengan geometri oktahedral yang mirip dengan natrium klorida. Struktur kristalnya disajikan pada gambar 3 (Winter, SF).
Gambar 3: struktur kristal litium klorida.
Berat molekulnya adalah 42,39 g / mol, densitasnya 2.068 g / mL, serta titik leleh dan titik didihnya masing-masing adalah 605 ºC dan 1360 ºC.
Senyawa tersebut sangat larut dalam air, alkohol, eter, piridin, dan nitrobenzene (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litium klorida memiliki daya oksidasi atau reduksi yang lemah. Namun, reaksi redoks masih bisa terjadi. Larutan litium klorida umumnya tidak bersifat asam kuat atau basa kuat.
Karena sifatnya yang sangat higroskopis, litium klorida juga dapat menyerap hingga empat ekuivalen amonia per mol. Larutan litium klorida encer dapat menimbulkan korosi pada logam (LITHIUM CHLORIDE, SF).
Reaktivitas dan bahaya
Litium klorida adalah senyawa stabil yang tidak sesuai dengan zat pengoksidasi kuat, asam kuat, bromin triklorida, brom trifluorida.
Tidak beracun jika tertelan, namun karena sifatnya yang korosif dapat menyebabkan iritasi saat bersentuhan dengan kulit dan mata, juga dapat mengiritasi saluran hidung (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, periksa apakah Anda memakai lensa kontak dan segera lepaskan.
Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka. Air dingin bisa digunakan. Salep mata sebaiknya tidak digunakan.
Jika bahan kimia tersebut mengenai pakaian, lepaskan secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri.
Tempatkan korban di bawah pancuran pengaman. Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif.
Air dingin bisa digunakan. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.
Jika terhirup, korban harus diistirahatkan di tempat yang berventilasi baik. Jika terhirup parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin.
Kendurkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban sulit bernapas, oksigen harus diberikan.
Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Ingatlah selalu bahwa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi mulut ke mulut jika bahan yang dihirup beracun, menular, atau korosif.
Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (Lembar Data Keselamatan Bahan Lithium chloride, 2013).
Aplikasi
Litium klorida adalah senyawa yang digunakan untuk menghasilkan logam litium dengan cara elektrolisis. Logam litium diproduksi dengan elektrolisis campuran cair litium dan kalium klorida.
Titik leleh campuran yang lebih rendah (400-420 ° C atau 750-790 ° F) dibandingkan dengan lithium klorida murni (610 ° C atau 1130 ° F) memungkinkan pengoperasian pada suhu elektrolisis yang lebih rendah .
Karena tegangan di mana dekomposisi litium klorida berlangsung lebih rendah daripada tegangan kalium klorida, litium diendapkan pada tingkat kemurnian lebih dari 97 persen (Dye, 2017).
Litium klorida cair berfungsi sebagai pengering yang dapat menurunkan tingkat kelembapan udara di sekitarnya hingga 15 persen.
Desikan cair yang menggabungkan litium klorida dan kalsium klorida menghasilkan zat yang lebih murah daripada litium klorida, tetapi lebih stabil daripada kalsium klorida.
Litium klorida mendinginkan udara dengan cepat karena bahan kimia tersebut mengandung sejumlah besar air sebagai padatan. Zat tersebut juga mengeringkan gas industri dalam jumlah besar.
Litium klorida adalah pewarna merah pada pertunjukan kembang api seperti kembang api. Litium klorida, atau garam berbasis litium yang larut dalam air, terbakar merah saat dihidupkan.
Efek piroteknik khusus dapat dinyalakan dengan mencampurkan garam ionik dengan cairan yang mudah terbakar seperti metil alkohol.
Pada 1940-an, litium klorida berfungsi sebagai pengganti garam meja, tetapi beberapa pasien meninggal karena kadar litium yang beracun.
Senyawa tersebut memiliki aplikasi farmakologis sebagai antimaniak, yaitu agen yang digunakan untuk mengobati gangguan bipolar atau mania yang terkait dengan gangguan afektif lainnya.
Tubuh manusia biasanya mengandung sekitar 7 miligram lithium pada satu waktu.
Lithium terjadi secara alami pada tumbuhan karena organisme menggunakan zat tersebut untuk merangsang pertumbuhan.
Referensi
- Dye, JL (2017, 23 Januari). Litium (Li). Dipulihkan dari britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23 November). lithium klorida. Diperoleh dari ChEBI: ebi.ac.uk.
- LITHIUM CHLORIDE. (SF). Dipulihkan dari CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Lembar Data Keamanan Bahan Lithium chloride. (2013, 21 Mei). Dipulihkan dari sciencelab.com.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. . (2005, 26 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 433294. Diperoleh dari PubChem.
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2015, 22 Juli). LITHIUM CHLORIDE. Dipulihkan dari cdc.gov.
- Musim dingin, M. (SF). Litium: litium klorida. Dipulihkan dari elemen web.