BESI (III) KLORIDA: STRUKTUR, SIFAT, PRODUKSI, PENGGUNAAN - KIMIA - 2025

The klorida besi (III) merupakan senyawa anorganik yang terdiri dari unsur-unsur besi (Fe) dan klorin (Cl). Rumus kimianya adalah FeCl ₃ . Ini adalah padatan kristal yang warnanya bisa dari oranye hingga coklat kehitaman.

FeCl ₃ larut dengan mudah dalam air membentuk larutan berair asam di mana meningkatkan pH membuatnya lebih basa dapat membentuk oksida besi padat.

Besi (III) klorida atau FeCl ₃ padat besi klorida . Егор Осин / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Besi (III) klorida digunakan untuk mengendapkan partikel pencemar air dari limbah kota atau industri. Dikatakan bahwa itu memungkinkan pengangkatan beberapa parasit dan berfungsi untuk menghentikan kehilangan darah dari luka pada hewan dan untuk penyembuhannya.

Ini digunakan untuk mengekstrak tembaga (II) dari bijih tembaga sulfida. Ini juga digunakan dalam berbagai reaksi kimia dan analisis di laboratorium biologi dan kimia. Misalnya, digunakan untuk mendeteksi senyawa seperti fenol dalam minyak yang diekstrak dari tumbuhan. Ini digunakan dalam sirkuit elektronik, dalam penyamakan kulit dan dalam fotografi.

Karena FeCl _{3 adalah} senyawa asam, itu adalah merusak kulit dan selaput lendir. Menghirup debu dari senyawa ini harus dihindari. Ini tidak boleh dibuang ke lingkungan.

Struktur

Besi (III) klorida atau FeCl ₃ besi klorida adalah senyawa ionik dan terdiri dari satu ion besi Fe ³⁺ dan tiga ion Cl ^- klorida . Besi dalam keadaan oksidasi +3 dan setiap klor memiliki valensi -1.

Besi (III) klorida atau besi klorida. Penulis: Marilú Stea.

Tata nama

• Besi (III) klorida
• Besi klorida
• Besi triklorida
• Besi muriate

Properti

Keadaan fisik

Padatan kristal berwarna oranye sampai coklat kehitaman.

Ferric chloride FeCl ₃ anhydrous (tanpa air). Leiem / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Berat molekul

FeCl ₃ anhidrat = 162,2 g / mol

Titik lebur

FeCl ₃ anhidrat = 304 ºC

Hexahydrate FeCl _{3 •} 6H ₂ O = 37 ° C

Titik didih

FeCl ₃ anhidrat = Sekitar 316 ºC

FeCl _{3 •} 6H ₂ O heksahidrat = 280-285 ° C

Massa jenis

FeCl ₃ anhidrat = 2,90 g / cm ³ pada 25 ° C

Kelarutan

Sangat larut dalam air: 74,4 g / 100 g air pada 0 ° C; 535,7 g / 100 g air pada 100 ° C. Sangat larut dalam aseton, etanol, eter dan metanol. Larut lemah dalam pelarut non-polar seperti benzena dan heksana.

pH

Larutan berairnya sangat asam. Larutan 0,1 mol FeCl ₃ per liter air memiliki pH 2,0.

Sifat kimiawi

Ketika FeCl ₃ dilarutkan dalam air, ia menghidrolisis; yaitu, ia memisahkan diri menjadi ion Fe ³⁺ dan 3 Cl ^- . Fe ³⁺ membentuk ion hexa-iron ³⁺ tetapi ini bergabung dengan ion OH ^- dari air yang membentuk spesies campuran dan melepaskan proton H ⁺ .

Karena alasan ini larutannya bersifat asam. Jika pH dinaikkan, spesies ini membentuk gel dan akhirnya endapan atau padatan dari oksida besi Fe ₂ O _{3 •} nH ₂ O terhidrasi terbentuk .

Kristal besi (III) klorida bersifat higroskopis, yaitu menyerap air dari lingkungan. Saat basah akan merusak aluminium dan banyak logam.

Larutan FeCl ₃ bisa sangat asam dan korosif, karena mengandung HCl. Kanesskong / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0). Sumber: Wikimedia Commons.

Larutan FeCl ₃ encer sangat asam dan korosif pada kebanyakan logam. Mereka memiliki bau samar asam klorida HCl. Saat dipanaskan hingga terurai, FeCl ₃ mengeluarkan gas HCl yang sangat beracun.

Memperoleh

Besi (III) klorida diproduksi dengan klorinasi langsung besi dengan mereaksikan klor kering (Cl ₂ ) dengan besi tua (Fe) pada 500-700 ° C.

Reaksi dilakukan dalam reaktor tahan asam. Langkah pertama adalah mencairkan campuran besi (III) klorida (FeCl ₃ ) dan kalium klorida (KCl) pada 600 ° C.

FeCl ₃ harus disiapkan dalam wadah yang sangat tahan asam seperti baja tahan karat. Penulis: Johannes Plenio. Sumber: Pixabay.

Kemudian besi tua (Fe) dilarutkan dalam campuran cair tersebut dimana besi bereaksi dengan FeCl ₃ dan menjadi besi klorida (FeCl ₂ ).

Fe + 2 FeCl ₃ → 3 FeCl ₂

Kemudian FeCl ₂ bereaksi dengan klor Cl ₂ membentuk FeCl ₃ yang menyublim (langsung dari padatan ke bentuk gas) dan dikumpulkan di ruang kondensasi khusus.

2 FeCl ₂ + Cl ₂ → 2 FeCl ₃

Ferrous sulfate FeSO ₄ juga dapat direaksikan dengan klorin Cl ₂ .

FeCl _{3 •} 6H ₂ O heksahidrat dapat diperoleh dengan penguapan larutan ion Fe ³⁺ dan Cl ^- pada penangas uap.

Kehadiran di alam

Besi klorida atau besi (III) klorida ditemukan di alam dalam bentuk mineral molysite yang terdapat pada lahar dari gunung berapi aktif. Di antara gunung berapi yang dapat ditemukan adalah Gunung Vesuvius.

FeCl ₃ adalah bagian dari mineral molysite yang ditemukan di gunung berapi aktif. Penulis: Skeeze. Sumber: Pixabay.

Aplikasi

Dalam pengolahan air limbah

Besi klorida digunakan untuk mengolah air limbah kota atau industri dengan sedimentasi kimiawi.

Ini bertindak sebagai koagulan yang mendukung penyatuan beberapa partikel satu sama lain, dengan cara ini konglomerat atau partikel yang lebih besar terbentuk yang cenderung mengendap atau mengendap (turun karena beratnya sendiri ke dasar air yang diolah).

FeCl ₃ digunakan untuk memisahkan bahan yang tidak diinginkan dari air limbah oleh masyarakat atau industri. Penulis: 后 园 卓. Sumber: Pixabay.

Dengan cara ini, pemisahan zat padat dari air lebih disukai dan ini bebas dari bahan yang tidak diinginkan.

Jenis pengobatan ini dapat memfasilitasi penghapusan parasit, seperti protozoa, yaitu mikroorganisme yang dibentuk oleh satu sel, seperti amuba, penyebab penyakit.

Untuk alasan ini, FeCl ₃ juga digunakan untuk menjernihkan air.

Dalam prosedur kuratif veteriner

Besi (III) klorida digunakan untuk menyembuhkan luka hewan.

Ini berfungsi sebagai astringen lokal (dapat menarik jaringan dan bertindak sebagai anti-inflamasi dan penyembuhan) dan hemostatik (menghentikan pendarahan atau kehilangan darah).

Ini digunakan dalam bubuk untuk menghentikan kehilangan darah atau ketika tanduk sapi dipotong. Ini juga digunakan dalam bentuk larutan untuk menghentikan pendarahan saat cakar dipotong atau kutil dilepas.

FeCl ₃ digunakan dalam bubuk yang dioleskan pada potongan tanduk sapi untuk mencegah infeksi. Penulis: JacLou DL. Sumber: Pixabay.

Ini juga digunakan untuk mengobati faringitis (radang faring) atau stomatitis (radang mukosa mulut) dan untuk meningkatkan hemoglobin dalam darah pada beberapa burung.

Dalam ekstraksi logam

Besi (III) klorida atau besi klorida FeCl ₃ digunakan untuk mengekstrak tembaga (II) dari bijih tembaga yang mengandung sulfida tembaga.

Ini adalah metode oksidatif yang cocok untuk menghindari pelepasan gas beracun sulfur dioksida (SO ₂ ), karena sebagai gantinya sulfur (S) ini yang dihasilkan. Larutan diproduksi dengan konsentrasi tinggi FeCl ₂ , FeCl ₃ , CuCl ₂ dan logam klorida lainnya.

4 FeCl ₃ + Cu ₂ S ⇔ 4 FeCl ₂ + 2 CuCl ₂ + S ↓

Sebagai reagen laboratorium kimia dan biologi

Di antara banyak kegunaannya dalam kimia, ini berfungsi untuk menunjukkan adanya gugus fenolik -OH (yaitu, gugus -OH yang terikat pada cincin benzena).

Senyawa yang akan dianalisis dilarutkan dalam etanol dan ditambahkan beberapa tetes larutan FeCl ₃ . Ketika senyawa memiliki gugus -OH yang terikat pada cincin benzen (yaitu, fenol), terbentuk warna hijau kebiruan.

Tes ini memungkinkan untuk menganalisis keberadaan fenol dalam ekstrak tumbuhan.

FeCl ₃ dengan adanya fenol memberikan warna hijau kebiruan. Penulis: Ewa Urban. Sumber: Pixabay.

Ini juga digunakan dalam tes untuk menentukan aktivitas antioksidan dari minyak tertentu yang diekstrak dari sayuran.

Aplikasinya yang lain adalah memungkinkan pembuatan senyawa kimia lainnya. Ia juga dapat bertindak sebagai oksidator, zat klorinasi (menyediakan klorin) dan kondensasi (untuk menggabungkan dua atau lebih molekul bersama-sama).

Ini juga berfungsi sebagai katalis atau akselerator untuk reaksi kimia organik.

Dalam berbagai aplikasi

Besi klorida digunakan di sirkuit elektronik tercetak. Karena pewarnaan dari berbagai bentuk terhidrasi, ini berfungsi sebagai pigmen dan digunakan dalam penyamakan kulit.

FeCl ₃ digunakan dalam penyamakan kulit. Penulis: Pexels. Sumber: Pixabay.

Itu disinfektan. Ini digunakan untuk mengobati gangguan kulit dan juga digunakan dalam fotografi.

Resiko

Debu FeCl ₃ mengiritasi mata, hidung dan mulut. Jika terhirup dapat menyebabkan batuk atau kesulitan bernapas. Ini adalah senyawa korosif, jadi kontak yang lama dengan kulit dan dengan mata atau selaput lendir dapat menyebabkan kemerahan dan luka bakar.

Ini tidak mudah terbakar, tetapi ketika dipanaskan sampai suhu tinggi menghasilkan gas hidrogen klorida HCl, yang beracun dan sangat korosif.

FeCl ₃ berbahaya bagi organisme akuatik dan terestrial. Jika secara tidak sengaja dibuang ke lingkungan, keasamannya harus dinetralkan dengan senyawa basa.

Referensi

1. Perpustakaan Kedokteran Nasional AS. (2019). Besi klorida. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Volume 19. Edisi Keempat. John Wiley & Sons.
3. Ensiklopedia Kimia Industri Ullmann. (1990). Edisi Kelima. Volume A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
4. Ngameni, B. et al. (2013). Flavonoid dan Senyawa Terkait dari Tanaman Obat Afrika. Karakterisasi Flavonoid dalam Ekstrak Tumbuhan. Uji Ferric Chloride. Dalam Penelitian Tanaman Obat di Afrika. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
5. Agyare, C. dkk. (2017). Petroselinum crispum: Ulasan. Aktivitas antioksidan. Dalam bumbu obat dan Sayuran dari Afrika. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
6. Stott, R. (2003). Nasib dan perilaku parasit dalam sistem pengolahan air limbah. Sedimentasi dengan bantuan bahan kimia. Dalam Buku Pegangan Mikrobiologi Air dan Air Limbah. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
7. Tasker, PA et al. (2003). Aplikasi Kimia Koordinasi. Ekstraksi Cu ^II dari larutan klorida. Dalam Kimia Koordinasi Komprehensif. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
8. Cotton, F. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia Anorganik Lanjut. Edisi keempat. John Wiley & Sons.