The barium klorida adalah senyawa kimia dengan rumus bacl 2 ada dalam bentuk anhidrat dan dihidrat. Ini terdiri dari kristal tak berwarna yang larut dalam air, digunakan di bak perawatan panas dan di laboratorium sebagai reagen kimia untuk mengendapkan sulfat terlarut.
Barium klorida adalah salah satu garam barium yang paling larut dalam air. Seperti garam barium lainnya, garam ini beracun dan menimbulkan warna kuning-hijau pada nyala api. Itu juga higroskopis.
Gambar 1: struktur barium klorida
Ada beberapa cara untuk menghasilkan barium klorida, salah satunya melalui aksi asam klorida pada barium karbonat:
2HCl + BaCO 3 → BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
Cara lain untuk menghasilkan barium klorida adalah dengan memanaskan campuran barium sulfat, karbon, dan barium klorida.
BaSO 4 (s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)
BaS (s) + CaCl 2 → BaCl 2 + CaS
Sifat fisik dan kimia
Barium klorida adalah kristal, ortorombik dalam bentuk anhydrous dan monoklinik dalam bentuk dihidrat, berwarna putih tanpa aroma yang khas (National Center for Biotechnology Information., 2005). Penampilannya ditunjukkan pada gambar 2.
Gambar 2: penampilan barium klorida
Senyawa ini memiliki berat molekul 208,23 g / mol untuk bentuk anhidratnya dan 244,26 untuk bentuk dihidratnya.
Ini memiliki kepadatan 3,856 g / ml untuk bentuk anhidrat dan 3,098 g / ml untuk bentuk dihidrat. Titik leleh dan titik didihnya masing-masing adalah 963 ° C dan 1560 ° C.
Barium klorida sangat larut dalam air, mampu melarutkan 35,8 gram senyawa dalam 100 ml pelarut. Dapat bereaksi hebat dengan BrF 3 dan asam perkarboksilat 2-Furan dalam bentuk anhidratnya.
Reaktivitas dan bahaya
Barium Klorida sangat beracun dan beracun. Menelannya menyebabkan kerusakan organ. Barium klorida memblokir saluran kalium karena merupakan agen yang menghambat glikoprotein membran sel yang secara selektif dapat ditembus ion kalium.
Itu juga menyebabkan kerusakan serius pada mata. Itu tidak mudah terbakar dan tidak bereaksi dengan bahan kimia lain.
Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, periksa apakah Anda memakai lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka. Air dingin bisa digunakan. Salep mata sebaiknya tidak digunakan.
Jika bahan kimia tersebut mengenai pakaian, lepaskan secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri.
Tempatkan korban di bawah pancuran pengaman. Jika bahan kimia menumpuk di kulit korban yang terpapar, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dan hati-hati dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif.
Air dingin bisa digunakan. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.
Jika kontak dengan kulit parah, harus dicuci dengan sabun disinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.
Jika terhirup, korban harus diistirahatkan di tempat yang berventilasi baik. Jika terhirup parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin.
Kendurkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban sulit bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan.
Ingatlah selalu bahwa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi mulut ke mulut jika bahan yang dihirup beracun, menular, atau korosif.
Jika tertelan, muntah hanya boleh dilakukan jika korban dalam keadaan sadar. Pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi harus dilonggarkan. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.
Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari.
Barium klorida merupakan bahan yang berbahaya bagi lingkungan, terutama untuk jenis air, sehingga harus ditangani dan dibuang sesuai dengan ketentuan dan peraturan yang berlaku.
Aplikasi
Barium klorida dihidrat digunakan dalam pengolahan air limbah, produksi stabilisator PVC, pelumas minyak, barium kromat, dan barium fluorida.
Sebagai garam barium yang murah dan mudah larut, barium klorida dapat digunakan secara luas di laboratorium. Ini biasanya digunakan sebagai tes untuk ion sulfat.
Dalam industri, barium klorida terutama digunakan dalam pemurnian larutan air garam di pabrik klorin kaustik dan juga dalam pembuatan garam perlakuan panas, pengerasan baja, pembuatan pigmen dan dalam pembuatan garam lain dari barium.
Ini juga digunakan dalam kembang api untuk memberi warna hijau cerah. Namun, toksisitasnya membatasi penerapannya.
Barium klorida sebelumnya digunakan dalam pengobatan untuk mengobati penyumbatan jantung lengkap. Dosis biasa adalah 30 mg tiga atau empat kali sehari atau sekitar 1,7 mg / kg / hari.
Penggunaan obat itu ditinggalkan, sebagian besar karena toksisitasnya. Sebelumnya digunakan untuk terapi gejala serangan Stokes-Adams. Sekarang perawatan ini sudah usang. Senyawa radioaktif digunakan sebagai agen pemindai tulang eksperimental.
Dalam kedokteran hewan, barium klorida telah digunakan dalam pengobatan impaksi pada kuda. Injeksi intravena 0,5 g menghasilkan pembersihan yang drastis. Penggunaannya tidak disarankan karena bahaya besar penyumbatan jantung yang fatal.
Referensi
- (2016). BARIUM KLORIDA. Diambil dari cameochemical: cameochemicals.noaa.gov.
- EMBL-EBI. (2015, 24 Juni). barium klorida. Diambil dari ChEBI: ebi.ac.uk.
- Hanusa, TP (2017, 22 Februari). Barium (Ba). Diambil dari britannica: britannica.com.
- Lembar Data Keamanan Bahan Barium chloride dihydrate. (2013, 21 Mei). Diambil dari sciencelab: sciencelab.com.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2005, 26 Maret). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 25204. Diambil dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Barium klorida. Diambil dari chemspider: chemspider.com.
- (SF). Barium Klorida. Diambil dari solvay: solvay.com.
- Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH). (2015, 22 Juli). BARIUM KLORIDA. Diambil dari cdc.gov: cdc.gov.
- Perpustakaan Kedokteran Nasional S. (2012, 3 Mei). BARIUM KLORIDA. Diambil dari toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.