AMONIUM KLORIDA (NH4CL): PROPERTI, RISIKO DAN KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The amonium klorida , juga dikenal sebagai garam amonium, garam anorganik ditemukan dalam air seni dengan para rumus NH ₄ Cl. Ditemukan dalam formasi mineralogi dan dengan cara ini disebut sal amoniak. Itu juga telah ditemukan di beberapa ventilasi vulkanik dan abu.

Itu dapat diperoleh dengan berbagai metode. Yang pertama adalah melalui netralisasi dengan HCl dari residu amonia yang terbentuk pada distilasi batubara: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl.

Gambar 1: struktur amonium klorida.

Strategi kedua adalah melalui proses Solvay untuk mendapatkan natrium karbonat (atau bikarbonat) dan di mana amonium klorida diproduksi sebagai produk sampingan:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

Dalam proses Solvay, natrium bikarbonat diperoleh kembali dengan penyaringan dan kemudian amonium klorida yang tersisa dalam larutan mengkristal (Rumus Amonium Klorida, SF).

Lebih dari 230.000 ton amonium klorida diproduksi setiap tahun di Jepang, di mana ia digunakan terutama untuk pupuk dalam penanaman padi.

Namun, garam tak berbau memiliki banyak aplikasi lain termasuk digunakan dalam pembuatan produk pembersih pribadi, kembang api, sebagai komponen dalam industri metalurgi, obat-obatan, sebagai penyedap rasa dalam industri makanan, dan sebagai elektrolit dalam baterai seng. -karbon (The Chemical Company, 2016).

Sifat fisik dan kimia

Amonium klorida tidak berbau, partikel putih higroskopis yang terbagi halus (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Gambar 2: penampilan amonium klorida.

Senyawa tersebut memiliki struktur kisi triklinik dengan struktur kubik berpusat di tengah. Berat molekulnya 53,490 g / mol, densitasnya 1,5274 g / mL, serta titik leleh dan titik didihnya adalah 338ºC dan 520ºC.

Amonium klorida larut dalam air, dan 383,0 g senyawa dapat dilarutkan per liter pelarut. Ini juga larut dalam etanol, metanol, dan gliserol dan sedikit larut dalam aseton. Ini tidak larut dalam pelarut organik seperti etil asetat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Amonium klorida dapat mengalami reaksi berbeda yang sangat berharga untuk industri kimia dan farmasi. Dapat terurai saat dipanaskan dalam asam klorida dan amonia:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

Selain itu, dapat bereaksi dengan basa seperti natrium atau kalium hidroksida untuk juga menghasilkan gas amonia:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

Reaksi penting lainnya di mana amonia klorida digunakan adalah dekomposisi karbonat dan bikarbonat, membentuk garam dan amonia:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

Amonium klorida dianggap sebagai garam asam. Larutan yang dihasilkan mengandung konsentrasi ion hidronium sedang dan memiliki pH kurang dari 7,0. Mereka bereaksi seperti asam untuk menetralkan basa.

Mereka umumnya tidak bereaksi sebagai agen pengoksidasi atau agen pereduksi, tetapi perilaku seperti itu bukan tidak mungkin. Banyak dari senyawa ini yang mengkatalisasi reaksi organik (Ammonium chloride, 2016).

Reaktivitas dan bahaya

Amonium klorida sangat beracun dan beracun. Mereka menyebabkan kerusakan organ dengan menelan atau paparan jangka panjang dan juga berbahaya bagi mata. Ini tidak mudah terbakar dan tidak bereaksi dengan bahan kimia lain (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).

Dalam kasus terjadi kontak dengan mata, periksa apakah Anda memakai lensa kontak dan segera lepaskan. Mata harus dibilas dengan air mengalir setidaknya selama 15 menit, dengan kelopak mata tetap terbuka. Air dingin bisa digunakan. Salep mata sebaiknya tidak digunakan.

Jika bahan kimia tersebut mengenai pakaian, lepaskan secepat mungkin, lindungi tangan dan tubuh Anda sendiri.

Tempatkan korban di bawah pancuran pengaman. Jika bahan kimia terakumulasi pada kulit korban yang terpapar, seperti tangan, kulit yang terkontaminasi dengan lembut dicuci dengan air mengalir dan sabun non-abrasif. Air dingin bisa digunakan. Jika iritasi berlanjut, dapatkan bantuan medis. Cuci pakaian yang terkontaminasi sebelum digunakan kembali.

Jika kontak dengan kulit parah, harus dicuci dengan sabun disinfektan dan menutupi kulit yang terkontaminasi dengan krim antibakteri.

Jika terhirup, korban harus diistirahatkan di tempat yang berventilasi baik. Jika terhirup parah, korban harus dievakuasi ke tempat yang aman sesegera mungkin. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah, ikat pinggang, atau dasi.

Jika korban sulit bernapas, oksigen harus diberikan. Jika korban tidak bernapas, resusitasi mulut ke mulut dilakukan. Ingatlah selalu bahwa mungkin berbahaya bagi orang yang memberikan bantuan untuk memberikan resusitasi mulut ke mulut jika bahan yang dihirup beracun, menular, atau korosif.

Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Kendurkan pakaian ketat seperti kerah kemeja, ikat pinggang, atau dasi. Jika korban tidak bernapas, lakukan resusitasi mulut ke mulut.

Dalam semua kasus, perhatian medis segera harus dicari (Lembar Data Keselamatan Bahan Ammonium chloride, 2013).

Aplikasi

1- Obat

Amonium klorida memiliki fungsi biokimia yang sangat penting: menjaga pH fisiologis.

Sebagai garam asam, ini dapat membantu memperbaiki situasi di mana konsentrasi plasma ion klorida rendah atau dalam kasus alkalosis dalam darah (pH darah tinggi). Hal ini dapat terjadi setelah muntah, menyedot (menarik) isi perut, menggunakan diuretik (pil air atau cairan), atau dengan penyakit perut tertentu.

Amonium klorida juga menyebabkan pembuangan garam dan air berlebih melalui peningkatan buang air kecil dan menyebabkan asidosis pada urin (membuatnya lebih asam).

Amonium klorida juga telah digunakan untuk mengurangi kembung atau penambahan berat badan yang terjadi sebelum periode menstruasi dan sebagai bantuan dalam mengobati infeksi saluran kemih (University of Utah, 2017).

Ini adalah komponen dari banyak obat flu dan batuk karena efektivitasnya sebagai ekspektoran. Dalam kedokteran hewan digunakan untuk mencegah batu saluran kemih pada kambing, sapi dan domba (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Pupuk

Amonium klorida digunakan terutama sebagai sumber nitrogen dalam pupuk (yang setara dengan 90% produksi global senyawa tersebut), seperti kloroammonium fosfat, terutama untuk tanaman padi dan gandum di Asia.

3- Metalurgi

Amonium klorida digunakan sebagai fluks dalam menyiapkan logam yang akan dilapisi timah, digalvanisasi, atau dilas. Ia bekerja sebagai fluks dengan membersihkan permukaan benda kerja dengan bereaksi dengan oksida logam di permukaan untuk membentuk logam klorida yang mudah menguap.

Untuk ini, dijual dalam blok di toko perangkat keras untuk digunakan dalam membersihkan ujung besi solder, dan dapat dimasukkan dalam solder sebagai fluks.

4- Komponen baterai

Amonium klorida, NH ₄ Cl, adalah komponen baterai sel kering, penampung energi yang memberi daya pada perangkat listrik. Baterai memungkinkan Anda menggunakan listrik saat Anda tidak berada di dekat stopkontak atau stopkontak.

Ada tiga komponen utama untuk setiap baterai: katoda (bagian atas baterai AA sehari-hari Anda, tempat elektron mengalir), anoda (bagian bawah baterai AA, tempat elektron mengalir), dan elektrolit a melalui mana elektron dan ion dapat bergerak.

Ketika amonium klorida digunakan sebagai elektrolit dalam baterai, amonium klorida berubah menjadi pasta encer dan ditempatkan di antara katoda dan anoda.

Reaksi kimia antara katoda baterai dan anoda menyebabkan elektron mengalir melalui pasta amonium klorida, menjauh dari katoda dan menuju anoda.

Elektron melewati kontak logam di kompartemen baterai, membuat peralatan listrik berfungsi (American Chemistry Council, Inc, 2005).

5- Makanan

Di beberapa negara, amonium klorida, dengan nama garam amonia atau bahasa sehari-hari salmiakki, digunakan sebagai bahan tambahan makanan dengan nomor E E510, biasanya sebagai nutrisi ragi dalam produksi roti.

Ini adalah suplemen makanan untuk ternak dan bahan media nutrisi untuk ragi dan banyak mikroorganisme.

Amonium klorida digunakan untuk membumbui manisan pekat yang disebut salty licorice (sangat populer di negara-negara Nordik), dalam pemanggangan untuk memberi kue tekstur yang sangat renyah, dan dalam minuman keras Salmiakki Koskenkorva untuk penyedap rasa.

Di India dan Pakistan, itu disebut 'Noshader' dan digunakan untuk meningkatkan kesegaran makanan ringan seperti samosa dan jalebi.

6- Kegunaan lain

Amonium klorida dapat ditemukan dalam sampo, pewarna dan pemutih rambut, sabun mandi dan pembersih tubuh, pembersih wajah, kondisioner, deterjen pencuci piring, serta minyak mandi dan garam.

Amonium klorida juga digunakan dalam etsa dalam pembuatan sirkuit cetak, sebagai alat pemadam kebakaran. Ini juga merupakan bahan dalam kembang api, bahan peledak, dan korek api dan sebagai bahan pengawet dalam perekat berbasis formaldehida.

Referensi

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, Mei). Ammonium Chloride: Membantu Menyediakan Listrik Portable. Diperoleh dari americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Amonium klorida. (2016). Diperoleh dari CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formula Amonium Klorida. (SF). Dipulihkan dari softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 Februari). amonium klorida. Diperoleh dari ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 April). Amonium klorida (NH4Cl). Diperoleh dari Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Lembar Data Keamanan Bahan Amonium klorida. (2013, 21 Mei). Diperoleh dari sciencelab: sciencelab.com.
7. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2017, 22 April). Basis Data Gabungan PubChem; CID = 25517. Diperoleh dari PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Amonium klorida. Dipulihkan dari chemspider: chemspider.com.
9. Perusahaan Kimia. (2016). Amonium klorida. Dipulihkan dari thechemco: thechemco.com.
10. Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja. (2014, 1 Juli). AMONIUM KLORIDA. Dipulihkan dari cdc.gov.
11. Universitas Utah. (2017). Tablet salut enterik Amonium Klorida. Diperoleh dari health.utah.edu.