The aluminium klorida atau aluminium triklorida (AlCl 3 ) adalah garam biner yang dibentuk oleh aluminium dan klorin. Kadang-kadang muncul sebagai bubuk kuning karena adanya kotoran karena adanya besi (III) klorida.
Itu diperoleh dengan menggabungkan elemen-elemennya. Aluminium, yang memiliki tiga elektron pada tingkat energi terakhirnya (keluarga IIIA), cenderung melepaskannya karena sifat logamnya. Klorin dengan tujuh elektron pada tingkat energi terakhirnya (keluarga VIIA), cenderung memperolehnya untuk menyelesaikan oktetnya.
Ikatan yang terbentuk antara aluminium dan klorin dalam aluminium triklorida dianggap kovalen, meskipun itu adalah ikatan antara logam dan bukan logam.
Ada dua kelas aluminium klorida:
- Aluminium klorida anhidrat. AlCl 3.
- Aluminium klorida heksahidrat. AlCl 3 . 6H 2 O. Senyawa ini dapat ditemukan dalam bentuk padat atau larutan.
Struktur kimia
Aluminium triklorida anhidrat adalah molekul dengan geometri trigonal planar, dengan sudut 120 ° sesuai dengan hibridisasi atom sp 2 .
Akan tetapi, molekul tersebut disusun dalam bentuk dimer, di mana atom klor menyumbangkan sepasang elektron untuk membentuk ikatan. Ini dikenal sebagai ikatan kovalen koordinat.
Ini adalah cara bagaimana organisasi dimer aluminium triklorida disimpulkan.
Organisasi ini memungkinkan senyawa untuk membentuk jaringan lapisan dimer. Ketika air dituangkan ke aluminium triklorida padat mereka tidak berdisosiasi seperti yang diharapkan dari senyawa ionik, tetapi mengalami hidrolisis yang kuat.
Sebaliknya, dalam larutan encer terdapat ion koordinat +3 dan klorida. Struktur ini sangat mirip dengan diboran.
Dengan cara ini kita memiliki rumus Al 2 Cl 6
Jika perbedaan keelektronegatifan atom yang membentuk ikatan dalam senyawa ini diukur, berikut ini dapat diamati:
Untuk aluminium Al, nilai keelektronegatifannya adalah 1,61 C dan klorinnya 3,16 C.Berbeda dalam keelektronegatifannya adalah 1,55 C.
Menurut aturan teori ikatan, agar suatu senyawa menjadi ionik, ia harus memiliki perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang membentuk ikatan dengan nilai yang lebih besar dari atau sama dengan 1,7 C.
Dalam kasus ikatan Al-Cl, perbedaan keelektronegatifannya adalah 1,55 C, yang memberikan aluminium triklorida pengaturan ikatan kovalen. Nilai kecil ini dapat dikaitkan dengan ikatan kovalen terkoordinasi yang dimiliki molekul.
Properti
Fisik
Penampilan : padatan putih, terkadang berwarna kuning karena kotoran yang disebabkan oleh besi klorida
Densitas : 2,48 g / mL
Massa molar : 133,34 g / mol
Sublimasi : menyublim pada 178 ° C, sehingga titik leleh dan titik didihnya sangat rendah.
Konduksi : menghantarkan listrik dengan buruk.
Kelarutan : tidak larut dalam air karena merupakan asam Lewis. Ini larut dalam pelarut organik seperti benzena, karbon tetraklorida, dan kloroform.
Bahan kimia
Dalam air, aluminium triklorida dihidrolisis membentuk HCl dan ion hidronium dan aluminium hidroksida:
Ini digunakan dalam reaksi Friedel-Crafts sebagai katalis (zat yang dapat dipulihkan pada akhir reaksi, karena hanya ada untuk mempercepat, menunda atau memulai reaksi).
Ini adalah zat korosif.
Dalam penguraian ketika bereaksi hebat dengan air, ia menghasilkan aluminium oksida dan gas berbahaya seperti hidrogen klorida.
Aplikasi
- Antiperspirant.
- Asilasi dan katalis alkilasi Friedel-Crafts.
Risiko: kemungkinan efek
- Ini adalah zat korosif, menyebabkan kulit terbakar dan kerusakan mata yang serius.
- Bereaksi hebat dengan air.
- Ini berbahaya bagi lingkungan.
- Sangat toksik bagi organisme akuatik.
rekomendasi
Hindari paparan produk tanpa tindakan pengamanan yang diperlukan. Anda harus menggunakan kacamata pengaman, sarung tangan, pakaian yang sesuai, sepatu tertutup.
Dalam kasus terhirup . Menghirup debu dapat mengiritasi saluran pernafasan karena sifat zat yang korosif. Gejala berupa sakit tenggorokan, batuk, dan sesak napas. Gejala edema paru bisa tertunda dan kasus yang parah bisa berakibat fatal. Pindahkan korban ke tempat lapang yang bebas kontaminan. Berikan pernapasan buatan jika perlu. Jika dia sesak napas, beri dia oksigen. Panggil dokter.
Jika terjadi kontak dengan kulit . AlCl 3 bersifat korosif. Dapat menyebabkan iritasi atau luka bakar dengan kemerahan dan nyeri. Segera cuci setelah kontak dengan banyak air, setidaknya selama 20 menit. Jangan menetralkan atau menambahkan zat selain air. Lepaskan pakaian yang terkontaminasi dan cuci sebelum digunakan kembali. segera konsultasikan ke dokter jika terjadi cedera.
Kontak dengan mata . AlCl 3 bersifat korosif. Ini menyebabkan rasa sakit yang parah, penglihatan kabur, dan kerusakan jaringan. Segera basuh mata dengan air minimal selama 20 menit, dan jaga kelopak mata tetap terbuka untuk memastikan semua jaringan mata dan kelopak mata dibilas. Membilas mata Anda dalam hitungan detik sangat penting untuk efektivitas maksimum. Jika Anda memiliki lensa kontak, lepaskan setelah 5 menit pertama dan kemudian lanjutkan membilas mata Anda. Cari nasihat medis. Ini dapat menyebabkan kerusakan serius pada kornea, konjungtiva, atau bagian mata lainnya.
Jika tertelan . AlCl 3 bersifat korosif. Pembakaran bisa menyebabkan nyeri di mulut dan kerongkongan serta luka bakar pada selaput lendir. Dapat menyebabkan gangguan pencernaan dengan sakit perut, mual, muntah, dan diare. JANGAN MENGGANGGU Muntah. Bilas mulut, dan beri air minum. Jangan pernah memberikan apapun secara lisan kepada orang yang tidak sadar. Panggil dokter. Jika muntah terjadi secara spontan, putar korban ke sisi untuk mengurangi risiko aspirasi.
Orang dengan kelainan kulit atau masalah mata atau gangguan fungsi pernafasan mungkin lebih rentan terhadap efek bahan tersebut.
Pengemasan dan penyimpanan senyawa AlCl 3 harus dilakukan di tempat yang berventilasi, bersih dan kering.
Referensi
- Buku kimia, (2017), Aluminium klorida. Dipulihkan dari chemicalbook.com
- cosmos online, cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), Kimia Organik, Spanyol, Editorial Reverté, SA
- F., (2017), Aluminium Klorida AlCl 3 , El Insignia. Diambil dari blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, pembaruan terakhir, 4 Maret 2018, Diperoleh dari trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), Aluminium Klorida, Diperoleh dari, rxwiki.com.