- Apa itu asam lemah?
- Disosiasi asam lemah
- Properti
- Polaritas dan efek induktif
- Jari-jari atom dan kekuatan ikatan
- Contoh asam lemah
- Referensi
The asam lemah hanya berdisosiasi sebagian dalam air. Setelah disosiasi, larutan di mana mereka ditemukan mencapai kesetimbangan dan asam dan basa konjugatnya yang ada secara bersamaan diamati. Asam adalah molekul atau ion yang dapat mendonasikan ion hidronium (H + ) atau dapat membentuk ikatan kovalen dengan sepasang elektron.
Ini pada gilirannya dapat diklasifikasikan berdasarkan kekuatannya: asam kuat dan asam lemah. Saat berbicara tentang kekuatan asam, inilah sifat yang mengukur derajat ionisasi spesies ini; yaitu kemampuan atau kecenderungan asam untuk kehilangan proton.
Grafik spesiasi untuk asam lemah yang memisahkan HA + H2O ↔ A- + H3O +
Asam kuat adalah asam yang benar-benar terdisosiasi dengan adanya air; Artinya, satu mol asam kuat yang dilarutkan dalam air akan menghasilkan pemisahan satu mol H + dan satu mol basa konjugasi A - .
Apa itu asam lemah?
Asam lemah, seperti disebutkan di atas, adalah asam yang terdisosiasi sebagian dalam air. Kebanyakan asam adalah asam lemah, dan ditandai dengan melepaskan hanya beberapa atom hidrogen ke dalam larutan tempat mereka ditemukan.
Ketika asam lemah berdisosiasi (atau terionisasi) fenomena kesetimbangan kimia terjadi. Fenomena ini adalah keadaan di mana kedua spesies (yaitu, reaktan dan produk) hadir dalam konsentrasi yang cenderung tidak berubah seiring waktu.
Keadaan ini terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik. Oleh karena itu, konsentrasi ini tidak bertambah atau berkurang.
Klasifikasi "lemah" dalam asam lemah tidak tergantung pada kapasitas disosiasi; suatu asam dianggap lemah jika kurang dari 100% molekul atau ionnya terdisosiasi secara tidak sempurna dalam larutan air. Oleh karena itu, terjadi pula derajat disosiasi antara asam lemah itu sendiri yang disebut dengan konstanta disosiasi asam Ka.
Semakin kuat suatu asam, semakin tinggi nilai Ka-nya. Asam lemah terkuat adalah ion hidronium (H 3 O + ), yang dianggap sebagai pembatas antara asam lemah dan asam kuat.
Disosiasi asam lemah
Asam lemah terionisasi secara tidak sempurna; yaitu, jika asam lemah ini direpresentasikan dalam formula larutan umum sebagai HA, maka sejumlah besar HA tak terdisosiasi akan ada dalam larutan berair yang terbentuk.
Asam lemah mengikuti pola berikut saat berdisosiasi, di mana H + adalah ion hidronium dalam hal ini, dan A - mewakili basa konjugasi asam.
Kekuatan asam lemah direpresentasikan sebagai konstanta kesetimbangan atau persentase disosiasi. Seperti yang dinyatakan sebelumnya, ekspresi Ka adalah konstanta disosiasi asam, dan ini terkait dengan konsentrasi reaktan dan produk dalam kesetimbangan dengan cara berikut:
Ka = /
Semakin tinggi nilai Ka, semakin disukai pembentukan H + , dan semakin rendah pH larutan. Ka asam lemah bervariasi antara nilai 1,8 × 10-16 hingga 55,5. Asam dengan Ka kurang dari 1,8 × 10-16 memiliki kekuatan asam lebih kecil dari air.
Metode lain yang digunakan untuk mengukur kekuatan asam adalah mempelajari persentase disosiasi (α) yang bervariasi dari 0% <α <100%. Didefinisikan sebagai:
α = / +
Tidak seperti Ka, α bukanlah konstanta dan akan bergantung pada nilai. Secara umum nilai α akan meningkat seiring dengan meningkatnya nilai. Dalam hal ini, asam menjadi lebih kuat tergantung pada derajat pengencerannya.
Properti
Ada sejumlah sifat yang menentukan kekuatan suatu asam dan membuatnya lebih atau kurang kuat. Di antara sifat-sifat ini adalah polaritas dan efek induktif, jari-jari atom, dan kekuatan ikatan.
Polaritas dan efek induktif
Polaritas mengacu pada distribusi elektron dalam suatu ikatan, yang merupakan wilayah antara dua inti atom tempat sepasang elektron berbagi.
Semakin mirip elektronegativitas antara dua spesies, semakin setara pembagian elektronnya; tetapi semakin berbeda elektronegativitasnya, semakin banyak waktu yang dihabiskan elektron dalam satu molekul daripada di molekul lainnya.
Hidrogen adalah unsur elektropositif, dan semakin tinggi keelektronegatifan unsur yang mengikatnya, semakin tinggi keasaman senyawa yang terbentuk. Oleh karena itu, asam akan menjadi lebih kuat jika terjadi di antara ikatan hidrogen dan unsur yang lebih elektronegatif.
Lebih jauh, efek induktif berarti bahwa hidrogen tidak perlu terikat langsung ke unsur elektronegatif agar senyawa meningkatkan keasamannya. Karena itu, beberapa isomer zat lebih asam daripada yang lain, tergantung pada konfigurasi atomnya dalam molekul.
Jari-jari atom dan kekuatan ikatan
Kekuatan ikatan yang mengikat hidrogen ke atom yang mengatur asam merupakan faktor penting lain dalam menentukan keasaman suatu molekul. Hal ini, pada gilirannya, bergantung pada ukuran atom yang memiliki ikatan tersebut.
Untuk asam yang disebut HA, semakin Anda memperbesar ukuran atom A-nya, kekuatan ikatannya akan semakin berkurang, sehingga ikatan ini akan lebih mudah diputuskan; ini membuat molekul lebih asam.
Atom dengan jari-jari atom lebih tinggi akan mendapatkan keuntungan dalam keasaman berkat detail ini, karena ikatannya dengan hidrogen akan kurang kuat.
Contoh asam lemah
Ada banyak sekali asam lemah (kebanyakan asam). Ini termasuk:
- Asam belerang (H 2 SO 3 ).
- Asam fosfat (H 3 PO 4 ).
- Asam nitrat (HNO 2 ).
- Asam hidrofluorat (HF).
- Asam asetat (CH 3 COOH).
- Asam karbonat (H 2 CO 3 ).
- Asam benzoat (C 6 H 5 COOH).
Referensi
- Asam lemah. (sf). Diperoleh dari en.wikipedia.org
- Biokimia Esensial. (sf). Diperoleh dari wiley.com
- Catatan tebing. (sf). Diperoleh dari cliffsnotes.com
- Sains, F. o. (sf). Universitas Waterloo. Diperoleh dari science.uwaterloo.ca
- Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo. Diperoleh dari thinkco.com