SODIUM SIANIDA (NACN): STRUKTUR, SIFAT, RISIKO, KEGUNAAN - KIMIA - 2025

The natrium sianida adalah garam anorganik yang dibentuk oleh kation natrium Na ⁺ dan sianida anion CN ^- . Rumus kimianya adalah NaCN. Juga dikenal sebagai natrium sianida, ini adalah padatan kristal putih. Sifatnya higroskopis, yaitu menyerap air dari lingkungan, dan kristalnya berbentuk kubik seperti natrium klorida NaCl.

Ketika dilarutkan dalam air, ia cenderung membentuk hidrogen sianida HCN. Larutannya melarutkan emas dan perak dengan mudah. Karakteristik ini membuatnya digunakan untuk mengekstraksi emas dan perak dari mineralnya. Solusi yang digunakan untuk tujuan ini didaur ulang, yaitu digunakan kembali beberapa kali.

NaCN natrium sianida padat. L26. Sumber: Wikimedia Commons.

Namun, beberapa sianida berhasil lolos ke kolam limbah tertentu, yang merupakan bahaya bagi satwa liar dan manusia, karena sianida sangat beracun dan dapat menyebabkan kematian.

NaCN digunakan dalam industri kimia sebagai perantara untuk menyiapkan berbagai jenis senyawa, seperti pewarna, bahan kimia pertanian, dan obat-obatan atau obat-obatan.

Natrium sianida merupakan senyawa yang sangat berbahaya karena dapat menyebabkan kematian, sehingga harus ditangani dengan sangat hati-hati.

Struktur

Sodium sianida terdiri dari ion Na + dan ion CN-.

Struktur molekul natrium sianida NaCN. Arrowsmaster, Sumber: Wikimedia Commons.

Ion sianida memiliki atom karbon C dan atom nitrogen N yang disatukan oleh ikatan rangkap tiga.

Ion yang menyusun natrium sianida NaCN. Epop. Sumber: Wikimedia Commons.

NaCN memiliki struktur kristalin yang sama dengan NaCl, sehingga kristalnya berbentuk kubik.

Tata nama

-Sodium sianida

-Sodium sianida

Properti

Keadaan fisik

Padatan kristal putih higroskopis (menyerap air dari lingkungan).

Berat molekul

49,007 g / mol

Titik lebur

563,7 ºC

Titik didih

1496 ºC

Titik nyala

Itu tidak mudah terbakar. Tetapi jika terkena api, akan dihasilkan hidrogen sianida dan nitrogen oksida HCN.

Massa jenis

1.595 g / cm ³ pada 20 ºC

Kelarutan

Sangat larut dalam air: 48 g / 100 mL pada suhu 10ºC, 82 g / 100 mL pada suhu 35ºC. Sedikit larut dalam alkohol

Konstanta pemisahan

Menghidrolisis dalam larutan air menghasilkan hidrogen sianida HCN. Konstanta hidrolisis ini adalah K _h = 2,5 x 10 ^-5 .

pH

Larutan NaCN encer bersifat basa kuat

Sifat kimiawi

Ketika dilarutkan dalam air, ia terpisah menjadi ion Na ⁺ dan CN ^- . Dalam larutan air, ion sianida CN ^- mengambil proton H ⁺ dari air H ₂ O, membentuk HCN dan ion OH ^- , sehingga larutan menjadi basa.

CN ^- + H ₂ O → HCN + OH ^-

Karena alasan ini, larutan encernya terurai dengan cepat saat disimpan, membentuk hidrogen sianida HCN.

Ini korosif terhadap aluminium. Larutan mereka dengan mudah melarutkan emas Au dan Ag perak di hadapan udara.

Ini adalah agen pengkelat karena sianida anion CN ^- dapat dengan mudah mengikat logam lain, seperti perak, emas, merkuri, seng, kadmium, dll.

Ini memiliki bau samar almond pahit.

Resiko

Ini harus ditangani dengan sangat hati-hati. Ini adalah senyawa yang sangat beracun, menghambat proses metabolisme penting, dan menyebabkan kematian dengan menelan, menghirup, penyerapan melalui kulit atau kontak dengan mata.

Jika terhirup, NaCN larut di mukosa saluran pernapasan dan masuk ke aliran darah. Ion sianida NaCN memiliki afinitas yang kuat untuk besi dalam keadaan oksidasi +3, yaitu kation besi Fe ³⁺ .

Ketika sianida diserap, ia bereaksi cepat dengan Fe ³⁺ dari enzim penting dalam mitokondria sel (sitokrom oksidase), mencegah proses tertentu dari respirasi berlangsung.

Oleh karena itu, respirasi sel dihambat atau diperlambat dan terjadi hipoksia sitotoksik. Artinya sel dan jaringan tidak dapat menggunakan oksigen, terutama sel otak dan jantung.

Dengan cara ini, kerusakan permanen atau mematikan pada tubuh terjadi. Ini dapat terjadi pada manusia dan hewan.

Jika tertelan, selain itu juga menyebabkan penyumbatan pembuluh darah dan korosi pada mukosa lambung.

NaCN Sodium Cyanide dapat membunuh. Penulis: OpenIcons. Sumber: Pixabay.

Ini tidak mudah terbakar, tetapi jika kontak dengan asam, ia melepaskan HCN yang sangat mudah terbakar dan beracun.

Jika meleleh dengan nitrit atau klorat, ia bisa meledak.

Memperoleh

Ini dapat diperoleh dengan natrium Na, amonia NH ₃ dan karbon C. Natrium bereaksi dengan amonia menghasilkan natrium amida NaNH ₂ :

2 Na + 2 NH ₃ → 2 NaNH ₂ + H ₂ ↑

Natrium amida dipanaskan dengan arang hingga 600 ° C dan menghasilkan natrium sianamida Na ₂ NCN, yang kemudian diubah menjadi natrium sianida dengan arang pada suhu 800 ° C:

2 NaNH ₂ + C → 2 H ₂ ↑ + Na ₂ NCN

Na ₂ NCN + C → 2 NaCN

Cara lain adalah dengan mencairkan kalsium sianamida CaNCN dan karbon C dengan natrium karbonat Na ₂ CO ₃ :

CaNCN + C + Na ₂ CO ₃ → CaCO ₃ + 2 NaCN

Ini juga dapat dibuat dengan melewatkan gas nitrogen N ₂ melalui campuran panas natrium karbonat Na ₂ CO ₃ dan karbon C bubuk, menggunakan besi Fe sebagai katalis atau akselerator reaksi:

Na ₂ CO ₃ + 4 C + N ₂ → 2 NaCN + 3 CO ↑

Aplikasi

Dalam ekstraksi mineral emas dan perak. Konsekuensi

Sodium sianida telah lama digunakan untuk mengekstraksi logam emas dan perak dari bijihnya.

Sianida yang digunakan dalam proses tersebut didaur ulang, tetapi ada sesuatu yang lolos ke kolam limbah bersama dengan logam berat yang belum ditemukan.

Burung, kelelawar, dan hewan lain yang minum dari laguna sianida ini telah diracuni.

Ada catatan tentang bendungan di Rumania yang mengisolasi kolam limbah dan rusak karena cuaca.

Akibatnya, berton-ton sianida dilepaskan ke sungai Sasar dan sistem akuifer terdekat seperti sungai Lapus, Somes, dan Tisza, berakhir di sungai Danube.

Hal ini menyebabkan serangkaian kematian hewan, atau dengan kata lain, bencana ekologis.

Penambangan emas dengan sianida di Selandia Baru sekitar tahun 1918. Anda dapat melihat jumlah air yang terkontaminasi, yang dibuang ke sungai terdekat. Perpustakaan Nasional NZ di The Commons. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam produksi senyawa kimia lainnya

NaCN natrium sianida digunakan dalam sintesis berbagai jenis senyawa organik.

Misalnya, pigmen dan pewarna (termasuk pencerah optik), senyawa untuk digunakan dalam pertanian atau bahan kimia pertanian dan berbagai obat-obatan disiapkan.

Ini juga digunakan untuk mendapatkan agen pengkelat atau sekuester untuk ion logam.

Senyawa yang disebut nitril dibuat dengan natrium sianida NaCN, yang bila diolah dengan larutan asam panas atau air basa memungkinkan diperolehnya asam karboksilat.

Pembuatan asam karboksilat menggunakan natrium sianida NaCN. Roland Mattern. Sumber: Wikimedia Commons.

Ini memungkinkan pembuatan asam lemak dengan gugus siano, sianida logam berat dan asam hidrosianat atau hidrogen sianida HCN.

Di industri logam

NaCN digunakan dalam larutan yang digunakan dalam elektroplating atau elektroplating logam (melapisi logam dengan yang lain) misalnya seng.

Ini adalah komponen baja yang diperkeras. Ia juga bekerja dalam pembersihan logam.

Dalam kegunaan lain

Sodium sianida adalah perantara dalam pembuatan nilon.

Ini digunakan untuk pemisahan mineral dengan flotasi dengan busa.

Aplikasi tidak digunakan, dipertanyakan atau sangat jarang

NaCN digunakan untuk membunuh hewan pengerat, seperti kelinci dan tikus, serta liangnya, dan untuk membunuh sarang rayap.

Saat ini kadang-kadang digunakan untuk membasmi coyote, rubah dan anjing liar. Ini digunakan dalam bentuk kapsul sebagai dosis tunggal atau ganda di padang rumput, tempat berburu, dan hutan.

Karena toksisitasnya yang ekstrim, NaCN hanya boleh digunakan oleh orang yang terlatih.

Penggunaan ini dinilai sangat berbahaya bagi manusia, namun ada yang masih menggunakannya.

Satwa liar tidak boleh dimusnahkan, karena hewan ini sudah berjuang untuk bertahan hidup dalam kondisi sulit. Penulis: MaxWdhs. Sumber: Pixabay.

Di bidang pertanian sebelumnya digunakan untuk mengasapi pohon buah jeruk dan buah-buahan lainnya. Itu juga digunakan sebagai insektisida dan mitisida (pembasmi tungau) untuk diterapkan setelah panen, untuk jeruk yang tidak disimpan atau untuk pengasapan truk yang digunakan untuk mengangkutnya. Itu juga digunakan untuk menyemprot kapal, gerbong kereta api, dan gudang.

Semua kegunaan ini telah dipertanyakan karena toksisitas natrium sianida yang tinggi. Untuk alasan ini, tidak lagi digunakan atau hanya sangat jarang dan dalam kondisi yang sangat terkontrol.

Referensi

1. Perpustakaan Kedokteran Nasional AS. (2019). Natrium sianida. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Ensiklopedia Teknologi Kimia. Edisi keempat. John Wiley & Sons.
3. Hurst, HE dan Martin, MD (2017). Toksikologi. Sianida. Dalam Farmakologi dan Terapi untuk Kedokteran Gigi (Edisi Ketujuh). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
4. Coppock, RW dan Dziwenka, M. (2015). Ancaman terhadap Satwa Liar oleh Agen Perang Kimia. Dalam Handbook of Toxicology of Chemical Warfare Agents (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
5. Morrison, RT dan Boyd, RN (2002). Kimia organik. Edisi ke-6. Prentice-Hall.