AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFI DAN KONTRIBUSI - SEJARAH - 2025

Amedeo Avogadro (1776-1856) adalah seorang ahli kimia dan fisikawan terkenal berkebangsaan Italia, yang juga belajar di bidang hukum dan menjadi profesor di Universitas Turin, didirikan pada tahun 1404. Ia termasuk bangsawan, sejak ia menjadi bangsawan Kota Quaregna dan Cerreto di Italia, yang termasuk dalam provinsi Biella.

Kontribusinya yang paling menonjol di bidang ilmiah adalah Hukum Avogadro; Namun, ia juga melakukan penyelidikan lain yang dibingkai dalam teori atom. Demikian pula, sebagai hiasan untuk karya ilmiahnya, nama belakangnya ditempatkan pada konstanta -atau bilangan- Avogadro yang terkenal itu.

Untuk melaksanakan hipotesis yang dikenal sebagai hukum Avogadro, Amedeo harus bergantung pada teori atom lain yang sangat penting, seperti teori John Dalton dan Gay-Lussac.

Melalui ini, Avogadro dapat menemukan bahwa volume yang sama, meskipun gas berbeda, akan mengandung jumlah molekul yang sama jika mengalami kondisi suhu dan tekanan yang sama.

Undang-undang ini diterbitkan pada tanggal 14 Juli 1811 dengan judul Essay untuk cara menentukan massa relatif molekul elementer benda, dan proporsinya yang dimasukkan ke dalam kombinasi ini. Dalam teks ini, Amedeo menekankan perbedaan antara atom dan molekul, yang kemudian menimbulkan kebingungan.

Karyanya yang paling terkenal lainnya adalah Memori tentang massa relatif molekul benda sederhana, atau massa jenis gas yang diharapkan, dan konstitusi beberapa senyawanya, untuk kemudian dijadikan esai tentang subjek yang sama, yang diterbitkan. pada tahun 1814. Dalam karya ini ia menjelaskan secara rinci tentang konsistensi gas.

Biografi

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro lahir pada tanggal 9 Agustus 1776 di kota Turin. Kota ini dikenal sebagai pusat budaya penting di mana bisnis yang sukses juga dijalankan.

Ayahnya adalah seorang hakim dari keluarga kuno dan bangsawan di wilayah Piedmont. Mengikuti jejaknya, pada tahun 1796 Amedeo memutuskan untuk lulus dalam hukum kanon, cabang hukum yang bertanggung jawab atas regulasi hukum Gereja.

Meskipun demikian, minat sebenarnya Avogadro adalah di dunia matematika dan fisika, jadi dia kemudian bergabung dengan bidang ini dan mendedikasikan hidupnya di bidang sains, menghasilkan kontribusi yang bersifat transenden.

Karya ilmiah dan pengajaran

Pada tahun 1809 ia berhasil mendapatkan posisi untuk mengajar kelas fisika di sebuah lembaga yang dikenal sebagai Royal College of Vercelli, yang terletak di kota Italia yang merupakan bagian dari kawasan Piedmont.

Kemudian, setelah menerbitkan dua teks terpentingnya pada tahun 1811 dan 1814, pada tahun 1820 Universitas Turin menciptakan sebuah kursi di bidang fisika khusus untuk diajarkan olehnya.

Posisi ini dipegang oleh Amedeo selama 36 tahun, hingga hari kematiannya. Dedikasi yang harus diajarkan ilmuwan ini berbicara tentang minatnya dalam menyebarkan pengetahuan, serta nilai yang dia tempatkan di bidang penelitian.

Setahun kemudian dia menerbitkan teks lambangnya yang lain, yang dia beri judul Pertimbangan baru tentang teori proporsi yang ditentukan dalam kombinasi, dan tentang penentuan massa molekul benda.

Pada tahun yang sama ia juga menulis Memori tentang bagaimana memasukkan senyawa organik dalam hukum biasa dengan proporsi yang ditentukan.

Selama tahun 1821 Avogadro mempertahankan partisipasi politik yang bijaksana selama revolusi melawan raja Sardinia.

Namun, kepentingan politik Amedeo ini berkurang hingga tahun 1848, ketika Alberto dari Sardinia menyetujui Konstitusi yang dimodernisasi. Pada tahun 1841, di tengah konteks ini, ilmuwan menerbitkan semua karyanya dalam empat jilid.

Kehidupan pribadi dan kematian

Sedikit yang diketahui tentang kehidupan pribadinya kecuali bahwa ia dikenal memiliki kehidupan yang bijaksana dan saleh. Dia menikah dengan Felicita Mazzé, dengan siapa dia memiliki total enam anak.

Dikatakan bahwa dia mendanai beberapa orang revolusioner melawan Sardinia; Namun, tidak ada bukti yang mengkonfirmasi tindakan ini.

Amedeo Avogadro meninggal pada 9 Juli 1856 di kota Turin pada usia 79 tahun. Untuk menghormatinya ada kawah bulan dan asteroid yang dinamai menurut namanya.

Konteks sejarah: atom sebelum dan selama abad ke-19

Asal istilah dan pernyataan pertama

Kata "atom" sudah sangat tua, karena berasal dari istilah Yunani yang berarti "tanpa bagian". Ini menyiratkan bahwa penegasan keberadaan partikel tak terpisahkan yang menyusun bagian-bagian dari segala sesuatu yang mengelilingi kita, telah berlaku sejak lama sebelum memposisikan sains sebagai disiplin ilmu.

Meskipun demikian, teori Leucippus dan Democritus tidak dapat dianggap sebagai pendahulu ilmu atom, karena studi ini menanggapi kerangka ilmu pengetahuan yang sangat terbatas yang sesuai dengan waktu vital pencipta mereka.

Lebih jauh, para filsuf Yunani ini tidak menciptakan teori ilmiah seperti yang dilakukan saat ini, melainkan mengembangkan filsafat.

Namun, para pemikir ini membawa ke Barat gagasan bahwa ada partikel homogen, tidak dapat ditembus, dan tidak berubah yang bergerak dalam ruang hampa dan yang sifat-sifatnya merupakan kemajemukan benda.

Abad 17 dan 18

Berkat kemunculan filosofi mekanistik, selama abad ketujuh belas diterima penjelasan yang berbeda yang mengusulkan keberadaan partikel mikroskopis atau sel, yang memiliki sifat mekanik yang dapat menjelaskan sifat makroskopis zat.

Namun, para ilmuwan yang mendukung teori-teori ini harus menghadapi kesulitan yang akan segera terjadi karena hubungan antara hipotesis dan data yang diperoleh di dalam laboratorium kimia tidak tercapai. Ini adalah salah satu penyebab utama ditinggalkannya sila-sila ini.

Pada abad ke-18, transformasi kimiawi ditafsirkan melalui penggunaan aturan molekul penyusun dan molekul penyusun. Salah satu pendahulu dari gagasan ini adalah Antoine Fourcroy, yang menetapkan bahwa benda terdiri dari sejumlah besar molekul yang bertemu.

Bagi penulis ini, molekul pengintegrasi disatukan oleh "gaya agregasi". Oleh karena itu, masing-masing molekul ini memiliki karakteristik dibentuk pada gilirannya oleh pertemuan beberapa molekul penyusun lainnya; ini sesuai dengan unsur-unsur yang membentuk senyawa tersebut.

Pengaruh John Dalton di Avogadro

Studi John Dalton adalah bagian fundamental dari kesimpulan Amedeo Avogadro. Kontribusi Dalton yang paling penting bagi dunia sains adalah mengarahkan perhatian pada bobot relatif partikel-partikel yang menyusun tubuh. Artinya, kontribusinya adalah untuk menetapkan pentingnya bobot atom.

Akibatnya, kalkulasi berat atom menjadi alat yang sangat menarik untuk mengintegrasikan hukum-hukum berbeda yang sedang populer di akhir abad ke-18 dan awal abad ke-19. Artinya, gagasan John Dalton memungkinkan terbukanya jalur lain dalam bidang sains.

Misalnya, dengan menghitung berat atom, ilmuwan Benjamin Richter menerapkan pengertian hukum proporsi timbal balik, sedangkan Louis Proust menetapkan hukum proporsi pasti. John Dalton sendiri, melalui penemuannya, mampu menciptakan hukum proporsi ganda.

Sambut baik penelitian dan hipotesis Anda

Ketika Amedeo mempublikasikan teorinya, komunitas ilmiah tidak terlalu tertarik, sehingga penemuannya tidak segera diterima. Tiga tahun kemudian, André-Marie Ampere memperoleh hasil yang sama meskipun menerapkan metode yang berbeda; Namun, teorinya diterima dengan sikap apatis yang sama.

Bagi komunitas ilmiah untuk mulai merealisasikan temuan ini, harus menunggu hingga kedatangan karya Williamson, Laurent dan Gerhardt.

Dengan menggunakan molekul organik, mereka menetapkan bahwa hukum Avogadro diperlukan dan mendasar untuk menjelaskan alasan mengapa jumlah molekul yang sama dapat menempati volume yang sama dalam keadaan gas.

Kontribusi Canizzaro

Namun, solusi definitif ditemukan oleh ilmuwan Stanislao Cannizzaro. Setelah kematian Amedeo Avogadro, dia berhasil menjelaskan bagaimana disosiasi molekul bekerja selama pemanasan yang sama.

Dengan cara yang sama, teori kinetik gas Clausius adalah dasar, yang mampu memastikan kembali keefektifan hukum Avogadro.

Jacobus Henricus juga memiliki partisipasi penting dalam bidang molekul, karena ilmuwan ini menambahkan pengertian terkait pada karya Avogadro, terutama yang mengacu pada larutan encer.

Terlepas dari kenyataan bahwa hipotesis Amedeo Avogadro tidak diperhitungkan pada saat penerbitannya, saat ini hukum Avogadro dianggap sebagai salah satu alat terpenting dalam bidang kimia dan disiplin ilmu, karena yang merupakan konsep dengan signifikansi luas dalam area ini.

Kontribusi

Hukum Avogadro

Ilmuwan Amedeo mengusulkan metode untuk menentukan, dengan cara yang mudah dan sederhana, massa yang termasuk dalam molekul benda yang dapat berpindah ke keadaan gas dan nomor referensi molekul tersebut dalam kombinasi.

Metode ini terdiri dari, jika volume gas yang sama mengandung jumlah partikel yang sama, hubungan antara massa jenis gas ini harus sama dengan hubungan antara massa partikel tersebut.

Hipotesis ini juga digunakan oleh Avogadro untuk menentukan jumlah molekul yang menyusun senyawa yang berbeda.

Salah satu keanehan yang disadari Amedeo adalah bahwa hasil teorinya bertentangan dengan kesimpulan yang dicapai oleh ilmuwan Dalton, dengan mempertimbangkan aturannya tentang kesederhanaan maksimum.

Avogadro menetapkan bahwa aturan ini didasarkan pada asumsi yang bersifat sewenang-wenang, sehingga harus diganti dengan kesimpulannya sendiri melalui penghitungan berat atom.

Gas ideal

Teori Avogadro ini merupakan bagian dari himpunan hukum yang berkaitan dan berlaku untuk gas ideal, yang terdiri dari jenis gas yang terdiri dari sekumpulan partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak berinteraksi satu sama lain.

Misalnya, Amedeo menerapkan hipotesis ini pada hidrogen klorida, air, dan amonia. Dalam kasus hidrogen klorida, ditemukan bahwa volume hidrogen bereaksi ketika dikontak dengan volume diklor, menghasilkan dua volume hidrogen klorida.

Klarifikasi tentang molekul dan atom

Saat itu tidak ada perbedaan yang jelas antara kata "atom" dan "molekul". Faktanya, salah satu ilmuwan Avogadro yang dikagumi, Dalton, cenderung membingungkan konsep-konsep ini.

Alasan kebingungan kedua istilah tersebut adalah karena Dalton menganggap unsur gas seperti oksigen dan hidrogen sebagai bagian dari atom sederhana, yang bertentangan dengan teori beberapa eksperimen Gay-Lussac.

Amedeo Avogadro berhasil menjelaskan kebingungan ini, karena ia menerapkan gagasan bahwa gas-gas ini terdiri dari molekul yang memiliki sepasang atom. Dengan menggunakan hukum Avogadro, berat relatif atom dan molekul dapat ditentukan, yang menunjukkan diferensiasinya.

Meskipun hipotesis ini menyiratkan penemuan yang hebat, hal itu diabaikan oleh komunitas ilmiah hingga tahun 1858, dengan datangnya pengujian Cannizzaro.

Berkat hukum Avogadro, konsep "mol" dapat diperkenalkan, yang terdiri dari massa dalam gram yang sama dengan berat molekul. Jumlah molekul yang terkandung dalam satu mol disebut bilangan Avogadro, yaitu 6,03214179 x 1023 mol.l-1, bilangan ini menjadi yang paling akurat saat ini.

Referensi

1. Avogadro, A. (1811) Esai tentang Cara Menentukan Massa Relatif dari Molekul Dasar Badan, dan Proporsi di Mana Mereka Masuk ke dalam Senyawa Ini. Diperoleh pada 18 November 2018 dari departemen Chem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Sejarah dan epistemologi ilmu. Sejarah sains dalam buku teks: Hipotesis Avogadro. Diperoleh pada 18 November 2018 dari CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Diakses tanggal 18 November. dari 18 karakter Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Hukum Avogadro. Diperoleh pada 18 November 2018 dari Departemen Teknik Kimia: rua.ua.es
5. Hukum Avogadro. Diperoleh pada 18 November 2018 dari Wikipedia: wikipedia.org