SILIKON: SEJARAH, SIFAT, STRUKTUR, PEROLEHAN, PENGGUNAAN - KIMIA - 2025

The silikon adalah non - logam dan metaloid elemen waktu yang sama diwakili oleh simbol kimia Si. Ini adalah semikonduktor, yang merupakan bagian penting dari komputer, kalkulator, ponsel, sel surya, dioda, dll .; Ini praktis komponen utama yang memungkinkan pembentukan Era Digital.

Silikon selalu ada dalam kuarsa dan silikat, keduanya merupakan mineral yang menyusun sekitar 28% massa kerak bumi. Karenanya, ia merupakan unsur paling melimpah kedua di permukaan Bumi, dan luasnya gurun serta pantai menawarkan perspektif tentang betapa melimpahnya unsur itu.

Gurun pasir merupakan sumber alami yang melimpah dari partikel silika atau granit bersama dengan mineral lainnya. Sumber: Pxhere.

Silikon termasuk golongan 14 dari tabel periodik, sama dengan karbon, terletak di bawahnya. Itulah mengapa elemen ini dianggap metaloid tetravalen; ia memiliki empat elektron valensi dan secara teori ia dapat kehilangan semuanya untuk membentuk kation Si ⁴⁺ .

Satu properti yang dimiliki bersama dengan batubara adalah kemampuannya untuk terhubung bersama; artinya, atom-atomnya terikat secara kovalen untuk menentukan rantai molekul. Selain itu, silikon dapat membentuk "hidrokarbon" sendiri, yang disebut silan.

Senyawa silikon yang dominan di alam adalah silikat yang terkenal. Dalam bentuknya yang murni dapat tampak sebagai padatan monokristalin, polikristalin, atau amorf. Ini adalah padatan yang relatif lembam, sehingga tidak menimbulkan risiko yang cukup besar.

Sejarah

Batu silikon

Silikon mungkin salah satu elemen yang memiliki pengaruh paling besar dalam sejarah umat manusia.

Elemen ini adalah protagonis Zaman Batu, dan juga Zaman Digital. Asalnya berasal dari peradaban yang pernah bekerja dengan kuarsa dan membuat kaca mata mereka sendiri; Dan hari ini, itu adalah komponen utama dari komputer, laptop, dan smartphone.

Silikon praktis telah menjadi batu dari dua era yang didefinisikan dengan jelas dalam sejarah kita.

Isolasi

Karena silika sangat melimpah, nama yang lahir dari batu batu api, pasti mengandung unsur yang sangat kaya di kerak bumi; ini adalah kecurigaan yang tepat dari Antoine Lavoisier, yang pada tahun 1787 gagal dalam usahanya untuk menghilangkan karatnya.

Beberapa waktu kemudian, pada tahun 1808 Humphry Davy melakukan percobaannya sendiri dan memberi elemen itu nama depannya: 'silicium', yang diterjemahkan menjadi 'flint metal'. Artinya, silikon dianggap sebagai logam pada saat itu karena kurangnya karakterisasi.

Kemudian, pada tahun 1811, ahli kimia Prancis Joseph L. Gay-Lussac dan Louis Jacques Thénard berhasil menyiapkan silikon amorf untuk pertama kalinya. Untuk ini mereka mereaksikan silikon tetrafluorida dengan kalium logam. Namun, mereka tidak memurnikan atau mengkarakterisasi produk yang diperoleh, sehingga mereka tidak menyimpulkan bahwa itu adalah unsur silicium baru.

Baru pada tahun 1823 ahli kimia Swedia Jacob Berzelius memperoleh silikon amorf dengan kemurnian yang cukup untuk mengenalinya sebagai silikon; nama yang diberikan pada tahun 1817 oleh ahli kimia Skotlandia Thomas Thomson ketika menganggapnya sebagai unsur non-logam. Berzelius melakukan reaksi antara kalium fluorosilikat dan kalium cair untuk menghasilkan silikon ini.

Silikon kristal

Silikon kristal pertama kali dibuat pada tahun 1854 oleh ahli kimia Prancis Henry Deville. Untuk mencapai hal ini, Deville melakukan elektrolisis campuran aluminium dan natrium klorida, sehingga mendapatkan kristal silikon yang dilapisi oleh lapisan silisida aluminium, yang ia keluarkan (rupanya) dengan mencucinya dengan air.

Sifat fisik dan kimia

Penampilan fisik

Silikon unsur, yang memiliki kilau logam, tetapi sebenarnya adalah metaloid. Sumber: Gambar Elemen Kimia Resolusi Tinggi

Silikon dalam bentuk murni atau unsurnya terdiri dari padatan keabu-abuan atau hitam kebiruan (gambar atas), yang, meskipun bukan logam, memiliki wajah mengkilap seolah-olah sebenarnya.

Ini adalah padatan yang keras tapi rapuh, yang juga menunjukkan permukaan bersisik jika terbuat dari polikristal. Silikon amorf, di sisi lain, terlihat seperti bubuk padat berwarna coklat tua. Berkat ini, mudah untuk mengidentifikasi dan membedakan satu jenis silikon (kristal atau polikristalin) dari yang lain (amorf).

Masa molar

28,085 g / mol

Nomor atom (Z)

14 ( ₁₄ Ya)

Titik lebur

1414 ºC

Titik didih

3265 ºC

Massa jenis

-Pada suhu kamar: 2,33 g / mL

-Titik leleh: 2,57 g / mL

Perhatikan bahwa silikon cair lebih padat daripada silikon padat; yang berarti bahwa kristalnya akan mengapung pada fase cair yang sama, seperti yang terjadi pada sistem air es. Penjelasan ini disebabkan oleh fakta bahwa ruang antar atom antara atom Si dalam kristalnya lebih besar (kurang rapat) daripada ruang yang sesuai di dalam cairan (lebih padat).

Panas fusi

50,21 kJ / mol

Panas penguapan

383 kJ / mol

Kapasitas panas molar

19,789 J / (mol K)

Elektronegativitas

1,90 pada skala Pauling

Energi ionisasi

-Pertama: 786,5 kJ / mol

-Kedua: 1577,1 kJ / mol

-Ketiga: 3231,6 kJ / mol

Radio atom

111 malam (diukur pada kristal berlian masing-masing)

Konduktivitas termal

149 W / (m K)

Resistivitas listrik

2.3 · 10 ³ Ω · m pada 20 ºC

Kekerasan Mohs

6.5

Rangkaian

Atom silikon memiliki kemampuan untuk membentuk ikatan Si-Si yang sederhana, yang akhirnya membentuk rantai (Si-Si-Si…).

Sifat ini juga dimanifestasikan oleh karbon dan belerang; akan tetapi, hibridisasi sp ³ silikon lebih buruk dibandingkan dengan dua unsur lainnya dan, selanjutnya, orbital 3p mereka lebih berdifusi, sehingga tumpang tindih orbital sp ^{3 yang} dihasilkan lebih lemah.

Energi rata-rata ikatan kovalen Si-Si dan CC masing-masing adalah 226 kJ / mol dan 356 kJ / mol. Oleh karena itu, ikatan Si-Si lebih lemah. Karena itu, silikon bukanlah landasan kehidupan (begitu pula belerang). Faktanya, rantai atau kerangka terpanjang yang dapat dibentuk silikon biasanya beranggota empat (Si ₄ ).

Bilangan oksidasi

Silikon dapat memiliki salah satu bilangan oksidasi berikut, dengan asumsi di setiap bilangan oksidasi tersebut terdapat ion dengan muatannya masing-masing: -4 (Si ^4- ), -3 (Si ^3- ), -2 (Si ^2- ), -1 (Si ^- ), +1 (Si ⁺ ), +2 (Si ²⁺ ), +3 (Si ³⁺ ) dan +4 (Si ⁴⁺ ). Dari semuanya, -4 dan +4 adalah yang paling penting.

Misalnya, -4 diasumsikan dalam silikida (Mg ₂ Si atau Mg ₂ ²⁺ Si ^4- ); sedangkan +4 sama dengan silika (SiO ₂ atau Si ⁴⁺ O ₂ ^2- ).

Reaktivitas

Silikon sama sekali tidak larut dalam air, serta asam atau basa kuat. Namun, itu larut dalam campuran pekat asam nitrat dan hidrofluorat (HNO ₃ -HF). Demikian juga, larut dalam larutan alkali panas, reaksi kimia berikut terjadi:

Si (s) + 2NaOH (aq) + H ₂ O (l) => Na ₂ SiO ₃ (aq) + 2H ₂ (g)

Garam natrium metasilikat, Na ₂ SiO ₃ , juga terbentuk jika silikon dilarutkan dalam natrium karbonat cair:

Si (s) + Na ₂ CO ₃ (l) => Na ₂ SiO ₃ (l) + C (s)

Pada suhu kamar tidak bereaksi sama sekali dengan oksigen, bahkan tidak pada 900 ºC, ketika vitreous lapisan pelindung dari SiO ₂ mulai bentuk ; dan kemudian, pada 1400 ºC, silikon bereaksi dengan nitrogen di udara membentuk campuran nitrida, SiN dan Si ₃ N ₄ .

Silikon juga bereaksi pada suhu tinggi dengan logam untuk membentuk logam silikida:

2Mg (s) + Si (s) => Mg ₂ Si (s)

2Cu (s) + Si (s) => Cu ₂ Si (s)

Pada suhu kamar ia bereaksi secara eksplosif dan langsung dengan halogen (tidak ada lapisan SiO ₂ untuk melindunginya dari hal ini). Misalnya, kita memiliki reaksi pembentukan SiF ₄ :

Si (s) + 2F ₂ (g) => SiF ₄ (g)

Dan meskipun silikon tidak larut dalam air, silikon bereaksi merah panas dengan aliran uap:

Si (s) + H ₂ O (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Struktur dan konfigurasi elektronik

Struktur kristal atau sel satuan silikon diwakili oleh model bola dan batang. Sumber: Benjah-bmm27

Gambar di atas menunjukkan struktur kubik berpusat muka (fcc), sama seperti berlian, untuk kristal silikon. Bola keabu-abuan berhubungan dengan atom Si, yang, seperti dapat dilihat, terikat secara kovalen satu sama lain; selain itu, mereka pada gilirannya memiliki lingkungan tetrahedral yang direproduksi di sepanjang kristal.

Kristal silikon adalah fcc karena atom Si teramati terletak di setiap permukaan kubus (6 × 1/2). Demikian juga, ada delapan atom Si di simpul kubus (8 × 1/8), dan empat terletak di dalamnya (yang menunjukkan tetrahedron yang terdefinisi dengan baik di sekitarnya, 4 × 1).

Artinya, setiap sel satuan memiliki total delapan atom silikon (3 + 1 + 4, angka yang ditunjukkan pada paragraf di atas); karakteristik yang membantu menjelaskan kekerasan dan kekakuannya yang tinggi, karena silikon murni adalah kristal kovalen seperti berlian.

Karakter kovalen

Karakter kovalen ini disebabkan oleh fakta bahwa, seperti karbon, silikon memiliki empat elektron valensi menurut konfigurasi elektroniknya:

3s ² 3p ²

Untuk ikatan, orbital 3s dan 2p murni tidak berguna. Itulah sebabnya atom menciptakan empat orbital hibrid sp ³ , yang dengannya ia dapat membentuk empat ikatan kovalen Si-Si dan, dengan cara ini, melengkapi oktet valensi untuk dua atom silikon.

Kristal silikon kemudian divisualisasikan sebagai kisi kovalen tiga dimensi yang terdiri dari tetrahedra yang saling berhubungan.

Namun, jaringan ini tidak sempurna, karena memiliki cacat dan batas butir, yang memisahkan dan menentukan satu kristal dari kristal lainnya; dan ketika kristal semacam itu sangat kecil dan banyak, kita berbicara tentang padatan polikristalin, yang diidentifikasi oleh kilau heterogennya (mirip dengan mosaik keperakan atau permukaan bersisik).

Konduktivitas listrik

Ikatan Si-Si, dengan elektron-elektronnya yang terletak tepat, pada prinsipnya berbeda dari yang diharapkan logam: lautan elektron yang "membasahi" atomnya; setidaknya ini terjadi pada suhu kamar.

Ketika suhu meningkat, bagaimanapun, silikon mulai menghantarkan listrik dan dengan demikian berperilaku seperti logam; artinya, ini adalah elemen metaloid semikonduktor.

Silikon amorf

Silicon tetrahedra tidak selalu mengadopsi pola struktural, tetapi dapat diatur secara tidak teratur; dan bahkan dengan atom silikon yang hibridisasinya tampaknya bukan sp ³ tetapi sp ² , yang berkontribusi untuk lebih meningkatkan derajat gangguan. Oleh karena itu, kita berbicara tentang silikon amorf dan non-kristal.

Dalam silikon amorf terdapat kekosongan elektronik, di mana beberapa atomnya memiliki orbital dengan elektron tidak berpasangan. Berkat ini, padatannya dapat dihidrogenasi, sehingga menimbulkan pembentukan silikon amorf terhidrogenasi; yaitu, ia memiliki ikatan Si-H, yang dengannya tetrahedra diselesaikan dalam posisi yang tidak teratur dan sewenang-wenang.

Bagian ini kemudian disimpulkan dengan mengatakan bahwa silikon dapat disajikan dalam tiga jenis padatan (tanpa menyebutkan derajat kemurniannya): kristal, polikristalin, dan amorf.

Masing-masing memiliki metode atau proses produksi sendiri, serta aplikasi dan trade-off-nya ketika memutuskan mana dari ketiganya yang akan digunakan, mengetahui kelebihan dan kekurangannya.

Di mana menemukan dan memperoleh

Kristal kuarsa (silika) adalah salah satu mineral utama dan paling luar biasa tempat silikon ditemukan. Sumber: James St. John (https://www.flickr.com/photos/jsjgeology/22437758830)

Silikon adalah unsur ketujuh yang paling melimpah di alam semesta, dan yang kedua di kerak bumi, juga memperkaya mantel bumi dengan keluarga mineralnya yang besar. Unsur ini berasosiasi sangat baik dengan oksigen, membentuk berbagai macam oksida; di antaranya, silika, SO ₂ , dan silikat (dengan komposisi kimia yang beragam).

Silika dapat dilihat dengan mata telanjang di gurun dan pantai, karena pasir sebagian besar terdiri dari SiO ₂ . Pada gilirannya, oksida ini dapat muncul dalam beberapa polimorf, yang paling umum: kuarsa, kecubung, batu akik, kristobalit, tripoli, coesit, stishovite, dan tridimit. Selain itu, dapat ditemukan dalam padatan amorf seperti opal dan tanah diatom.

Silikat, sementara itu, lebih kaya secara struktural dan kimiawi. Beberapa mineral silikat antara lain: asbes (putih, coklat dan kebiruan), feldspar, lempung, micas, olivin, aluminosilikat, zeolit, amfibol dan piroksen.

Hampir semua batuan tersusun dari silikon dan oksigen, dengan ikatan Si-O yang stabil, dan silika serta silikatnya bercampur dengan oksida logam dan spesies anorganik.

-Reduksi silika

Masalah untuk mendapatkan silikon adalah memutus ikatan Si-O tersebut, yang membutuhkan tungku khusus dan strategi reduksi yang baik. Bahan baku untuk proses ini adalah silika berupa kuarsa yang sebelumnya ditumbuk hingga menjadi bubuk halus.

Dari silika tanah ini, silikon amorf atau polikristalin dapat dibuat.

Silikon amorf

Dalam skala kecil, dilakukan di laboratorium dan dengan ukuran yang sesuai, silika dicampur dengan bubuk magnesium dalam wadah dan dibakar tanpa adanya udara. Reaksi berikut kemudian terjadi:

SiO ₂ (s) + Mg (s) => 2MgO (s) + Si (s)

Magnesium dan oksidanya dihilangkan dengan larutan asam klorida encer. Kemudian, sisa padatan diolah dengan asam fluorida, sehingga SiO _{2 yang} berlebih selesai direaksikan ; sebaliknya, kelebihan magnesium mendukung pembentukan silisida masing-masing, Mg ₂ Si, senyawa yang tidak diinginkan untuk proses itu.

SiO ₂ diubah menjadi gas volatil SiF ₄ , yang diperoleh kembali untuk sintesis kimia lainnya. Akhirnya, massa silikon amorf dikeringkan di bawah aliran gas hidrogen.

Metode lain yang serupa untuk memperoleh silikon amorf terdiri dari penggunaan SiF _{4 yang} sama yang diproduksi sebelumnya, atau SiCl ₄ (diperoleh sebelumnya). Uap silikon halida ini melewati natrium cair dalam atmosfer inert, sehingga reduksi gas dapat berlangsung tanpa adanya oksigen:

SiCl ₄ (g) + 4Na (l) => Si (s) + 4NaCl (l)

Menariknya, silikon amorf digunakan untuk membuat panel surya hemat energi.

Silikon kristal

Mulai lagi dari silika bubuk atau kuarsa, mereka dibawa ke tungku busur listrik, di mana mereka bereaksi dengan kokas. Dengan cara ini, zat pereduksi bukan lagi logam tetapi bahan berkarbon dengan kemurnian tinggi:

SiO ₂ (s) + 2C (s) => Si (s) + 2CO (g)

Reaksi ini juga menghasilkan silikon karbida, SiC, yang dinetralkan dengan SiO ₂ berlebih (sekali lagi kuarsa berlebih):

2SiC (s) + SiO ₂ (s) => 3Si (s) + 2CO (g)

Metode lain untuk menyiapkan silikon kristal adalah menggunakan aluminium sebagai agen pereduksi:

3SiO ₂ (s) + 4Al (l) => 3Si (s) + 2Al ₂ O ₃ (s)

Dan mulai dari garam kalium heksafluorurosilikat, K ₂ , juga direaksikan dengan aluminium logam atau kalium untuk menghasilkan produk yang sama:

K ₂ (l) + 4Al (l) => 3Si (s) + 6KF (l) + 4AlF ₃ (g)

Silikon segera larut dalam aluminium cair, dan ketika sistem didinginkan, yang pertama mengkristal dan memisahkan dari yang kedua; Artinya, kristal silikon terbentuk, yang tampak berwarna keabu-abuan.

Silikon polikristalin

Berbeda dengan sintesis atau produksi lain, untuk mendapatkan silikon polikristalin, yang pertama dimulai dengan fasa gas silan, SiH ₄ . Gas ini mengalami pirolisis di atas 500 ºC, sedemikian rupa sehingga terjadi dekomposisi termal dan dengan demikian, dari uap awalnya, polikristal silikon akhirnya diendapkan pada permukaan semikonduktor.

Persamaan kimia berikut mencontohkan reaksi yang terjadi:

SiH ₄ (g) => Si (s) + H ₂ (g)

Jelas, tidak boleh ada oksigen di dalam ruangan, karena akan bereaksi dengan SiH ₄ :

SiH ₄ (g) + 2O ₂ (g) => SiO ₂ (s) + 2H ₂ O (g)

Dan begitulah spontanitas reaksi pembakaran yang terjadi dengan cepat pada suhu kamar dengan paparan silan yang minimal ke udara.

Rute sintetik lain untuk menghasilkan silikon jenis ini dimulai dari silikon kristalin sebagai bahan bakunya. Mereka membuatnya bereaksi dengan hidrogen klorida pada suhu sekitar 300 ºC, sehingga terbentuk triklorosilan:

Si (s) + 3HCl (g) => SiCl ₃ H (g) + H ₂ (g)

Dan SiCl ₃ H bereaksi pada 1100 ºC untuk meregenerasi silikon, tetapi sekarang menjadi polikristalin:

4SiCl ₃ H (g) => Si (s) + 3SiCl ₄ (g) + 2H ₂ (g)

Lihat saja persamaan untuk mendapatkan gambaran tentang pekerjaan dan parameter produksi yang harus dipertimbangkan.

Isotop

Silikon terjadi secara alami dan terutama sebagai isotop ²⁸ Si, dengan kelimpahan 92,23%.

Selain itu, ada dua isotop lain yang stabil sehingga tidak mengalami peluruhan radioaktif: ²⁹ Si, dengan kelimpahan 4,67%; dan ³⁰ Ya, dengan kelimpahan 3,10%. ²⁸ Si begitu melimpah , tidak mengherankan jika berat atom silikon adalah 28,084 u.

Silikon juga dapat ditemukan di berbagai radioisotop, di antaranya adalah ³¹ Si (t _1/2 = 2,62 jam) dan ³² Si (t _1/2 = 153 tahun). Yang lainnya ( ²² Si - ⁴⁴ Si) memiliki t _{1/2 yang} sangat pendek atau singkat (kurang dari seperseratus detik).

Resiko

Silikon murni adalah zat yang relatif lembam, sehingga biasanya tidak terakumulasi di organ atau jaringan mana pun selama paparannya rendah. Dalam bentuk bubuk dapat mengiritasi mata, menyebabkan berair atau kemerahan, sedangkan menyentuhnya dapat menyebabkan ketidaknyamanan kulit, gatal dan pengelupasan.

Jika paparannya sangat tinggi, silikon dapat merusak paru-paru; tetapi tanpa efek samping, kecuali jumlahnya cukup untuk menyebabkan mati lemas. Namun, tidak demikian halnya dengan kuarsa, yang dikaitkan dengan kanker paru-paru dan penyakit seperti bronkitis dan emfisema.

Demikian pula, silikon murni sangat langka di alam, dan senyawanya, yang begitu melimpah di kerak bumi, tidak menimbulkan risiko apa pun bagi lingkungan.

Sekarang, sehubungan dengan organosilicon, ini bisa menjadi racun; Tetapi karena jumlahnya banyak, itu tergantung pada mana yang dipertimbangkan, serta pada faktor-faktor lain (reaktivitas, pH, mekanisme kerja, dll.).

Aplikasi

Industri konstruksi

Mineral silikon membentuk "batu" yang digunakan untuk membangun gedung, rumah, atau monumen. Misalnya, semen, beton, plesteran dan batu bata tahan api terdiri dari campuran padat berbahan dasar silikat. Dari pendekatan ini, orang dapat membayangkan kegunaan elemen ini di kota dan arsitektur.

Kaca dan keramik

Kristal yang digunakan pada alat optik dapat dibuat dari silika, baik sebagai isolator, sample cell, spektrofotometer, kristal piezoelektrik atau sekedar lensa.

Juga, bila bahan tersebut disiapkan dengan beberapa aditif, akhirnya berubah menjadi padatan amorf, yang dikenal sebagai kaca; dan pegunungan pasir biasanya merupakan sumber silika atau kuarsa yang diperlukan untuk produksinya. Di sisi lain, dengan bahan keramik silikat dan porselen diproduksi.

Ide-ide yang saling terkait, silikon juga hadir dalam kerajinan dan ornamen.

Paduan

Atom silikon dapat kohesi dan bercampur dengan matriks logam, menjadikannya aditif untuk banyak paduan atau logam; misalnya baja, untuk membuat inti magnet; perunggu, untuk pembuatan kabel telepon; dan aluminium, dalam produksi paduan aluminium-silikon yang ditujukan untuk suku cadang otomotif ringan.

Oleh karena itu, tidak hanya dapat ditemukan di "batu" bangunan, tetapi juga di logam di kolomnya.

Pengering

Bola silika agar-agar, digunakan sebagai pengering. Sumber: Pengering

Silika, dalam bentuk gel atau amorf, memungkinkan pembuatan padatan yang bertindak sebagai pengering dengan menjebak molekul air yang masuk ke wadah dan menjaga bagian dalamnya tetap kering.

Industri elektronik

Silikon polikristalin dan amorf digunakan untuk membuat panel surya. Sumber: Pxhere.

Lapisan silikon dengan ketebalan dan warna yang berbeda adalah bagian dari chip komputer, seperti padatannya (kristal atau amorf), sirkuit terintegrasi dan sel surya telah dirancang.

Menjadi semikonduktor, ia menggabungkan atom dengan lebih sedikit (Al, B, Ga) atau lebih banyak elektron (P, As, Sb) untuk mengubahnya menjadi semikonduktor tipe pon, masing-masing. Dengan persimpangan dua silikon, satu n dan p lainnya, dioda pemancar cahaya dibuat.

Polimer silikon

Lem silikon terkenal terdiri dari polimer organik yang didukung oleh kestabilan rantai ikatan Si-O-Si … Jika rantai ini sangat panjang, pendek atau bersilangan, sifat polimer silikon berubah, serta aplikasi akhirnya. .

Di antara kegunaannya, tercantum di bawah ini, berikut ini mungkin disebutkan:

-Lem atau perekat, tidak hanya untuk menyambung kertas, tetapi juga balok bangunan, karet, panel kaca, batu, dll.

-Pelumas dalam sistem pengereman hidrolik

-Memperkuat cat dan meningkatkan kecerahan dan intensitas warnanya, sekaligus memungkinkannya menahan perubahan suhu tanpa retak atau menggerogoti

-Mereka digunakan sebagai semprotan anti air, yang membuat beberapa permukaan atau benda tetap kering

-Mereka memberikan produk kebersihan pribadi (pasta gigi, sampo, gel, krim cukur, dll.) Perasaan seperti sutra

-Pelapisnya melindungi komponen elektronik perangkat halus, seperti mikroprosesor, dari panas dan kelembapan

-Dengan polimer silikon, beberapa bola karet telah dibuat yang memantul begitu dijatuhkan ke lantai.

Referensi

1. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Silicon. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
3. Bahan Kimia Mikro. (sf). Kristalografi silikon. Diperoleh dari: microchemicals.com
4. Lenntech BV (2019). Tabel periodik: silikon. Diperoleh dari: lenntech.com
5. Marques Miguel. (sf). Terjadinya Silicon. Diperoleh dari: nautilus.fis.uc.pt
6. Lebih Hemant. (05 November 2017). Silicon. Diperoleh dari: hemantmore.org.in
7. Pilgaard Michael. (22 Agustus 2018). Silicon: Kejadian, isolasi & sintesis. Diperoleh dari: pilgaardelements.com
8. Dr Doug Stewart. (2019). Fakta Elemen Silikon. Chemicool. Diperoleh dari: chemicool.com
9. Christiana Honsberg dan Stuart Bowden. (2019). Kumpulan sumber daya untuk pendidik fotovoltaik. Pendidikan PV. Diperoleh dari: pveducation.org
10. American Chemistry Council, Inc. (2019). Silikon dalam Kehidupan Sehari-hari. Diperoleh dari: sehsc.americanchemistry.com