REAKSI KIMIA: KARAKTERISTIK, BAGIAN, JENIS, CONTOH - KIMIA - 2025

The reaksi kimia adalah perubahan subjek menderita dalam susunan atom mereka, dan ketika dua zat adalah senyawa yang berbeda atau kontak. Perubahan muncul dalam proses yang dapat langsung dilihat; seperti peningkatan suhu, pendinginan, pembentukan gas, kedipan atau pengendapan padatan.

Reaksi kimia yang paling umum sering kali luput dari perhatian dalam kehidupan sehari-hari; ribuan di antaranya dilakukan di tubuh kita. Yang lainnya, bagaimanapun, lebih terlihat, karena kita bisa membuatnya di dapur dengan memilih peralatan dan bahan yang tepat; misalnya, mencampurkan soda kue dengan cuka, melelehkan gula dalam air, atau mengasamkan jus kubis merah.

Reaksi soda kue dan cuka merupakan contoh reaksi kimia yang berulang dalam memasak. Sumber: Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)

Di laboratorium, reaksi kimia menjadi lebih biasa dan umum; semuanya terjadi di dalam gelas kimia, atau labu Erlenmeyer. Jika mereka memiliki kesamaan, itu tidak ada yang sederhana, karena mereka menyembunyikan tabrakan, pemutusan tautan, mekanisme, pembentukan tautan, energi dan aspek kinetik.

Ada reaksi kimia yang sangat mencolok sehingga para penghobi dan ilmuwan, yang mengetahui toksikologi reagen dan beberapa tindakan pengamanan, mereproduksinya dalam skala besar dalam acara demonstrasi yang menarik.

Konsep reaksi kimia

Reaksi kimia terjadi ketika sebuah ikatan (ionik atau kovalen) diputus, sehingga terbentuk ikatan lainnya; dua atom atau sekumpulan atom berhenti berinteraksi kuat untuk menghasilkan molekul baru. Berkat ini, sifat kimia suatu senyawa, reaktivitasnya, stabilitasnya, dengan apa yang bereaksi dapat ditentukan.

Selain bertanggung jawab atas reaksi kimia yang mengubah materi secara konstan, tanpa pengaruh atomnya, mereka menjelaskan kemunculan senyawa seperti yang kita kenal.

Energi diperlukan agar ikatan putus, dan ketika ikatan terbentuk, ikatan dilepaskan. Jika energi yang diserap lebih besar dari yang dilepaskan, reaksinya disebut endotermik; kami memiliki pendinginan lingkungan. Sedangkan kalor yang dilepaskan lebih tinggi dari yang diserap maka akan terjadi reaksi eksotermik; sekitarnya dipanaskan.

Karakteristik reaksi kimia

Kinetika

Molekul dalam teori harus bertabrakan satu sama lain, membawa energi kinetik yang cukup untuk mendorong putusnya suatu ikatan. Jika tumbukannya lambat atau tidak efisien, reaksi kimianya dipengaruhi secara kinetis. Ini dapat terjadi baik oleh keadaan fisik zat, atau oleh geometri atau strukturnya.

Jadi, dalam sebuah reaksi, materi diubah dengan menyerap atau melepaskan panas, pada saat yang sama ia mengalami tumbukan yang mendukung pembentukan produk; komponen terpenting dari setiap reaksi kimia.

Konservasi adonan

Karena hukum kekekalan massa, massa total rakitan tetap konstan setelah reaksi kimia. Jadi, jumlah massa individu masing-masing zat sama dengan massa hasil yang diperoleh.

Perubahan fisik dan / atau perubahan keadaan

Terjadinya reaksi kimia dapat disertai dengan perubahan keadaan komponen; yaitu variasi dalam keadaan padat, cair atau gas dari bahan.

Namun, tidak semua perubahan keadaan melibatkan reaksi kimia. Contoh: jika air menguap karena pengaruh panas, uap air yang dihasilkan setelah perubahan keadaan ini tetaplah air.

Variasi warna

Di antara atribut fisik yang dihasilkan dari reaksi kimia, perubahan warna reagen versus warna produk akhir menonjol.

Fenomena ini terlihat ketika mengamati reaksi kimia logam dengan oksigen: ketika logam teroksidasi, ia mengubah warna karakteristiknya (emas atau perak, seperti yang mungkin terjadi), menjadi warna oranye kemerahan, yang dikenal sebagai karat.

Pelepasan gas

Karakteristik ini dimanifestasikan sebagai gelembung atau dengan emisi bau tertentu.

Umumnya, gelembung muncul sebagai konsekuensi dari penumpukan cairan ke suhu tinggi, yang memicu peningkatan energi kinetik molekul yang merupakan bagian dari reaksi.

Perubahan suhu

Jika panas adalah katalisator reaksi kimia, perubahan suhu akan diinduksi pada produk akhir. Karenanya, masukan dan keluaran panas dalam proses juga dapat menjadi karakteristik reaksi kimia.

Bagian dari reaksi kimia

Reagen dan produk

Reaksi kimia apa pun diwakili oleh persamaan tipe:

A + B → C + D

Dimana A dan B adalah reaktan, sedangkan C dan D adalah produknya. Persamaan tersebut memberi tahu kita bahwa atom atau molekul A bereaksi dengan B menghasilkan produk C dan D. Ini adalah reaksi yang tidak dapat diubah, karena reaktan tidak dapat berasal lagi dari produk. Di sisi lain, reaksi di bawah ini dapat dibalik:

A + B <=> C + D

Penting untuk ditekankan bahwa massa reaktan (A + B) harus sama dengan massa produk (C + D). Jika tidak, adonan tidak akan awet. Begitu pula, jumlah atom untuk suatu unsur harus sama sebelum dan sesudah panah.

Di atas panah beberapa spesifikasi spesifik dari reaksi ditunjukkan: suhu (Δ), kejadian radiasi ultraviolet (hv), atau katalis yang digunakan.

Media reaksi

Sejauh menyangkut kehidupan dan reaksi yang terjadi dalam tubuh kita, media reaksinya adalah aqueous (ac). Namun, reaksi kimia dapat berlangsung dalam media cair apa pun (etanol, asam asetat glasial, toluena, tetrahidrofuran, dll.) Selama reagen terlarut dengan baik.

Kapal atau reaktor

Reaksi kimia terkontrol terjadi di bejana, baik itu gelas sederhana, atau di reaktor baja tahan karat.

Jenis reaksi kimia

Jenis reaksi kimia didasarkan pada apa yang terjadi pada tingkat molekuler; ikatan mana yang putus dan bagaimana atom akhirnya bergabung. Demikian juga, dipertimbangkan apakah spesies memperoleh atau kehilangan elektron; meskipun dalam kebanyakan reaksi kimia hal ini terjadi.

Di sini kami menjelaskan berbagai jenis reaksi kimia yang ada.

- Reduksi oksidasi (redoks)

Oksidasi tembaga

Dalam contoh patina reaksi oksidasi terjadi: tembaga logam kehilangan elektron dengan adanya oksigen untuk berubah menjadi oksida yang sesuai.

4Cu (s) + O ₂ (g) => Cu ₂ O (s)

Tembaga (I) oksida terus teroksidasi menjadi tembaga (II) oksida:

2Cu ₂ O (s) + O ₂ => 4CuO (s)

Jenis reaksi kimia di mana spesies meningkatkan atau mengurangi bilangan oksidasinya (atau keadaan) yang dikenal sebagai reaksi oksidasi dan reduksi (redoks).

Tembaga logam dengan bilangan oksidasi 0, pertama kehilangan satu elektron, dan kemudian yang kedua (teroksidasi), sedangkan oksigen tetap (tereduksi):

Cu => Cu ⁺ + e ^-

Cu ⁺ => Cu ²⁺ + e ^-

O ₂ + 2e ^- => 2O ^2-

Keuntungan atau kerugian elektron dapat ditentukan dengan menghitung bilangan oksidasi untuk atom dalam rumus kimia senyawa yang dihasilkan.

Untuk Cu ₂ O, diketahui bahwa karena merupakan oksida, ia memiliki anion O ^2- , sehingga untuk menjaga muatan tetap dinetralkan, masing-masing dari dua atom tembaga harus memiliki muatan +1. Sangat mirip terjadi dengan CuO.

Tembaga, ketika teroksidasi, memperoleh bilangan oksidasi positif; dan oksigen, untuk dikurangi, bilangan oksidasi negatif.

Besi dan kobalt

Contoh tambahan untuk reaksi redoks ditunjukkan di bawah ini. Selain itu, komentar singkat akan dibuat dan perubahan bilangan oksidasi akan ditentukan.

FeCl ₂ + CoCl ₃ => FeCl ₃ + CoCl ₂

Jika bilangan oksidasi dihitung, akan dicatat bahwa Cl tetap dengan nilai konstan -1; tidak demikian, dengan Faith and Co.

Sekilas, besi telah teroksidasi sedangkan kobalt telah direduksi. Bagaimana Anda tahu? Karena besi sekarang berinteraksi bukan dengan dua anion Cl ^- tetapi dengan tiga, atom klor (netral) lebih elektronegatif daripada besi dan kobalt. Di sisi lain, hal yang sebaliknya terjadi pada kobalt: ia berubah dari interaksi dengan tiga Cl ^- menjadi dua di antaranya.

Jika alasan di atas tidak jelas, maka kami melanjutkan untuk menulis persamaan kimia dari transfer elektron bersih:

Fe ²⁺ => Fe ³⁺ + e ^-

Co ³⁺ + e ^- => Co ²⁺

Oleh karena itu Fe ²⁺ teroksidasi, sedangkan Co ³⁺ tereduksi.

Yodium dan mangan

6KMnO ₄ + 5KI + 18HCl => 6MnCl ₂ + 5KIO ₃ + 6KCl + 9H ₂ O

Persamaan kimia di atas mungkin tampak rumit, tetapi sebenarnya tidak. Klor (Cl ^- ) dan oksigen (O ^2- ) mengalami penguatan atau kehilangan elektron. Yodium dan mangan, ya.

Mengingat hanya senyawa dengan yodium dan mangan, kami memiliki:

KI => KIO ₃ (bilangan oksidasi: -1 sampai +5, kehilangan enam elektron)

KMnO ₄ => MnCl ₂ (bilangan oksidasi: +7 menjadi +2, memperoleh lima elektron)

Yodium teroksidasi, sedangkan mangan tereduksi. Bagaimana cara mengetahui tanpa melakukan perhitungan? Karena yodium berubah dari dengan kalium menjadi berinteraksi dengan tiga oksigen (lebih elektronegatif); dan mangan, pada bagiannya, kehilangan interaksi dengan oksigen menjadi klor (kurang elektronegatif).

KI tidak dapat kehilangan enam elektron jika KMnO ₄ memperoleh lima; itulah mengapa jumlah elektron harus seimbang dalam persamaan:

5 (KI => KIO ₃ + 6e ^- )

6 (KMnO ₄ + 5e ^- => MnCl ₂ )

Yang menghasilkan transfer bersih 30 elektron.

Pembakaran

Pembakaran adalah oksidasi yang kuat dan energik di mana cahaya dan panas dilepaskan. Umumnya, dalam jenis reaksi kimia ini oksigen berperan serta sebagai zat pengoksidasi atau pengoksidasi; sedangkan agen pereduksi adalah bahan bakar, yang terbakar di penghujung hari.

Di mana ada abu, di situ ada pembakaran. Ini pada dasarnya terdiri dari karbon dan oksida logam; meskipun komposisinya secara logis tergantung pada bahan bakarnya. Berikut ini beberapa contohnya:

C (s) + O ₂ (g) => CO ₂ (g)

2CO (g) + O ₂ (g) => 2CO ₂ (g)

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) => 3CO ₂ (g) + 4H ₂ O (g)

Masing-masing persamaan ini sesuai dengan pembakaran sempurna; Artinya, semua bahan bakar bereaksi dengan oksigen berlebih untuk menjamin transformasi totalnya.

Demikian juga, perlu dicatat bahwa CO ₂ dan H ₂ O adalah produk gas utama saat benda berkarbon terbakar (seperti kayu, hidrokarbon, dan jaringan hewan). Tidak dapat dipungkiri bahwa beberapa alotrop karbon terbentuk, karena oksigen yang tidak mencukupi, serta gas yang kurang teroksigenasi seperti CO dan NO.

- Perpaduan

Representasi grafis dari reaksi sintesis. Sumber: Gabriel Bolívar.

Gambar di atas menunjukkan representasi yang sangat sederhana. Setiap segitiga adalah senyawa atau atom, yang bergabung membentuk senyawa tunggal; dua segitiga membentuk jajaran genjang. Massa bertambah dan sifat fisik dan kimia produk, banyak kali, sangat berbeda dari reagennya.

Misalnya, pembakaran hidrogen (yang juga merupakan reaksi redoks) menghasilkan hidrogen oksida atau oksigen hidrida; lebih dikenal sebagai air:

H ₂ (g) + O ₂ (g) => 2H ₂ O (g)

Ketika kedua gas dicampur, pada suhu tinggi, keduanya terbakar menghasilkan air berbentuk gas. Saat suhu mendingin, uap mengembun untuk menghasilkan air cair. Beberapa penulis menganggap reaksi sintesis ini sebagai salah satu alternatif pengganti bahan bakar fosil dalam memperoleh energi.

Ikatan HH dan O = O putus untuk membentuk dua ikatan tunggal baru: HOH. Air, seperti diketahui, adalah zat yang unik (di luar pengertian romantis), dan sifat-sifatnya sangat berbeda dengan gas hidrogen dan oksigen.

Senyawa ionik

Pembentukan senyawa ionik dari unsur-unsurnya juga merupakan contoh reaksi sintesis. Salah satu yang paling sederhana adalah pembentukan halida logam dari golongan 1 dan 2. Misalnya, sintesis kalsium bromida:

Ca (s) + Br ₂ (l) => CaBr ₂ (s)

Persamaan umum untuk jenis sintesis ini adalah:

M (s) + X ₂ => MX ₂ (s)

Koordinasi

Ketika senyawa yang terbentuk melibatkan atom logam dalam geometri elektronik, maka disebut kompleks. Dalam kompleks, logam tetap terikat pada ligan melalui ikatan kovalen yang lemah, dan dibentuk oleh reaksi koordinasi.

Misalnya, Anda memiliki ³⁺ kompleks . Ini terbentuk ketika kation Cr ³⁺ berada di hadapan molekul amonia, NH ₃ , yang bertindak sebagai ligan kromium:

Cr ³⁺ + 6NH ₃ => ³⁺

Koordinasi oktahedron yang dihasilkan di sekitar pusat logam kromium ditunjukkan di bawah ini:

Koordinasi segi delapan untuk kompleks. Sumber: Gabriel Bolívar.

Perhatikan bahwa muatan 3+ pada kromium tidak dinetralkan di kompleks. Warnanya ungu, dan itulah mengapa segi delapan direpresentasikan dengan warna itu.

Beberapa kompleks lebih menarik, seperti dalam kasus enzim tertentu yang mengoordinasikan atom besi, seng, dan kalsium.

- Penguraian

Dekomposisi adalah kebalikan dari sintesis: suatu senyawa terurai menjadi satu, dua, atau tiga unsur atau senyawa.

Misalnya, kami memiliki tiga dekomposisi berikut:

2HgO (s) => 2Hg (l) + O ₂ (g)

2H ₂ O ₂ (l) => 2H ₂ O (l) + O ₂ (g)

H ₂ CO ₃ (aq) => CO ₂ (g) + H ₂ O (l)

HgO adalah padatan kemerahan yang, di bawah aksi panas, terurai menjadi logam merkuri, cairan hitam, dan oksigen.

Hidrogen peroksida atau hidrogen peroksida mengalami dekomposisi, menghasilkan air cair dan oksigen.

Dan asam karbonat, pada bagiannya, terurai menjadi karbon dioksida dan air cair.

Dekomposisi "lebih kering" adalah yang diderita oleh karbonat logam:

CaCO ₃ (s) => CaO (s) + CO ₂ (g)

Gunung berapi kelas

Pembakaran gunung berapi amonium dikromat. Sumber: Наталия

Reaksi dekomposisi yang telah digunakan dalam kelas kimia adalah dekomposisi termal amonium dikromat, (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ . Garam oranye karsinogenik ini (jadi harus ditangani dengan sangat hati-hati), terbakar untuk melepaskan banyak panas dan menghasilkan padatan hijau, oksida kromat, Cr ₂ O ₃ :

(NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ (s) => Cr ₂ O ₃ (s) + 4H ₂ O (g) + N ₂ (g)

- Perpindahan

Representasi grafis dari reaksi perpindahan. Sumber: Gabriel Bolívar.

Reaksi perpindahan adalah jenis reaksi redoks di mana satu unsur menggantikan unsur lain dalam suatu senyawa. Elemen yang dipindahkan akhirnya mengurangi atau mendapatkan elektron.

Untuk menyederhanakan di atas, gambar di atas ditampilkan. Lingkaran mewakili sebuah elemen. Teramati bahwa lingkaran hijau limau menggantikan lingkaran biru, yang tersisa di luar; tapi tidak hanya itu, lingkaran biru menyusut dalam prosesnya, dan yang hijau limau teroksidasi.

Hidrogen

Sebagai contoh, kami memiliki persamaan kimia berikut untuk mengekspos penjelasan di atas:

2Al (s) + 6HCl (aq) => AlCl ₃ (aq) + 3H ₂ (g)

Zr (s) + 2H ₂ O (g) => ZrO ₂ (s) + 2H ₂ (g)

Zn (s) + H ₂ SO ₄ (aq) => ZnSO ₄ (aq) + H ₂ (g)

Berapakah elemen yang dipindahkan untuk ketiga reaksi kimia ini? Hidrogen, yang direduksi menjadi hidrogen molekuler, H ₂ ; ia berubah dari bilangan oksidasi +1 menjadi 0. Perhatikan bahwa logam aluminium, zirkonium, dan seng dapat menggantikan hidrogen dari asam dan air; sedangkan tembaga, baik perak maupun emas, tidak bisa.

Dari logam dan halogen

Demikian juga, ada dua reaksi perpindahan tambahan ini:

Zn (s) + CuSO ₄ (aq) => Cu (s) + ZnSO ₄ (aq)

Cl ₂ (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I ₂ (s)

Pada reaksi pertama, seng menggantikan tembaga logam yang kurang aktif; seng teroksidasi sementara tembaga berkurang.

Di sisi lain, pada reaksi kedua, klor, unsur yang lebih reaktif daripada yodium, menggantikan yodium dalam garam natrium. Ini dia sebaliknya: unsur yang paling reaktif direduksi dengan mengoksidasi unsur yang dipindahkan; oleh karena itu, klorin direduksi dengan mengoksidasi yodium.

- Formasi gas

Dalam reaksi dapat dilihat bahwa beberapa di antaranya menghasilkan gas, dan karena itu juga masuk ke dalam jenis reaksi kimia ini. Demikian juga, reaksi pada bagian sebelumnya, yaitu reaksi perpindahan hidrogen oleh logam aktif, dianggap sebagai reaksi pembentukan gas.

Selain yang telah disebutkan, logam sulfida, misalnya, melepaskan hidrogen sulfida (yang berbau seperti telur busuk) ketika asam klorida ditambahkan:

Na ₂ S (s) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H ₂ S (g)

- Metatesis atau perpindahan ganda

Representasi grafis dari reaksi perpindahan ganda. Sumber: Gabriel Bolívar.

Dalam reaksi metatesis atau perpindahan ganda, yang terjadi adalah perubahan pasangan tanpa transfer elektron; artinya, ini tidak dianggap sebagai reaksi redoks. Seperti dapat dilihat pada gambar di atas, lingkaran hijau memutus tautan dengan biru tua untuk menautkan ke lingkaran biru muda.

Pengendapan

Jika interaksi salah satu pasangan cukup kuat untuk mengatasi efek solvasi cairan, diperoleh endapan. Persamaan kimia berikut mewakili reaksi pengendapan:

AgNO ₃ (aq) + NaCl (aq) => AgCl (s) + NaNO ₃ (aq)

CaCl ₂ (aq) + Na ₂ CO ₃ (aq) => CaCO ₃ (s) + 2NaCl (aq)

Pada reaksi pertama, Cl ^- menggantikan NO ₃ ^- membentuk perak klorida, AgCl, yang merupakan endapan putih. Dan pada reaksi kedua, CO ₃ ^2- menggantikan Cl ^- untuk mengendapkan kalsium karbonat.

Asam basa

Mungkin reaksi metatesis yang paling khas adalah netralisasi asam basa. Akhirnya, dua reaksi asam-basa ditampilkan sebagai contoh:

HCl (aq) + NaOH (aq) => NaCl (aq) + H ₂ O (l)

2HCl (aq) + Ba (OH) ₂ (aq) => BaCl ₂ (aq) + 2H ₂ O (l)

OH ^- menggantikan Cl ^- untuk membentuk garam air dan klorida.

Contoh reaksi kimia

Di bawah dan di bawah, akan disebutkan beberapa reaksi kimia dengan persamaan dan komentarnya masing-masing.

Pemindahan

Zn (s) + AgNO ₃ (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO ₃ ) ₂ (aq)

Seng menggantikan perak dalam garam nitratnya: ia menguranginya dari Ag ⁺ menjadi Ag. Akibatnya, perak metalik mulai mengendap dalam medium, diamati di bawah mikroskop seperti pohon keperakan tanpa daun. Di sisi lain, nitrat bergabung dengan ion Zn ^{2+ yang} dihasilkan untuk membentuk seng nitrat.

Penetralan

CaCO ₃ (s) + 2HCl (aq) → CaCl ₂ (aq) + H ₂ O (l) + CO ₂ (g)

Asam klorida menetralkan garam kalsium karbonat untuk menghasilkan garam, kalsium klorida, air, dan karbon dioksida. CO ₂ menggelembung dan terdeteksi di dalam air. Gelembung ini juga diperoleh dengan menambahkan HCl ke kapur atau cangkang telur, kaya CaCO ₃ .

NH ₃ (g) + HCl (g) → NH ₄ Cl (s)

Dalam reaksi kedua ini, uap HCl menetralkan gas amonia. Garam amonium klorida, NH ₄ Cl, membentuk asap keputihan (gambar bawah), karena mengandung partikel sangat halus yang tersuspensi di udara.

Reaksi pembentukan amonium klorida. Sumber: Adam Rędzikowski

Gulir ganda

AgNO ₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO ₃ (aq)

Dalam reaksi perpindahan ganda ada pertukaran "mitra". Perubahan perak berpasangan dengan natrium. Hasilnya adalah garam baru, perak klorida, AgCl, mengendap sebagai padatan susu.

Redoks

Panas, suara, dan cahaya biru dilepaskan dalam reaksi kimia Anjing Menggonggong. Sumber: Maxim Bilovitskiy melalui Wikipedia.

Ada reaksi redoks yang tak terhitung jumlahnya. Salah satu yang paling mengesankan adalah Anjing Barkin:

8 N ₂ O (g) + 4 CS ₂ (l) → S ₈ (s) + 4 CO ₂ (g) + 8 N ₂ (g)

Begitu banyak energi yang dilepaskan ketika tiga produk stabil terbentuk, kilatan kebiruan dihasilkan (gambar atas) dan peningkatan tekanan yang besar yang disebabkan oleh gas yang dihasilkan (CO ₂ dan N ₂ ).

Dan juga, semua ini diiringi dengan suara yang sangat keras mirip dengan gonggongan anjing. Belerang yang dihasilkan, S ₈ , melapisi dinding internal tabung dengan warna kuning.

Spesies mana yang tereduksi dan mana yang teroksidasi? Sebagai aturan umum, unsur memiliki bilangan oksidasi 0. Oleh karena itu, sulfur dan nitrogen dalam produk harus merupakan spesies yang memperoleh atau kehilangan elektron.

Sulfur teroksidasi (kehilangan elektron), karena memiliki bilangan oksidasi -2 dalam CS ₂ (C ⁴⁺ S ₂ ^2- ):

S ^2- → S ⁰ + 2e ^-

Sedangkan nitrogen tereduksi (memperoleh elektron), karena memiliki bilangan oksidasi +1 pada N ₂ O (N ₂ ⁺ O ^2- ):

2N ⁺ + 2e → N ⁰

Latihan reaksi kimia terpecahkan

- Latihan 1

Garam apa yang mengendap dalam reaksi berikut dalam media berair?

Na ₂ S (aq) + FeSO ₄ (aq) → ¿?

Sebagai aturan umum, semua sulfida, kecuali yang terbentuk dengan logam alkali dan amonium, mengendap dalam media berair. Ada perpindahan ganda: besi berikatan dengan belerang, dan natrium menjadi sulfat:

Na ₂ S (aq) + FeSO ₄ (aq) → FeS (s) + Na ₂ SO ₄ (aq)

- Latihan 2

Produk apa yang akan kita dapatkan dari reaksi berikut?

Cu (NO ₃ ) ₂ + Ca (OH) ₂ → ¿?

Kalsium hidroksida tidak terlalu larut dalam air; tetapi penambahan tembaga nitrat membantu melarutkannya karena ia bereaksi membentuk hidroksida yang sesuai:

Cu (NO ₃ ) ₂ (aq) + Ca (OH) ₂ (aq) → Cu (OH) ₂ (s) + Ca (NO ₃ ) ₂ (aq)

Cu (OH) ₂ langsung dikenali sebagai endapan biru.

- Latihan 3

Garam apa yang akan dihasilkan pada reaksi netralisasi selanjutnya?

Al (OH) ₃ (s) + 3HCl (aq) →?

Aluminium hidroksida berperilaku seperti basa dengan bereaksi dengan asam klorida. Dalam reaksi netralisasi asam-basa (Bronsted-Lowry), air selalu terbentuk, sehingga produk lainnya haruslah aluminium klorida, AlCl ₃ :

Al (OH) ₃ (s) + 3HCl (aq) → AlCl ₃ (aq) + 3H ₂ O

Kali ini AlCl ₃ tidak mengendap karena merupakan garam (sampai batas tertentu) larut dalam air.

Referensi

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kimia (Edisi ke-8). CENGAGE Learning.
2. Menggigil & Atkins. (2008). Kimia anorganik. (Edisi keempat). Mc Graw Hill.
3. Ana Zita. (18 November 2019). Reaksi kimia. Diperoleh dari: todamateria.com
4. Kashyap Vyas. (23 Januari 2018). 19 Reaksi Kimia Keren yang Membuktikan Sains Itu Menarik. Diperoleh dari: menarikengineering.com
5. BeautifulChemistry.net (nd). Reaksi. Diperoleh dari: beautifulchemistry.net
6. Wikipedia. (2019). Reaksi kimia. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org