HIDRIDA: SIFAT, JENIS, TATA NAMA DAN CONTOH - KIMIA - 2025

Sebuah hidrida adalah hidrogen dalam bentuk anion nya (H ^- ) atau senyawa yang terbentuk dari gabungan unsur kimia (logam atau non-logam) dengan anion hidrogen. Dari unsur kimia yang diketahui, hidrogen adalah yang memiliki struktur paling sederhana, karena ketika berada dalam keadaan atom ia memiliki proton dalam inti dan elektronnya.

Meskipun demikian, hidrogen hanya ditemukan dalam bentuk atomnya dalam kondisi suhu yang cukup tinggi. Cara lain untuk mengenali hidrida adalah ketika satu atau lebih atom hidrogen pusat dalam sebuah molekul diamati memiliki perilaku nukleofilik, sebagai agen pereduksi atau bahkan sebagai basa.

Aluminium lithiumhydride

Jadi, hidrogen memiliki kemampuan untuk bergabung dengan sebagian besar elemen tabel periodik untuk membentuk zat yang berbeda.

Bagaimana hidrida terbentuk?

Hidrida terbentuk ketika hidrogen dalam bentuk molekulnya berasosiasi dengan unsur lain - baik logam maupun nonlogam - secara langsung dengan mendisosiasi molekul untuk membentuk senyawa baru.

Dengan cara ini, hidrogen membentuk ikatan jenis kovalen atau ionik, tergantung pada jenis unsur yang digabungkannya. Dalam kasus pengaitan dengan logam transisi, hidrida interstisial dibentuk dengan sifat fisik dan kimia yang dapat sangat bervariasi dari satu logam ke logam lainnya.

Keberadaan anion hidrida bentuk bebas terbatas pada penerapan kondisi ekstrim yang tidak mudah terjadi, sehingga pada beberapa molekul aturan oktet tidak terpenuhi.

Ada kemungkinan bahwa aturan lain yang berkaitan dengan distribusi elektron juga tidak diberikan, karena harus menerapkan ekspresi ikatan beberapa pusat untuk menjelaskan pembentukan senyawa ini.

Sifat fisik dan kimia hidrida

Dilihat dari sifat fisika dan kimianya, dapat dikatakan bahwa karakteristik masing-masing hidrida bergantung pada jenis ikatan yang diembannya.

Misalnya, jika anion hidrida dikaitkan dengan pusat elektrofilik (umumnya merupakan atom karbon tak jenuh), senyawa yang terbentuk berperilaku sebagai zat pereduksi, yang banyak digunakan dalam sintesis kimia.

Sebaliknya, bila dikombinasikan dengan unsur-unsur seperti logam alkali, molekul-molekul ini bereaksi dengan asam lemah (asam Bronsted) dan berperilaku seperti basa kuat, melepaskan gas hidrogen. Hidrida ini sangat berguna dalam sintesis organik.

Kemudian diamati bahwa sifat hidrida sangat bervariasi, mampu membentuk molekul diskrit, padatan tipe ionik, polimer dan banyak zat lainnya.

Untuk alasan ini mereka dapat digunakan sebagai pengering, pelarut, katalis atau zat antara dalam reaksi katalitik. Mereka juga memiliki banyak kegunaan di laboratorium atau industri dengan berbagai tujuan.

Hidrida logam

Ada dua jenis hidrida: logam dan non-logam.

Hidrida logam adalah zat biner yang dibentuk oleh kombinasi unsur logam dengan hidrogen, umumnya yang elektropositif seperti alkali atau alkali tanah, meskipun hidrida interstisial juga termasuk.

Ini adalah satu-satunya jenis reaksi di mana hidrogen (yang bilangan oksidasinya biasanya +1) memiliki elektron ekstra pada tingkat terluarnya; artinya, bilangan valensinya diubah menjadi -1, meskipun sifat ikatan dalam hidrida ini belum sepenuhnya ditentukan karena perbedaan mereka yang mempelajari subjek.

Hidrida logam memiliki beberapa sifat logam, seperti kekerasan, konduktivitas, dan kecerahannya; Tetapi tidak seperti logam, hidrida memiliki kerapuhan tertentu dan stoikiometrinya tidak selalu sesuai dengan hukum berat kimia.

Hidrida non-logam

Hidrida jenis ini muncul dari asosiasi kovalen antara unsur nonlogam dan hidrogen, sehingga unsur bukan logam selalu berada pada bilangan oksidasi terendah untuk menghasilkan hidrida tunggal dengan masing-masing hidrida.

Jenis senyawa ini juga perlu ditemukan, sebagian besar, dalam bentuk gas di bawah kondisi lingkungan standar (25 ° C dan 1 atm). Karena alasan ini, banyak hidrida nonlogam yang memiliki titik didih rendah, akibat gaya van der Waals, yang dianggap lemah.

Beberapa hidrida dalam kelas ini adalah molekul diskrit, yang lain termasuk dalam kelompok polimer atau oligomer, dan bahkan hidrogen yang telah mengalami proses kemisorpsi pada suatu permukaan dapat dimasukkan dalam daftar ini.

Nomenklatur, bagaimana namanya?

Untuk menuliskan rumus hidrida logam, mulailah dengan menuliskan logam (lambang unsur logam) diikuti dengan hidrogen (MH, dengan M adalah logam).

Untuk menamainya dimulai dengan kata hidrida diikuti dengan nama logamnya ("M hidrida"), maka LiH dibaca "litium hidrida", CaH ₂ dibaca "kalsium hidrida" dan seterusnya.

Dalam kasus hidrida non-logam ditulis dengan cara yang berlawanan dari pada hidrida logam; yaitu, ia dimulai dengan menuliskan hidrogen (simbolnya) diikuti oleh bukan logam (HX, dengan X adalah bukan logam).

Untuk menamainya, kita mulai dengan nama unsur non-logam dan menambahkan sufiks "uro", diakhiri dengan kata "hidrogen" ("X-hidrogen uro"), sehingga HBr dibaca "hidrogen bromida", H ₂ S dibaca "hidrogen sulfida" dan seterusnya.

Contoh

Ada banyak contoh hidrida logam dan nonlogam dengan karakteristik yang berbeda. Berikut ini beberapa di antaranya:

Hidrida logam

- LiH (litium hidrida).

- NaH (natrium hidrida).

- KH (kalium hidrida).

- CsH (cesium hidrida).

- RbH (rubidium hidrida).

- BeH ₂ (berilium hidrida).

- MgH ₂ (magnesium hidrida).

- CaH ₂ (kalsium hidrida).

- SrH ₂ (strontium hidrida).

- BaH ₂ (barium hidrida).

- AlH3 (aluminium hidrida).

- SrH2 (strontium hidrida).

- MgH2 (magnesium hidrida).

- CaH2 (kalsium hidrida).

Hidrida non-logam

- HBr (hidrogen bromida).

- HF (hidrogen fluorida).

- HI (hidrogen iodida).

- HCl (hidrogen klorida).

- H ₂ S (hidrogen sulfida).

- H ₂ Te (hidrogen telurida).

- H ₂ Se (hidrogen selenida).

Referensi

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kimia. (Edisi ke-9). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Hidrida Logam. Dipulihkan dari books.google.co.ve
4. Hampton, MD, Schur, DV, Zaginaichenko, SY (2002). Ilmu Bahan Hidrogen dan Kimia Hidrida Logam. Dipulihkan dari books.google.co.ve

Sharma, RK (2007). Kimia Hidrydes dan Karbida. Dipulihkan dari books.google.co.ve