- Struktur litium bromida
- Hidrat dan gelas
- Properti
- Berat molekul
- Penampilan
- Bau
- Titik lebur
- Titik didih
- Kelarutan air
- Kelarutan dalam pelarut organik
- Indeks bias (ηD)
- Kapasitas kalori
- Entropi molar standar (S
- titik pengapian
- Stabilitas
- Penguraian
- pH
- Reaktivitas
- Produksi
- Tata nama
- Aplikasi
- Pengering
- Serat
- Aduk Farmasi
- Obat penenang
- Resiko
- Kontak toksisitas
- Proses menelan
- Referensi
The lithium bromide adalah garam netral logam alkali yang rumus kimia adalah LiBr. Rumus tersebut menyatakan bahwa padatan kristalnya terdiri dari ion Li + dan Br - dengan perbandingan 1: 1. Kristalnya berwarna putih atau krem muda. Ini sangat larut dalam air dan juga merupakan garam yang cukup higroskopis.
Properti terakhir ini memungkinkan penggunaannya sebagai pengering dalam sistem AC dan pendingin. Demikian pula, lithium bromida digunakan sejak awal abad ke-20 dalam pengobatan gangguan kesehatan mental tertentu, penggunaannya ditinggalkan karena penggunaan garam yang tidak tepat.
Struktur kristal kubik LiBr. Sumber: Benjah-bmm27 melalui Wikipedia.
LiBr diproduksi dengan mengolah litium karbonat, Li 2 CO 3 , dengan asam hidrobromat. Setelah memanaskan media, ia mengendap dari larutan berair sebagai hidrat.
Garam ini mengiritasi kulit dan mata saat bersentuhan, sekaligus mengiritasi saluran pernapasan jika terhirup. Menelan garam litium dapat menyebabkan mual, muntah, diare dan pusing.
Struktur litium bromida
Rumus LiBr memperjelas bahwa rasio Li / Br sama dengan 1; untuk setiap Li + kation ada harus rekan Br - anion . Oleh karena itu, rasio ini harus dijaga agar tetap konstan di semua sudut kristal LiBr.
Ion Li + dan Br - saling tertarik, mengurangi tolakan antara muatan yang sama, untuk menghasilkan kristal garam permata kubik; ini isomorfik terhadap NaCl (gambar atas). Perhatikan bahwa dengan sendirinya seluruh himpunan memiliki geometri kubik.
Dalam kristal ini, Li + lebih kecil dan berwarna ungu muda; sedangkan Br - lebih tebal dan berwarna coklat pekat. Teramati bahwa setiap ion memiliki enam tetangga, yang sama dengan menyatakan bahwa mereka menghadirkan koordinasi oktahedral: LiBr 6 atau Li 6 Br; Namun, jika sel satuan dipertimbangkan, rasio Li / Br tetap 1.
Ini adalah struktur kristal yang disukai diadopsi oleh LiBr. Namun, ia juga dapat membentuk jenis kristal lain: wurzite, jika mengkristal pada suhu rendah (-50 ° C) pada substrat; atau kubik berpusat tubuh, atau tipe CsCl, jika kristal kubik garam permata terkena tekanan tinggi.
Hidrat dan gelas
Hal tersebut di atas berlaku untuk LiBr anhidrat. Garam ini bersifat higroskopis, dan karena itu dapat menyerap kelembapan dari lingkungan, memasukkan molekul air ke dalam kristalnya sendiri. Jadi, hidrat LiBr · nH 2 O (n = 1, 2, 3…, 10) muncul . Untuk setiap hidrat, struktur kristalnya berbeda.
Misalnya, studi kristalografi menentukan bahwa LiBr · H 2 O mengadopsi struktur seperti perovskit.
Ketika hidrat ini berada dalam larutan air, mereka dapat menjadi sangat dingin dan seperti vitrifikasi; artinya, mereka mengadopsi struktur yang tampak seperti kristal, tetapi tidak teratur secara molekuler. Dalam kondisi seperti itu, ikatan hidrogen dalam air menjadi sangat penting.
Properti
Berat molekul
88,845 g / mol.
Penampilan
Padatan kristal putih atau krem muda.
Bau
Toilet.
Titik lebur
552 ° C (1.026 ° F, 825 K).
Titik didih
1.256 ° C (2.309 ° F, 1.538 K).
Kelarutan air
166,7 g / 100 mL pada 20 ° C. Perhatikan kelarutannya yang tinggi.
Kelarutan dalam pelarut organik
Larut dalam metanol, etanol, eter dan aseton. Sedikit larut dalam piridin, senyawa aromatik dan kurang polar dari yang sebelumnya.
Indeks bias (ηD)
1.784.
Kapasitas kalori
51,88 J / mol · K.
Entropi molar standar (S
66,9 J / mol · K.
titik pengapian
1.265 ° C. Itu dianggap tidak mudah terbakar.
Stabilitas
Stabil. Bentuk anhidrat, bagaimanapun, sangat higroskopis.
Penguraian
Ketika diurai dengan pemanasan, itu membentuk lithium oksida.
pH
Antara pH 6 dan 7 dalam larutan air (100 g / L, 20 ºC).
Reaktivitas
Lithium Bromide tidak reaktif dalam kondisi lingkungan normal. Namun, Anda bisa mengalami reaksi kuat dengan asam kuat dengan meningkatnya suhu.
Ketika dilarutkan dalam air, terjadi peningkatan suhu yang disebabkan oleh entalpi hidrasi negatif.
Produksi
LiBr diproduksi dengan mereaksikan litium hidroksida atau litium karbonat dengan asam hidrobromat dalam reaksi netralisasi:
Li 2 CO 3 + HBr => LiBr + CO 2 + H 2 O
Litium bromida diperoleh sebagai hidrat. Untuk mendapatkan bentuk anhidrat, garam terhidrasi perlu dipanaskan dalam kondisi vakum.
Tata nama
Nama 'lithium bromide' berasal dari fakta bahwa itu adalah logam halida, dinamakan demikian menurut nomenklatur saham. Nama lain, sama-sama valid tetapi kurang digunakan, adalah litium monobromida, menurut nomenklatur sistematis; dan litik bromida (valensi unik +1 untuk litium), menurut nomenklatur tradisional.
Aplikasi
Pengering
LiBr adalah garam higroskopis, membentuk air garam pekat yang mampu menyerap kelembapan dari udara pada berbagai suhu. Air garam ini digunakan sebagai pengering dalam sistem AC dan pendingin.
Serat
Ini digunakan untuk meningkatkan volume wol, rambut, dan serat organik lainnya.
Aduk Farmasi
LiBr membentuk adisi dengan beberapa senyawa farmasi, memodulasi aksinya. Aduk adalah kombinasi dengan koordinasi dua atau lebih molekul, tanpa menghasilkan perubahan struktural dari salah satu molekul yang bergabung.
Obat penenang
Lithium bromide pertama kali digunakan sebagai obat penenang pada gangguan mental tertentu, dan dihentikan pada tahun 1940. Saat ini, lithium karbonat digunakan; tetapi bagaimanapun juga, litium adalah elemen yang memberikan tindakan terapeutik pada kedua senyawa tersebut.
Lithium digunakan dalam pengobatan gangguan bipolar, yang telah berguna dalam pengendalian episode manik dari gangguan tersebut. Litium dianggap menghambat aktivitas neurotransmiter rangsang, seperti dopamin dan asam glutamat.
Di sisi lain, ini meningkatkan aktivitas sistem penghambatan yang dimediasi oleh neurotransmitter gamma-amino-butyric acid (GABA). Tindakan ini dapat menjadi bagian dari dasar tindakan terapeutik litium.
Resiko
Kontak toksisitas
Iritasi dan kepekaan kulit, alergi. Kerusakan mata yang serius atau iritasi pada mata, saluran pernapasan, saluran hidung dan tenggorokan.
Proses menelan
Gejala utama akibat menelan lithium bromida adalah: gangguan saluran cerna, muntah dan mual. Efek merugikan lainnya dari menelan garam termasuk agitasi, kejang, dan kehilangan kesadaran.
Kondisi yang dikenal sebagai "bromisme" dapat terjadi dengan dosis lithium bromide lebih dari 225 mg / hari.
Beberapa dari tanda dan gejala berikut dapat muncul dalam lelucon: eksaserbasi jerawat dan kehilangan nafsu makan, gemetar, masalah bicara, lesu, lemah, dan agitasi manik.
Referensi
- Formulasi Kimia. (2019). Litium bromida. Diperoleh dari: formulacionquimica.com
- David C. Johnson. (10 Juli 2008). Pesanan baru untuk lithium bromide. Alam. doi.org/10.1038/454174a
- Aayushi Jain & RC Dixit. (sf). Transisi Fase Struktural di Lithium Bromide: Pengaruh Tekanan dan Suhu. . Diperoleh dari: ncpcm.in
- Takamuku dkk. (1997). Studi Difraksi Sinar-X pada Larutan Lithium Bromida dan Lithium Iodida SuperDingin. Departemen Kimia, Fakultas Sains, Universitas Fukuoka, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Jepang.
- Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. (2019). Litium bromida. Basis Data PubChem, CID = 82050. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2019). Litium bromida. Dipulihkan dari: en.wikipedia.org
- Royal Society of Chemistry. (2019). Litium bromida. Chemspider. Diperoleh dari: chemspider.com