The merkuri oksida (I) atau oksida besi, yang rumus kimia direpresentasikan sebagai Hg 2 O, adalah senyawa dalam fase padat, dianggap sebagai beracun dan tidak stabil dari sudut pandang kimia, menjadi merkuri dalam bentuk unsur dan oksida merkuri (II).
Hanya ada dua spesi kimia yang dapat dibentuk merkuri jika bergabung dengan oksigen, karena logam ini hanya memiliki dua bilangan oksidasi (Hg + dan Hg 2+ ): merkuri (I) oksida dan merkuri (II) oksida. Merkuri (II) oksida berada dalam keadaan agregat padat, diperoleh dalam dua bentuk kristal yang relatif stabil.
Senyawa ini juga dikenal hanya sebagai oksida merkuri, jadi hanya spesies ini yang akan dibahas selanjutnya. Reaksi yang sangat umum yang terjadi dengan zat ini adalah, ketika mengalami pemanasan, terjadi dekomposisi, menghasilkan gas merkuri dan oksigen dalam proses endotermik.
Struktur kimia
Di bawah kondisi tekanan atmosfer, spesies ini muncul hanya dalam dua bentuk kristal: satu disebut cinnabar dan yang lainnya dikenal sebagai montrodit, yang sangat jarang ditemukan. Kedua bentuk menjadi tetragonal di atas tekanan 10 GPa.
Struktur cinnabar didasarkan pada sel heksagonal primitif (hP6) dengan simetri trigonal, yang sumbu heliksnya diorientasikan ke kiri (P3 2 21); Di sisi lain, struktur montrodit adalah ortorombik, berdasarkan kisi primitif yang membentuk bidang geser tegak lurus tiga sumbu (Pnma).
Sebaliknya, dua bentuk oksida merkuri dapat dibedakan secara visual, karena yang satu berwarna merah dan yang lainnya berwarna kuning. Perbedaan warna ini terjadi berkat dimensi partikel, karena kedua bentuk memiliki struktur yang sama.
Bentuk merah oksida merkuri dapat diproduksi dengan memanaskan logam merkuri dengan adanya oksigen pada suhu sekitar 350 ° C, atau dengan pirolisis merkuri (II) nitrat (Hg (NO 3 ) 2 ).
Demikian pula, untuk menghasilkan bentuk kuning oksida ini, pengendapan ion Hg 2+ dalam bentuk air dengan basa dapat digunakan.
Properti
- Memiliki titik leleh sekitar 500 ° C (setara dengan 773 K), di atasnya mengalami dekomposisi, dan massa molar atau berat molekul 216,59 g / mol.
- Ini dalam keadaan agregat padat dalam berbagai warna: oranye, merah atau kuning, sesuai dengan tingkat dispersi.
- Ini adalah oksida yang bersifat anorganik, yang perbandingannya dengan oksigen adalah 1: 1, yang menjadikannya spesies biner.
- Ini dianggap tidak larut dalam amonia, aseton, eter dan alkohol, serta dalam pelarut lain yang bersifat organik.
- Kelarutannya dalam air sangat rendah, yaitu sekitar 0,0053 g / 100ml pada suhu standar (25 ° C) dan meningkat seiring dengan peningkatan suhu.
- Ini dianggap larut dalam kebanyakan asam; Namun, bentuk kuning menunjukkan reaktivitas dan kapasitas larut yang lebih tinggi.
- Ketika oksida merkuri terkena udara, ia terurai, sedangkan bentuk merahnya terjadi saat terkena sumber cahaya.
- Saat mengalami pemanasan pada suhu di mana ia terurai, ia melepaskan gas merkuri yang sangat beracun.
- Hanya ketika dipanaskan sampai 300-350 ° C merkuri dapat bergabung dengan oksigen pada tingkat yang menguntungkan.
Aplikasi
Ini digunakan sebagai prekursor dalam memperoleh unsur merkuri, karena mengalami proses dekomposisi dengan cukup mudah; pada gilirannya, ketika terurai ia menghasilkan oksigen dalam bentuk gasnya.
Demikian pula, oksida anorganik ini digunakan sebagai titrasi standar atau agen titrasi untuk spesies anionik, karena fakta bahwa senyawa yang dihasilkan memiliki stabilitas yang lebih besar daripada bentuk awalnya.
Dalam pengertian ini, oksida merkuri mengalami pelarutan ketika ditemukan dalam larutan pekat spesies basa, menghasilkan senyawa yang disebut hidrokompleks.
Senyawa ini adalah kompleks dengan struktur M x (OH) y , di mana M melambangkan atom logam dan subskrip x dan y melambangkan jumlah spesies ditemukan dalam molekul. Mereka sangat berguna dalam penelitian kimia.
Selanjutnya, merkuri (II) oksida dapat digunakan di laboratorium untuk produksi garam logam yang berbeda; misalnya merkuri (II) asetat, yang digunakan dalam proses sintesis organik.
Senyawa ini juga digunakan, bila dicampur dengan grafit, sebagai bahan elektroda katodik dalam produksi baterai merkuri dan sel listrik oksida merkuri-seng.
Resiko
- Zat ini, yang menunjukkan karakteristik dasar dengan cara yang sangat lemah, adalah reagen yang sangat berguna untuk berbagai aplikasi seperti yang disebutkan sebelumnya, tetapi pada saat yang sama menimbulkan risiko yang signifikan bagi manusia saat terpapar.
- Merkuri oksida memiliki toksisitas tinggi, dapat diserap melalui saluran pernapasan karena melepaskan gas yang mengiritasi dalam bentuk aerosol, selain menjadi sangat beracun jika tertelan atau jika diserap melalui kulit saat bersentuhan. langsung dengan yang satu ini.
- Senyawa ini menyebabkan iritasi mata dan dapat menyebabkan kerusakan ginjal yang nantinya berujung pada masalah gagal ginjal.
- Ketika dikonsumsi dengan satu atau lain cara oleh spesies air, zat kimia ini terakumulasi di dalamnya dan mempengaruhi organisme manusia yang secara teratur mengkonsumsinya.
- Pemanasan merkuri oksida berasal dari uap merkuri yang memiliki toksisitas tinggi selain gas oksigen, sehingga meningkatkan resiko mudah terbakar; artinya, untuk menghasilkan api dan meningkatkan pembakaran di dalamnya.
- Oksida anorganik ini memiliki sifat pengoksidasi yang kuat, yang menghasilkan reaksi hebat bila bersentuhan dengan zat pereduksi dan zat kimia tertentu seperti sulfur klorida (Cl 2 S 2 ), hidrogen peroksida (H 2 O 2 ), klorin dan magnesium (hanya saat dipanaskan).
Referensi
- Wikipedia. (sf). Merkuri (II) oksida. Dipulihkan dari en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kimia, edisi kesembilan. Meksiko: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Air raksa. Diperoleh dari britannica.com
- PubChem. (sf). Mercuric Oxide. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Tembaga, Perak, Emas & Seng, Kadmium, Merkuri Oksida & Hidroksida. Diperoleh dari books.google.co.ve