- Ciri-ciri revolusi kimia ketiga
- 1- Ikatan terbentuk melalui sepasang elektron bersama
- 2- Kontinuitas ikatan dan polarisasi
- 3- Hubungan antara polaritas ikatan dan elektronegativitas
- 4- Asam dan basa
- 5- Definisi Lewis tentang asam dan basa
- 6- Pentingnya ikatan hidrogen
- 7- Elektron valensi adalah elektron yang memungkinkan terjadinya ikatan kimia
- 8- Aturan oktet
- Revolusi kimia lainnya
- 1- Revolusi pertama dalam kimia terjadi antara tahun 1770 dan 1790
- 2- Revolusi kedua dalam kimia terjadi antara tahun 1855 dan 1875
- 3- Revolusi ketiga terjadi antara 1904 dan 1924
- Referensi
The revolusi ketiga kimia mengacu pada kemajuan yang dibuat di daerah ini cabang ilmu pada abad kedua puluh, khususnya antara 1904 dan 1924. Beberapa dari mereka delimitasi konsep valensi, kontribusi dari Lewis di mengenai konfigurasi atom, ikatan kovalen, asam dan basa, elektronegativitas dan ikatan hidrogen.
Dokumen paling representatif saat ini adalah monograf oleh Gilbert Newton Lewis, Tentang valensi dan struktur atom dan molekul (Valensi dan Struktur Atom dan Molekul), yang diterbitkan pada tahun 1923.
Barbara askins
Ciri-ciri revolusi kimia ketiga
Tentang valensi dan struktur atom dan molekul, karya Gilbert N. Lewis, adalah sumber dari banyak gagasan teori elektronik tentang ikatan dan reaktivitas.
Itu adalah pekerjaan kunci dari revolusi kimia ketiga. Beberapa kontribusi paling relevan dari dokumen ini adalah:
1- Ikatan terbentuk melalui sepasang elektron bersama
"… ikatan kimianya, di sepanjang waktu dan di semua molekul, adalah sepasang elektron yang diikat bersama …" (Lewis, 1923; dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).
2- Kontinuitas ikatan dan polarisasi
“… Karena perbedaan besar antara zat polar dan non-polar, dapat ditunjukkan bagaimana sebuah molekul dapat berubah dari ujung kutub menjadi non-polar, sesuai dengan kondisi lingkungan. Namun, ini tidak terjadi per saltum, tetapi terjadi melalui gradasi tak terlihat… ”(Lewis, 1923; dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).
3- Hubungan antara polaritas ikatan dan elektronegativitas
“… Pasangan elektron yang membentuk ikatan dapat ditemukan di antara dua pusat atom dalam posisi yang tidak memiliki polarisasi listrik, atau dapat lebih dekat dengan salah satu pusat atom, memberikan atom tersebut muatan negatif dan, akibatnya, muatan positif ke atom lain… ”(Lewis, 1923; dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).
Dari sini, dapat disimpulkan bahwa atom pusat umumnya paling elektropositif, sedangkan atom perifer adalah yang paling elektronegatif.
4- Asam dan basa
"… definisi asam dan basa sebagai zat yang kehilangan atau memperoleh ion hidrogen lebih umum daripada yang telah kita gunakan sebelumnya …" (Lewis, 1923; dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).
5- Definisi Lewis tentang asam dan basa
“… Zat basa adalah zat yang memiliki sepasang elektron yang dapat digunakan untuk melengkapi atom lain dan menstabilkannya (…). Zat asam adalah zat yang dapat menggunakan pasangan elektron dari molekul lain untuk menyelesaikan dan menstabilkan dirinya sendiri… ”(Lewis, 1923; dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).
6- Pentingnya ikatan hidrogen
“… Menurut saya, tambahan terpenting untuk teori valensi saya terletak pada apa yang dikenal sebagai ikatan hidrogen (…) yang berarti bahwa atom hidrogen dapat terikat pada dua pasang elektron dari dua atom yang berbeda , sehingga bertindak sebagai jembatan antara dua atom ini… ”(Lewis, 1923; dikutip oleh Jensen, 1995. Terjemahan sendiri).
7- Elektron valensi adalah elektron yang memungkinkan terjadinya ikatan kimia
Elektron valensi diketahui sebagai elektron yang ditemukan di kulit terluar atom.
8- Aturan oktet
Atom dengan dua atau lebih kulit elektron memiliki kecenderungan untuk kehilangan, memperoleh, atau berbagi elektron sampai kulit terluarnya terdiri dari delapan elektron valensi. Dengan demikian, atom mendapatkan stabilitasnya.
Revolusi kimia lainnya
William B. Jensen (1995) menunjukkan bahwa sejarah kimia modern disusun dalam model yang terdiri dari tiga revolusi, yang sesuai dengan tiga tingkatan wacana karyawan di bidang kimia saat ini. Ketiga level tersebut adalah:
1- Tingkat makroskopis atau tingkat molar (zat sederhana, senyawa, larutan dan campuran heterogen).
2- Tingkat atom - molekul (atom, ion dan molekul).
3- Tingkat subatomik atau tingkat listrik (elektron dan inti).
Ketiga tingkatan ini sesuai dengan tiga putaran berbeda dalam kimia:
1- Revolusi pertama dalam kimia terjadi antara tahun 1770 dan 1790
Ini memungkinkan untuk memperjelas konsep zat dan senyawa sederhana, peran panas dan kekekalan massa dalam perubahan keadaan dan reaksi kimia.
Sebagian besar, revolusi pertama ini adalah hasil karya Antoine Lavoisier Prancis.
2- Revolusi kedua dalam kimia terjadi antara tahun 1855 dan 1875
Dalam periode ini, berat atom, rumus komposisi molekul, konsep valensi, dan hukum periodik ditentukan.
Dalam hal ini, revolusi dalam kimia disebabkan oleh karya banyak ilmuwan, antara lain Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé dari Italia.
3- Revolusi ketiga terjadi antara 1904 dan 1924
Ini memberi jalan kepada teori elektronik modern tentang ikatan dan reaksi kimia. Revolusi ini adalah produk interaksi antara fisikawan dan kimiawan.
Referensi
- Sifat Revolusi Kimia Ketiga. Penghargaan untuk «Valensi dan Struktur Atom dan Molekul. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari che.uc.edu.
- Revolusi Kimia. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari acs.org.
- Chemestry. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari clk12.org.
- Chemestry: Revolusi atau Fondasi? Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari science.jrank.org.
- Revolusi Kimia dalam Sejarah Kimia. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari jstor.org.
- Revolusi Kimiawi. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari quizlet.com.
- Revolusi Kimia. Diperoleh pada 3 Mei 2017, dari eoht.info.