NATRIUM OKSALAT (NA2C2O4): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN, RISIKO - KIMIA - 2025

The natrium oksalat adalah senyawa organik yang terdiri dari dua ion natrium dan ion oksalat. Rumus kimianya adalah Na ₂ C ₂ O ₄ atau juga Na ₂ (COO) ₂ . Ini adalah garam natrium dari asam oksalat atau asam etanoat. Na ₂ C ₂ O ₄ adalah padatan kristal putih dan larutan encernya basa (basa).

Natrium oksalat hadir dalam tumbuhan dan sayuran. Pada manusia, asam oksalat dihasilkan secara alami dari asam terkonjugasi, yang pada gilirannya dihasilkan oleh proses metabolisme tertentu.

Sodium oksalat Na ₂ (COO) ₂ padat. Leiem. Sumber: Wikimedia Commons.

Na ₂ C ₂ O ₄ digunakan di laboratorium analisis kimia sebagai agen pereduksi (kebalikan dari oksidan). Juga untuk memungkinkan pengujian senyawa organik tertentu selama pengolahan air limbah.

Ini telah digunakan untuk pembuangan limbah chlorofluorocarbons (CGC), yang merusak lapisan ozon. Ini juga merupakan bahan baku untuk mendapatkan asam oksalat secara ekonomis.

Karena kandungan natrium oksalat yang tinggi pada beberapa sayuran yang dapat dimakan, orang yang memiliki kecenderungan membentuk batu atau batu ginjal sebaiknya menghindari konsumsi makanan tersebut. Ini karena batu umumnya terbentuk dari oksalat.

Struktur

Natrium oksalat terdiri dari dua kation natrium Na ⁺ dan satu anion oksalat (COO) ₂ ^{2 -} . Anion oksalat dibentuk secara bergantian oleh dua unit COO ^- dihubungkan melalui dua atom karbon: ^- OOC - COO ^- .

Pada natrium oksalat padat, anion oksalat berbentuk datar. Ini berarti bahwa karbon dan oksigen berada pada bidang yang sama.

Struktur kimia natrium oksalat Na ₂ (COO) ₂ . Penulis: Benjah-bmm27. Sumber: Wikimedia Commons.

Tata nama

- Natrium oksalat

- Disodium oksalat

- Garam natrium dari asam etanoat

Properti

Keadaan fisik

Padatan putih kristal.

Berat molekul

134,0 g / mol

Massa jenis

2,27 g / cm ³ pada 20 ° C.

Kelarutan

Larut dalam air: 3,7 g / 100 mL pada 20 ° C.

pH

Larutan berairnya basa (basa) karena anion oksalat cenderung mengambil proton dari air, membiarkan ion OH ^- bebas .

Sifat kimiawi

Ini dapat menetralkan asam dan reaksinya eksotermik, yaitu mengeluarkan panas.

Ini berfungsi sebagai agen pereduksi dan dalam reaksi ini menghasilkan karbon dioksida CO ₂ .

Ia memiliki sifat mengikat kuat berbagai ion logam seperti ion besi besi Fe ²⁺ dan besi Fe ³⁺ .

Memperoleh

Menurut sumber yang dikonsultasikan, natrium oksalat dapat diperoleh dengan mengoksidasi karbon dengan oksigen O ₂ pada suhu sekitar 250 ° C dalam larutan pekat natrium hidroksida NaOH.

Kehadiran di alam

Sodium oksalat ada di banyak tanaman dan sayuran, seperti lobak, bayam, dan rhubarb, dan biji-bijian seperti kedelai, di antara banyak produk nabati lainnya.

Bayam memiliki natrium oksalat dalam jumlah besar. Penulis: Aline Ponce. Sumber: Pixabay.

Asam terkonjugasi, asam oksalat, diproduksi dalam tubuh manusia dengan metabolisme asam glikolat atau asam askorbat. Setelah diproduksi, ia tidak dimetabolisme, tetapi diekskresikan dalam urin dalam bentuk oksalat.

Rhubarb mengandung natrium oksalat. Penulis: S. Hermann & F. Richter. Sumber: Pixabay.

Aplikasi

Di laboratorium analisis kimia

Ini digunakan sebagai reagen kimia, umumnya sebagai agen pereduksi, misalnya untuk standarisasi larutan kalium permanganat, yaitu untuk menentukan dengan tepat berapa banyak natrium permanganat yang dimilikinya.

Dalam penghancuran klorofluorokarbon

Natrium oksalat telah digunakan untuk penghancuran klorofluorokarbon (CFC). Senyawa CFC ini telah menjadi salah satu yang bertanggung jawab atas kerusakan lapisan ozon planet (yang melindungi kita dari radiasi ultraviolet).

Pada tahun 1996, beberapa peneliti mengusulkan penggunaan natrium oksalat untuk menghilangkannya, karena mudah bereaksi dengan CFC pada suhu 270-290 ° C, membuatnya tidak berbahaya bagi lapisan ozon.

Reaksi natrium oksalat dengan CFC dapat dikontrol untuk mendapatkan hidrokarbon aromatik terhalogenasi yang tidak berbahaya bagi lapisan ozon tetapi merupakan senyawa yang berguna dalam industri kimia.

Reaksi seperti itu juga dapat dimaksimalkan dan mengubah semua CFC menjadi natrium fluorida NaF, natrium klorida NaCl, unsur karbon dan karbon dioksida CO ₂ .

Lapisan ozon planet melindungi kita dari sinar ultraviolet matahari. Sodium oxalate menghilangkan senyawa CFC yang merusaknya. Penulis: One94. Sumber: Pixabay.

Dalam menentukan parameter penting dalam pengolahan air limbah

Sodium oksalat telah terbukti berguna dalam mengukur jumlah dan jenis senyawa organik yang disekresikan oleh mikroorganisme dari lumpur yang digunakan untuk mengolah air limbah.

Pengukuran senyawa-senyawa tersebut penting dilakukan untuk mengetahui fungsinya selama pengolahan air limbah, karena kemudahan pemisahan lumpur dari air bergantung padanya.

Menggunakan natrium oksalat menghindari kerugian metode lain.

Untuk mendapatkan asam oksalat

Natrium oksalat mentah dari limbah proses telah digunakan untuk menghasilkan asam oksalat H ₂ C ₂ O ₄ dalam jumlah besar.

Metode ini menggunakan lumpur dari proses Bayer untuk mengolah bauksit (bijih aluminium). Dalam proses Bayer, bauksit diolah dengan natrium hidroksida NaOH untuk melarutkan alumina dalam mineral ini.

Dalam proses pelarutan alumina, senyawa organik tertentu yang ada dalam mineral, seperti asam humat, diserang oleh NaOH, menghasilkan natrium oksalat Na ₂ C ₂ O ₄ dalam jumlah besar .

Natrium oksalat ini dimasukkan ke dalam lumpur dengan senyawa aluminium. Untuk memurnikannya, seluruhnya dilarutkan, disaring dan dilewatkan melalui kolom pertukaran ion tipe asam.

Pada kolom terdapat resin asam sulfonat RSO ₃ H dimana ion logam Na ⁺ ditukar dengan ion H ⁺ hidrogen , sehingga diperoleh asam oksalat H ₂ C ₂ O ₄ .

RSO ₃ H + Na ₂ C ₂ O ₄ ⇔ RSO ₃ Na + NaHC ₂ O ₄

RSO ₃ H + NaHC ₂ O ₄ ⇔ RSO ₃ Na + H ₂ C ₂ O ₄

Ini adalah proses yang tidak mahal dan asam oksalat yang diperoleh memiliki kemurnian yang dapat diterima.

Untuk menghilangkan senyawa yang tidak diinginkan

Asam terkonjugasi natrium oksalat, asam oksalat H ₂ C ₂ O ₄ , digunakan untuk melarutkan beberapa jenis serpihan dan kerak.

Karakteristik asam oksalat untuk diubah menjadi oksalat dimanfaatkan dengan bertindak sebagai agen pengompleks atau pengendapan, misalnya selama pengolahan limbah dari berbagai bahan bakar nuklir.

Asam oksalat juga digunakan untuk menghilangkan kerak mineral dan besi oksida pada pipa dan peralatan lainnya, hal ini dikarenakan kemampuannya untuk mengikat secara kuat ion besi Fe ²⁺ dan ion besi Fe ³⁺ pembentuk oksalat.

Resiko

Jika langsung terhirup atau tertelan natrium oksalat menyebabkan nyeri di tenggorokan, kerongkongan dan perut. Ini menyebabkan muntah, pembersihan parah, denyut nadi lemah, kolaps kardiovaskular, gejala neuromuskuler, dan kerusakan ginjal.

Orang yang memiliki kecenderungan terbentuknya batu ginjal akibat penumpukan oksalat dalam urin sebaiknya menghindari konsumsi sayuran dengan kandungan oksalat larut yang tinggi seperti natrium.

Natrium oksalat dalam jumlah tinggi dalam makanan saat mencapai urin mengikat kalsium yang ada di dalamnya dan dapat menyebabkan batu atau batu kalsium oksalat di ginjal pada orang yang memiliki kecenderungan untuk melakukannya.

Natrium oksalat dalam beberapa makanan dapat menyebabkan pembentukan batu di ginjal orang yang memiliki kecenderungan untuk itu. Penulis: Azwer. Sumber: Pixabay.

Referensi

1. Perpustakaan Kedokteran Nasional AS. (2019). Natrium oksalat. Pusat Nasional untuk Informasi Bioteknologi. Dipulihkan dari pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Chai, W. dan Liebman, M. (2005). Pengaruh Berbagai Metode Memasak pada Kandungan Oksalat Sayuran. J. Agric. Food Chem.2005, 53, 3027-3030. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
3. Dagani, R. (1996). Reaksi Penghancuran CFC. Arsip Berita Kimia & Teknik 1996, 74, 4, 6-7. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
4. Sajjad, M. dan Kim, KS (2016). Ekstraksi zat polimer ekstraseluler dari lumpur aktif menggunakan natrium oksalat. Int. J. Lingkungan. Sci. Technol. 13, 1697-1706 (2016). Dipulihkan dari link.springer.com.
5. Jeffrey, GA dan Parry, GS (1954). Struktur Kristal Sodium Oxalate. J. Am. Chem. Soc. 1954, 76, 21, 5283-5286. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
6. Okuwaki, A. dkk. (1984). Produksi Oksalat dengan Oksidasi Batubara dengan Oksigen dalam Larutan Sodium Hidroksida Pekat. Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. 1984, 23, 648-651. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
7. Hefter, G. et al. (2018). Kelarutan Sodium Oksalat dalam Larutan Elektrolit Pekat. J Chem & Eng Data. 2018, 63, 3, 542-552. Dipulihkan dari pubs.acs.org.
8. The, KI (1992). Proses pembuatan asam oksalat dan natrium hidrogen oksalat dari natrium oksalat mentah. Paten AS No. 5.171.887. 15 Desember 1992. Dipulihkan dari freepatentsonline.com.