SODIUM NITRIT (NANO2): STRUKTUR, SIFAT, KEGUNAAN, RISIKO - KIMIA - 2025

The natrium nitrit adalah kristal terdiri padat anorganik natrium ion Na ⁺ dan nitrit ion NO ₂ ^- . Rumus kimianya adalah NaNO ₂ . Ini adalah padatan kristal putih yang cenderung menyerap air dari lingkungan, yaitu higroskopis.

Di hadapan udara, perlahan-lahan teroksidasi menjadi natrium nitrat NaNO ₃ . Ia memiliki sifat pengoksidasi (mengoksidasi senyawa lain) dan juga mereduksi (dioksidasi oleh senyawa lain).

Natrium nitrit NaNO ₂ . Aleksander Sobolewski melalui Wikimedia Commons. Sumber: Wikimedia Commons.

Ini hadir dalam tubuh manusia secara alami dan digunakan sebagai pengawet untuk daging yang diawetkan dan ikan asap karena mencegah pertumbuhan mikroorganisme berbahaya.

Ini memiliki kegunaan penting dalam pengobatan darurat keracunan sianida, karena mengurangi efek racun dan mematikan dari senyawa ini. Namun, ini harus dikelola dengan sangat hati-hati dan tidak berfungsi di semua kasus.

Telah ditemukan bahwa itu dapat mencegah infeksi mata yang disebabkan oleh kontaminasi lensa kontak oleh mikroorganisme. Beberapa penelitian menunjukkan bahwa konsumsinya dengan makanan dapat menyebabkan kanker, namun diperkirakan dapat dihindari dengan mengonsumsi vitamin C dengan makanan tersebut.

Struktur

Natrium nitrit terdiri dari kation natrium Na ⁺ dan anion nitrit NO ₂ ^- .

Dalam anion nitrit NO ₂ ^- nitrogen memiliki valensi +3 dan oksigen -2, karena alasan ini anion memiliki muatan negatif global tunggal.

Anion nitrit NO ₂ ^- memiliki struktur bersudut, yaitu ikatan nitrogen (N) dengan atom oksigen (O) membentuk sudut.

Struktur natrium nitrit NaNO ₂ , dimana bentuk sudut dari nitrit anion NO ₂ ^- dapat diamati . Eschenmoser. Sumber: Wikimedia Commons.

Tata nama

- Natrium nitrit

- Natrium nitrit

- Garam natrium dari asam nitrat.

Properti

Keadaan fisik

Padatan kristal berwarna putih kekuningan. Kristal ortorombik.

Berat molekul

68,995 g / mol

Titik lebur

271 ºC

Titik didih

Itu tidak mendidih. Ini terurai di atas 320 ºC

Massa jenis

2,17 g / cm ³ pada 20 ºC

Kelarutan

Larut dalam air: 84,8 g / 100 g air pada suhu 25 ºC. Sedikit larut dalam etanol. Larut sedang dalam metanol. Larut sedikit dalam dietil eter.

pH

Larutan air yang bersifat alkali, dengan pH sekitar 9. Hal ini karena asam nitrit merupakan asam lemah yang cenderung tidak untuk memisahkan, sehingga NO ₂ ion ^- mencoba untuk mengambil proton H ⁺ dari air untuk membentuk HNO ₂ , yang mengarah pada pembentukan ion OH ^- yang menghasilkan alkalinitas.

TIDAK ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

Sifat lainnya

Natrium nitrit NaNO ₂ di hadapan udara teroksidasi perlahan menjadi natrium nitrat NaNO ₃ . Ini adalah padatan higroskopis, karena menyerap air dari lingkungan.

Ia memiliki sifat pengoksidasi (dapat mengoksidasi senyawa lain) dan juga mengurangi sifat (dapat dioksidasi oleh senyawa lain).

Jika terkena bahan seperti kayu, kertas atau tekstil, dapat menyebabkannya menyala dengan berbahaya.

Dengan asam, penguraiannya terjadi, menghasilkan campuran gas beracun berwarna coklat dari nitrogen oksida (NO _x ).

Memperoleh

Ini dapat diperoleh dengan memanaskan natrium nitrat NaNO ₃ dengan timbal Pb:

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

Kehadiran di tubuh

Anion nitrit secara alami ada dalam darah dan jaringan, karena terbentuk sebagai konsekuensi oksidasi NO.

Aplikasi

Di industri makanan

Ini digunakan untuk mengasinkan daging karena bertindak sebagai agen retensi warna dan rasa, dan sebagai pengawet karena mengontrol pertumbuhan mikroorganisme, terutama mencegah perkembangan Clostridium botulinum yang menyebabkan penyakit botulisme.

Natrium nitrit dalam daging bereaksi dengan hemoglobin dalam sel darah merah atau sel darah merah dalam makanan ini. Ini juga digunakan dalam ikan asap yang diawetkan.

Ikan asap. Penulis: Reinhard Thrainer. Sumber: Pixabay.

Sebagai pengobatan darurat untuk keracunan sianida

Sodium nitrit digunakan untuk mengobati keracunan sianida akut. Ini adalah penawar dari masalah serius ini.

Tindakannya disebabkan oleh fakta bahwa ia mendukung pembentukan methemoglobin (sejenis hemoglobin) dalam darah, yang menjebak ion sianida dan tidak melepaskannya, dan dengan demikian mencegahnya dilepaskan ke dalam sel, membuatnya kurang beracun.

Dalam kasus keracunan sianida, natrium nitrit dioleskan secara intravena, membutuhkan waktu sekitar 12 menit untuk menghasilkan methemoglobin. Terlepas dari penundaan ini, ia juga menawarkan perlindungan karena efek vasodilatornya.

Pengobatan intravena. Michaelberry di Wikipedia bahasa Inggris. Sumber: Wikimedia Commons.

Untuk pelebaran pembuluh darah

Ini digunakan untuk mengobati hipertensi arteri paru karena bekerja dengan melebarkan pembuluh darah, sehingga menurunkan tekanan darah. Diperkirakan bahwa efek ini disebabkan oleh fakta bahwa ia diubah menjadi oksida nitrat NO, yang bekerja dengan mengendurkan otot-otot lunak.

Namun, penyebab keefektifannya masih dalam penelitian.

Melawan beberapa parasit

Peneliti menemukan bahwa natrium nitrit menghambat pertumbuhan dan perkembangbiakan parasit usus Blastocystis hominis meskipun resisten terhadap obat lain.

Ditemukan bahwa NaNO ₂ menyebabkan kematian parasit ini dengan apoptosis, yaitu sejenis bunuh diri dari sel parasit. Natrium nitrit menyebabkan sel usus memproduksi NO, yang tampaknya penting dalam proses ini.

Untuk menghindari kerusakan organ

Menurut beberapa penelitian, nitrit merupakan penghambat potensial kerusakan jantung dan hati dalam proses iskemik (penurunan aliran darah di bagian tubuh tertentu). Hal ini diyakini karena merupakan reservoir biologis NO.

Disimpulkan bahwa ini dapat digunakan untuk mencegah kerusakan organ setelah memulihkan aliran darah yang telah terganggu oleh serangan jantung, operasi perut berisiko tinggi, atau transplantasi organ.

Untuk menghindari infeksi karena memakai lensa kontak

NaNO ₂ telah ditemukan untuk mencegah pembentukan lapisan mikroorganisme patogen Staphylococcus aureus dan Pseudomonas aeruginosa pada lensa kontak.

Lensa kontak dapat terkontaminasi oleh bakteri atau jamur. Lensa kontak Difoto pada 7 Januari 2006. Sumber: Foto oleh Bpw. Sumber: Wikimedia Commons.

Dalam berbagai kegunaan

Sodium nitrit digunakan untuk membuat pewarna, obat-obatan, dan berbagai senyawa organik.

Ini juga berfungsi sebagai penghambat korosi pada gemuk serba guna.

Risiko atau ketidaknyamanan

Salah satu masalah penggunaan natrium nitrit untuk keracunan sianida adalah menyebabkan gangguan kardiovaskular yang serius pada anak-anak.

Tidak direkomendasikan untuk korban kebakaran di mana terjadi paparan sianida dan karbon monoksida (CO) secara bersamaan. CO menurunkan kemampuan darah untuk membawa oksigen, sehingga pemberian NaNO ₂ akan memperburuk kondisi rendahnya oksigen dalam darah pasien.

Natrium nitrit yang dihirup mengiritasi dan beracun, dapat merusak sistem kardiovaskular dan sistem saraf pusat. Selain itu, berbahaya bagi lingkungan.

Natrium nitrit yang dikonsumsi bersama makanan bisa berbahaya. Nitrit, setelah mencapai lambung, bereaksi dengan senyawa tertentu yang membentuk nitrosamin, yang dapat menyebabkan kanker.

Reaksi ini dapat dihindari dengan adanya vitamin C.

Menurut sumber tertentu yang dikonsultasikan, risiko mengonsumsi nitrit dengan daging atau ikan yang diawetkan minimal karena nitrit secara alami ada dalam air liur.

Sumber tersebut menunjukkan bahwa risiko ini juga minimal dibandingkan dengan manfaat besar mengonsumsi makanan yang bebas mikroorganisme berbahaya.

Referensi

1. Bhattacharya, R. dan Flora, SJS (2015). Toksisitas Sianida dan Pengobatannya. Dalam Handbook of Toxicology of Chemical Warfare Agents (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.com.
2. Perpustakaan Kedokteran Nasional AS. (2019). Natrium nitrit. Diperoleh dari: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ dkk. (2017). Khasiat Antibiofilm oksida nitrat pada lensa kontak lunak. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). Dipulihkan dari bmcophthalmol.biomedcentral.com.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). Antioksidan. Antioksidan Sintetis. Dalam Ensiklopedia Ilmu Pangan dan Gizi (Edisi Kedua). Dipulihkan dari sciencedirect.
5. Barozzi Seabra, A. dan Durán, N. (2017). Donor Nitrat Oksida untuk Mengobati Penyakit Terabaikan. Dalam Donor Nitrat Oksida. Dipulihkan dari sciencedirect.com.
6. Duranski, MR dkk. (2005). Efek sitoprotektif nitrit selama in vivo iskemia-reperfusi jantung dan hati. J Clin Invest 2005; 115 (5): 1232-1240. Dipulihkan dari ncbi.nlm.nih.gov.
7. Cotton, F. Albert dan Wilkinson, Geoffrey. (1980). Kimia Anorganik Lanjut. Edisi keempat. John Wiley & Sons.